Ishqoriy tuproq metallar kimyoviy xossalari taqdimot. Ishqoriy tuproq metallari (9-sinf)

Element Ar Oxirgi CO darajasidagi elektronlar soni Atom radiusi Metallik xossalari Qaytaruvchi xossalari Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2)))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining umumiy tavsifi

Qisqacha elektron yozuv - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining umumiy tavsifi Tashqi elektron qatlamning bir xil tuzilishi elementlarning atomlari kuchli qaytaruvchi moddalardir, chunki ular tashqi energiya darajasida 2 ta elektronni o'z ichiga oladi. ular boshqa elementlar bilan o'zaro ta'sir qilish vaqtida taslim bo'lishadi. Elementlarning atomlari kuchli qaytaruvchi moddalardir, chunki ular tashqi energiya darajasida 2 ta elektronni o'z ichiga oladi, ular boshqa elementlar bilan o'zaro ta'sirlashganda undan voz kechadilar. Elementlar ortishi bilan atom radiusi ortadi, elektron qatlamlar soni ortadi va shuning uchun elektronni yo'qotish qulayligi ortadi. Guruhda yuqoridan pastgacha restorativ xususiyatlar ortadi.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Asosiy kichik guruh II guruh elementlarining kimyoviy xossalari Asosiy kichik guruh II guruh elementlarining kimyoviy xossalari.

Ishqoriy tuproq metallarining birikmalari Ishqoriy tuproq metallarining oksidlari metall bo'lmaganlar oksidlari bilan oson reaksiyaga kirishib, tegishli tuzlarni hosil qiladi. Ishqoriy tuproq metallarining oksidlari metall bo'lmaganlar oksidlari bilan oson reaksiyaga kirishib, mos keladigan tuzlarni hosil qiladi.

15

Elementlar atomlarini * orniga yoki = belgisini qoyib solishtiring: * orniga yoki = belgisini qoyib elementlar atomlarini solishtiring: a) yadro zaryadi: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektron qatlamlar soni: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; v) tashqi darajadagi elektronlar soni: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atom radiusi: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) qaytaruvchi xossalari: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Bilimlarni tekshirish

Dars turi: yangi materialni o'rganish.

Dars turi: birlashtirilgan dars

Dars maqsadlari:

Tarbiyaviy: o‘quvchilarning tipik metallar sifatidagi ishqoriy yer elementlari haqidagi bilimlarini, atomlarning tuzilishi va xossalari (fizik va kimyoviy) o‘rtasidagi bog‘liqlik haqidagi tushunchalarni shakllantirish.

Tarbiyaviy: mahoratni rivojlantirish tadqiqot faoliyati, turli manbalardan ma'lumot olish, taqqoslash, umumlashtirish va xulosalar chiqarish qobiliyati.

O'qituvchilar: fanga barqaror qiziqishni tarbiyalash, aniqlik, intizom, mustaqillik, topshirilgan ishga mas'uliyat bilan munosabatda bo'lish kabi axloqiy fazilatlarni tarbiyalash.

Usullari: muammo, qidiruv, laboratoriya ishi, mustaqil ish talabalar.

Uskunalar: kompyuter, xavfsizlik jadvali, "Virtual kimyo laboratoriyasi" diski, taqdimot .

Darsning borishi

1. Tashkiliy moment.

2. O‘qituvchining kirish so‘zi.

Biz metallar bo'limini o'rganmoqdamiz va siz bilasizki, metallar zamonaviy inson hayotida katta ahamiyatga ega. Oldingi darslarda biz asosiy kichik guruh I guruh elementlari - ishqoriy metallar bilan tanishgan edik. Bugun biz asosiy kichik guruhning II guruhi metallarini - gidroksidi tuproq metallarini o'rganishni boshlaymiz. Dars materialini o'rganish uchun biz oldingi darslarda muhokama qilingan eng muhim masalalarni eslab qolishimiz kerak.

3. Bilimlarni yangilash.

Suhbat.

Davriy sistemada ishqoriy metallar qayerda joylashgan D.I. Mendeleev?

Talaba:

Davriy jadvalda ishqoriy metallar I guruhda, asosiy kichik guruhda joylashgan bo'lib, tashqi sathda ishqoriy metallar osongina voz kechadigan 1 ta elektron mavjud, shuning uchun barcha birikmalarda ular +1 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Atomlarning kattaligi litiydan fransiygacha oshgani sayin atomlarning ionlanish energiyasi kamayadi va qoida tariqasida ularning kimyoviy faolligi ortadi.

O'qituvchi:

Jismoniy xususiyatlar ishqoriy metallar?

Talaba:

Barcha gidroksidi metallar kumush-oq rangga ega, engil tusli, engil, yumshoq va eriydi. Ularning qattiqligi va erish nuqtasi tabiiy ravishda litiydan seziygacha kamayadi.

O'qituvchi:

Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarimizni quyidagi variantlardan foydalangan holda kichik test shaklida tekshiramiz:

• Ivariant: Natriyning kislorod, xlor, vodorod va suv bilan oʻzaro taʼsir qilish reaksiya tenglamalarini yozing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
• I I variant: Litiyning kislorod, xlor, vodorod va suv bilan oʻzaro taʼsir qilish reaksiya tenglamalarini yozing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.
• I I I variant: Kaliyning kislorod, xlor, vodorod va suv bilan oʻzaro taʼsir qilish reaksiya tenglamalarini yozing. Oksidlovchi va qaytaruvchini belgilang.

O'qituvchi: Darsimizning mavzusi "Ishqoriy er metallari"

Dars maqsadlari: Bering umumiy xususiyatlar ishqoriy tuproq metallari.

Ularning elektron tuzilishini ko'rib chiqing, fizik va kimyoviy xossalarini solishtiring.

Ushbu metallarning eng muhim birikmalari haqida bilib oling.

Ushbu birikmalarni qo'llash sohalarini aniqlang.

Dars ish rejamiz doskaga yozilgan, reja asosida ishlaymiz va taqdimotni tomosha qilamiz.

1. Metalllarning davriy sistemadagi o'rni D.I. Mendeleev.
2. Ishqoriy metallar atomining tuzilishi.
3. Jismoniy xususiyatlar.
4. Kimyoviy xossalari.
5. Ishqoriy tuproq metallarini qo'llash.

Suhbat.

O'qituvchi:

Oldindan olingan bilimlarga asoslanib, biz quyidagi savollarga javob beramiz: quyidagi savollar: Javob berish uchun kimyoviy elementlarning davriy tizimidan foydalanamiz D.I. Mendeleev.

1. Ishqoriy tuproq metallarini sanab bering

Talaba:

Bular magniy, kaltsiy, stronsiy, bariy, radiydir.

O'qituvchi:

2. Nima uchun bu metallar ishqoriy tuproq metallari deb atalgan?

Talaba:

Bu nomning kelib chiqishi ularning gidroksidlari ishqorlar ekanligi va oksidlarning refrakterligi bo'yicha ilgari "erlar" nomini olgan alyuminiy va temir oksidlariga o'xshashligi bilan bog'liq.

O'qituvchi:

3. PSHE D.I.dagi ishqoriy tuproq metallarining joylashishi. Mendeleev.

Talaba:

II guruh - asosiy kichik guruh. Asosiy kichik guruhning II guruhi metallari ishqoriy metallarga qaraganda yadrodan kichikroq masofada joylashgan tashqi energiya darajasida 2 ta elektronni o'z ichiga oladi. Shuning uchun ularning kamaytiruvchi xossalari, garchi katta bo'lsa ham, I guruh elementlarinikidan kam. Mg dan Ba ​​ga o'tishda kamaytiruvchi xususiyatlarning oshishi ham kuzatiladi, bu ularning atomlari radiuslarining oshishi bilan bog'liq bo'lib, barcha birikmalar +2 oksidlanish holatini ko'rsatadi;

O'qituvchi: Ishqoriy tuproq metallarining fizik xossalari?

Talaba:

Asosiy kichik guruhning II guruhi metallari issiqlikni yaxshi o'tkazadigan kumush-oq moddalardir elektr toki. Ularning zichligi Be dan Ba ​​gacha oshadi va erish nuqtasi, aksincha, pasayadi. Ular gidroksidi metallarga qaraganda ancha qattiqroqdir. Berilyumdan tashqari hammalari olovni turli rangda bo'yash qobiliyatiga ega.

Muammo: Ishqoriy tuproq metallari tabiatda qanday shaklda uchraydi?

Nima uchun ishqoriy tuproq metallari tabiatda asosan birikmalar shaklida mavjud?

Javob: Tabiatda ishqoriy tuproq metallar birikmalar holida uchraydi, chunki ular yuqori kimyoviy faollikka ega, bu esa o‘z navbatida atomlarning elektron tuzilishi xususiyatlariga (tashqi energiya darajasida ikkita juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi) bog‘liq.

Jismoniy tarbiya ko'zlar uchun dam olishdir.

O'qituvchi:

Metalllarning umumiy fizik xossalari va faolligini bilib, ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalarini qabul qiling. Ishqoriy metallar qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishadi?

Talaba:

Ishqoriy tuproq metallari oddiy va murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ular deyarli barcha metall bo'lmaganlar (galogenlar, vodorod bilan, gidridlarni hosil qiluvchi) bilan faol ta'sir o'tkazadilar. Suv bilan murakkab moddalardan - suvda eriydigan asoslar hosil qiluvchi - ishqorlar va kislotalar bilan.

O'qituvchi:

Endi ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalari haqidagi taxminlarimiz to‘g‘riligini tajribalar orqali tekshirib ko‘raylik.

4. Virtual laboratoriyada laboratoriya ishi.

Maqsad: ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalarini tasdiqlovchi reaksiyalarni amalga oshirish.

Ishqoriy tuproq metallari bilan ishlashda xavfsizlik qoidalarini takrorlaymiz.

• dudbo'ronda ishlash
• laganda
• quruq qo'llar bilan
• oz miqdorda oling

Biz virtual laboratoriyada o'qigan matn bilan ishlaymiz.

Tajriba No 1. Kaltsiyning suv bilan o'zaro ta'siri.

Tajriba No 2. Magniy, kaltsiy, stronsiy, bariyning yonishi

Reaksiya tenglamalari va kuzatishlarni daftaringizga yozing.

5. Darsni yakunlash, baholash.

5. Reflektsiya.

Darsdan nimani esladingiz va sizga yoqdi.

6. Uyga vazifa.

§ 12 ex.1(b) ex.4

Adabiyot.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kimyo 9.- Moskva.: Ta'lim, 2001 yil
2. Gabrielyan O.S. Kimyo 9.-Moskva: Bustard, 2008 yil
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. O'qituvchi uchun qo'llanma. Kimyo 9.-Moskva: Bustard 2002
4. Gabrielyan O.S. Tekshirish va tekshirish ishlari. Kimyo 9.-Moskva: Bustard, 2005 yil.
5. Virtual laboratoriya to'plami. O'quv elektron nashri

Munitsipal avtonom ta'lim muassasasi

"24-sonli o'rta maktab", Syktyvkar

REJA – DARS XULOSASI

MAVZU: Ishqoriy tuproq metallari

To'ldiruvchi: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015 yil

Darsning maqsadi:

Ishqoriy tuproq metallarining fizik va kimyoviy xossalarini o'rganish;

Ishqoriy tuproq metallari va ularning birikmalaridan foydalanish haqida bilib oling.

Dars turi - yangi materialni o'zlashtirish darsi.

Tanqidiy fikrlash texnologiyasi

Tashkilot shakllari ta'lim faoliyati – frontal, bug 'xonasi, individual.

O'qitish usullari :

Qisman qidiruv;

Fanlararo suhbat.

O'qitish texnikasi :

mustaqil / bug 'xonasi / individual ish talabalar.

Vazifalar

I ta'lim:

Qalqon metallarning fizik xossalarini aytib bering;

Qalqon metallarning kimyoviy xossalari va qo'llanish sohalari xususiyatlari bilan tanishish.

II Rivojlanish:

Talabalarning bilimlarini rivojlantirish va umumlashtirish amaliy foydalanish ShchZ metallari;

III Tarbiyaviy :

Uskunalar:

Multimedia proyektor

ko'rgazmali tajribalar uchun: magniy, xlorid kislotasi, moddalarni yoqish uchun qoshiqlar, gugurt, kislorod bilan to'ldirilgan kolbalar, probirkalar;

"Metallar va ularning birikmalarini qo'llash" yo'riqnomasi

O'qituvchilar uchun adabiyotlar:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Kimyo: 9-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari o'quvchilari uchun darslik / Ed. N.E.Kuznetsova. – M.: Ventana-Graf, 2008 yil.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Kimyo bo'yicha trening. Integrativ ta'lim muammolarini hal qilish: 8-9 sinflar: Uslubiy qo'llanma. - M.: Ventana-Graf, 2006 yil.

Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Kimyoni fanlararo integratsiyaga asoslangan holda o‘qitish: 8-9-sinflar: o‘quv metodikasi. Foyda. -M.: Ventana-Graf, 2006 yil.

G.O. Astvatsaturov Dars maqsadini belgilash texnologiyasi. - Volgograd: O'qituvchi, 2009 yil.

"O'quv fanlari bo'yicha kompetentsiyaga yo'naltirilgan vazifalarni ishlab chiqish" seminari materiallari "Yoshlarni rivojlantirish markazi" ANO, Yekaterinburg.

Darsning borishi

I Tashkiliy moment

O'qituvchidan salom. Darsga tayyor. Rasmlarda nimani ko'ryapsiz. Ularda qanday umumiylik bor?(1-slayd). Metalllar.

II Bilimlarni yangilash

Keling, metallar haqida bilgan hamma narsani eslaylik ("Men bilaman"). Metalllar PS ning pastki chap qismida joylashgan bo'lib, metall jiloga ega, elektr tokini yaxshi o'tkazadi, shuningdek ishqoriy metallarning xususiyatlarini o'rgangan.(2-slayd). Biz hali nimani o'rganmadik? Ishqoriy tuproq metallari va alyuminiyning kichik guruhi shubhali. Xo'sh, bugungi darsimizning mavzusi nima? Ishqoriy tuproq metallari (3-slayd). Xo'sh, biz nimani bilishni xohlaymiz? Fizik xususiyatlari, kimyoviy xossalari va qo'llanilishi (4-slayd). Darsimizning maqsadi: 1. Ishqoriy yer metallarining fizik-kimyoviy xossalarini o`rganish; 2. Ishqoriy tuproq metallardan foydalanish haqida bilib oling (5-slayd).

Qalqon metallarning fizik xossalari. Ishqoriy tuproq metallari qanday jismoniy xususiyatlarga ega bo'ladi deb o'ylaysiz?Faraz qiling: metall yorqinligi, yumshoqligi (ishqoriylarga o'xshash), past zichlik. Stollaringizda ko'rsatma kartasi bor. Matnni o'qing. Ularda qanday umumiylik bor? Kumush rangga ega, berilliydan tashqari hammasi yumshoq(6-slayd).

Ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalarini nima aniqlaydi? Tashqi energiya darajasida 2 ta elektronning mavjudligi. Sizningcha, gidroksidi tuproq metallari nima bilan reaksiyaga kirishadi? Ular taxmin qilishlari mumkin: suv, kislotalar, kislorod bilan.

Qalqon metallarning kimyoviy xossalari.

Keling, kimyoviy xossalarini ko'rib chiqaylik. Buning uchun biz uchta guruhga bo'linamiz (ustunlar bo'yicha). §51 237-betni oching. Ustun I misol sifatida magniy yordamida kislorod va halogen bilan kimyoviy xossalarni yozaman. 2 Men + O 2 = 2 MeO (oksid),2Mg + O 2 = 2MgoO . Keling, magniy qanday yonishini ko'rib chiqaylik (namoyish tajribasi: magniyning yonishi (talabalar namoyishi)). Men + Hal 2 =MeHal 2 ( galogenidlar), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II ustun - misol sifatida kaltsiydan foydalangan holda oltingugurt va azot bilan. Men+S =MeS( sulfid), Sr+S = Srs; Men+N 2 = Men 2 N 3 ( nitrid), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . III ustun - misol sifatida kaltsiydan foydalangan holda vodorod va suv bilan. Men + H 2 = MeH 2 (gidrid),Ca +H 2 = Ca H 2 ; Men + 2H 2 O =M e(OH ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =Ca (OH ) 2 + H 2 .

Qalqon metallar kislotalar bilan ham o'zaro ta'sir qiladi. Keling, magniy bilan qanday ta'sir qilishini ko'rib chiqaylik xlorid kislotasi (ko'rgazmali tajriba: magniyning kislota bilan o'zaro ta'siri (talabalar namoyishi)). Slaydga diqqat! Men + kislotalar = tuz +H 2 (7-slayd). Reaksiya natijasida qanday mahsulotlar hosil bo'lgan? Magniy xlorid va vodorod ajralib chiqadi.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Tabiatda ishqoriy tuproq metallarining paydo bo'lishi va ishqoriy tuproq metallarining birikmalari. Sizningcha, ishqoriy tuproq metallari tabiatda sof holda qayerda uchraydi? Hech qayerda, chunki Ular yuqori kimyoviy faollik tufayli sof shaklda topilmaydi. Stollaringizda barglar bor. Matnni ko'z bilan ko'rib chiqing (15 soniya). Endi men sizga rasmni ko'rsataman va siz stollaringizdagi matndan foydalanib, bu metall qaerdan topilganligi va ishlatilganligini aytib berasiz. Jadvallardagi matndan foydalanib javob bering(8-9-slaydlar).

III Konsolidatsiya

Bugun biz gidroksidi tuproq metallarini o'rgandik. Ular haqida nimani bilib oldingiz? Dars boshida qo'ygan maqsadingizga erishdingizmi? Ha, biz bunga erishdik, ularning fizik-kimyoviy xossalari, tabiatda uchrashi va qo‘llanilishini o‘rgandik(10-slayd). Va endi "Keling, bo'sh joylarni to'ldiramiz!" (11-slayd). Uy vazifasi. §51; Variantlar bo'yicha qalqon metallarning kashf etilishi tarixi haqida tayyorlang: I variant - Bo'l II variant - Mg III variant - Ca , IV variant - Sr , V variant - Ba , VI variant - Ra (12-slayd).

"Metalik metallar va ularning birikmalarining fizik xususiyatlari, qo'llanilishi va aniqlanishi" yo'riqnomasi

Beriliy- ochiq kul rangdagi qattiq metall. Tabiatda minerallar shaklida mavjud: beril, xrizoberil va ularning navlari: zumrad, akuamarin, aleksandrit - qimmatbaho toshlar sifatida tanilgan. Beriliy va uning suvda eruvchan birikmalari juda zaharli (zaharli). Uning havodagi arzimas miqdori ham jiddiy kasalliklarga olib keladi. Texnologiyada keng qo'llanilishini topadi. Misga qo'shilsa, u qattiqligini, mustahkamligini, kimyoviy qarshiligini sezilarli darajada oshiradi va uni po'latga o'xshaydi. Beriliyning asosiy iste'molchisi hisoblanadi yadro energiyasi. Unga bo'lgan ehtiyoj yil sayin ortib bormoqda.

Magniy - yumshoq, kumush-oq metall. B Birinchi marta Devi tomonidan 1808 yilda oq magneziyadan (magnezit MgCO 3) olingan - bu mineral Gretsiyaning Magnesiya shahri yaqinida topilgan. Oddiy moddaning va kimyoviy elementning nomi mineral nomi bilan berilgan. Magniy sulfat (umumiy magniy tuzlaridan biri) achchiq tuz deb ham ataladi - u dengiz suviga achchiq ta'm beradi. Bu magniy tuzi laksatif sifatida ishlatiladi. Magniyli qotishmalar kuchliroq, qattiqroq, silliqlash, ishlov berish oson va avtomobilsozlik, aviatsiya va raketasozlikda qo'llaniladi.

Kaltsiy - yumshoq kumush-oq rang. Tarqalishi bo'yicha beshinchi o'rinda turadi. Devi ham birinchi marta 1808 yilda olingan. Elementning nomi lotincha "cals" so'zidan kelib chiqqan bo'lib, "ohak, yumshoq tosh" degan ma'noni anglatadi. U kaltsit shaklida (kaltsit bo'r, marmar, ohaktosh konlarini hosil qiladi), shuningdek, kristalli gidrat bo'lgan mineral gips shaklida mavjud. Qurilishda, tibbiyotda gips qoplamalarini qo'llash, taassurot qoldirish uchun ishlatiladi. Kaltsiy inson suyaklari va tishlarida ham mavjud.

Stronsiy- yumshoq, egiluvchan va moslashuvchan kumush-oltin rang. Lotin tilida "samoviy" degan ma'noni anglatuvchi selestin minerali shaklida kamroq tarqalgan - pushti-qizil, och ko'k rangli kristallardan hosil bo'lgan stronsiy sulfat. U (strontsiy) o'z nomini Shotlandiyaning Strontian qishlog'i nomidan oldi, uning yonida 18-asr oxirida noyob mineral strontianit SrCO 3 topilgan. Stronsiy va uning kimyoviy birikmalarini qo'llashning asosiy sohalari - radioelektron sanoat, pirotexnika, metallurgiya.

Bariy- kumush-oq rangli yumshoq metall. U barit BaSO 4 ("baris" - lotin tilidan og'ir) shaklida uchraydi. U radiolampalar ishlab chiqarishda, teriga ishlov berishda (junni olishda), shakar ishlab chiqarishda, fotosurat qog'ozini tayyorlashda va maxsus oynalarni eritishda ishlatiladi. BaSO 4 erimasligi va rentgen nurlarini blokirovka qilish qobiliyati tufayli rentgen diagnostikasi - barit bo'tqalarida qo'llaniladi.

Radiy- kumush-oltin rangdagi yaltiroq metall.

Doimiy porlashi bilan yorqin bo'yoqlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (aviatsiya va dengiz asboblari, maxsus soatlar va boshqa qurilmalarning terishlarini belgilash uchun).

Bo'sh joylarni to'ldiring!

Ca + … = 2CaO

… + … = 3 N 2 bo'lsin

Mg + … = MgSO 4 + …

Taqdimotni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun o'zingiz uchun hisob yarating ( hisob) Google va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Ishqoriy tuproq metallari

Davriy jadvaldagi joylashuvi. Davriy jadvalda ular II guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan. Ular kuchli qaytaruvchi moddalar bo'lib, 2 ē hosil qiladi va barcha birikmalarda +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. Tashqi energiya darajasining umumiy konfiguratsiyasi nS ² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 82 ē Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Davriy jadvaldagi o'rni Be Mg Ca Sr Ba Ra Qaytaruvchi xususiyatlar kuchayadi

Atom tuzilishi +4)) +12))) +20)))) +38)))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Ishqoriy tuproq metallarining fizik xossalari Ishqoriy tuproq metallar kumushsimon oq, qattiq moddalardir. Ishqoriy metallar bilan solishtirganda, ular yuqori erish haroratiga ega. va qaynash nuqtasi, ionlanish potensiali, zichlik va qattiqlik. Beriliy (Be) juda qattiq material va shisha ustida chizish qoldirishga qodir; kichik guruhning boshqa elementlarining qattiqligi pasayadi va bariy qattiqligi bo'yicha qo'rg'oshinga yaqin

Ishqoriy tuproq metallarining fizik xossalari. Qiymatlar Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/sm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° dan N 1287 648 842 768 727 969 gacha

Fizik xossalari olov rangi + erishi t 1,74 g/sm 3 651 C 0 1,54 g/sm 3 851 C 0 2,63 g/sm 3 770 C 0 3,76 g/sm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Tabiatda uchrashi Beriliy: 3BeO Al2O3 6SiO2 – beril Magniy: MgCO3 – magnezit Kaltsiy: CaCO3 MgCO3 – dolomit KCl MgSO4 3H2O – kainit KCl MgCl2 6H2O – karnallit CaCO3 – chapatit (kalsiy) osforit CaSO4 2H2O – gips CaSO4 – angidrit CaF2 – flor shpati (ftorit) Stronsiy: SrSO4 – selestin SrCO3 – strontianit Bariy: BaSO4 – barit BaCO3 – witerit

Kimyoviy xossalari Oddiy moddalar bilan (metal bo'lmagan) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - oksid Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - gidrid Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me xlorid 0 +S 0 → Me +2 S -2 - sulfid 2. Murakkab moddalar bilan Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Ishqoriy tuproq metallarining birikmalari Ishqoriy tuproq metal oksidlari, MeO , tabiatda asos bo'lib, metall bo'lmagan oksidlar bilan oson reaksiyaga kirishib, mos tuzlarni hosil qiladi.

BaSO 4 Oʻzining erimasligi va rentgen nurlarini toʻsish qobiliyati tufayli rentgen diagnostikasida – barit boʻtqasida qoʻllaniladi.

Ca 3 (PO 4) 2 fosforitlar va apatitlarning, shuningdek suyaklar va tishlarning bir qismidir. Voyaga etgan inson tanasida kaltsiy fosfat shaklida 1 kg Ca mavjud.

CaCO 3 Kaltsiy karbonat Yerdagi eng keng tarqalgan birikmalardan biridir. U o'z ichiga oladi toshlar- bo'r, marmar, ohaktosh.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Tabiatda kristall gidrat bo'lgan mineral gips shaklida uchraydi. Qurilishda, tibbiyotda gips qoplamalarini qo'llash, taassurot qoldirish uchun ishlatiladi.

MgCO 3 Shisha, tsement, g'isht ishlab chiqarishda, shuningdek, chiqindi jinslarni cürufga aylantirish uchun metallurgiyada keng qo'llaniladi.

Ca(OH) 2 Kaltsiy gidroksid yoki qum va suv bilan oʻchirilgan ohak ohak eritmasi deb ataladi va qurilishda keng qoʻllaniladi. Qizdirilganda u oksid va suvga parchalanadi.

Ishqoriy tuproq metallari

Tuzuvchi: "Kitaevskaya o'rta maktabi" shahar ta'lim muassasasi o'qituvchisi

Trubinova E.L.

• Ishqoriy tuproq metallari haqidagi bilimlarni umumlashtirish va tizimlashtirish
• Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bo‘yicha tavsiflay olish
• Fizikaviy va kimyoviy xossalarini bilish
• Ishqoriy tuproq metal birikmalaridan foydalanishni bilish

Davriy jadvaldagi o'rni. Atom tuzilishi

Davriy sistemadagi ishqoriy yer metallari II guruhning asosiy kichik guruhiga kiradi.

Ular kuchli qaytaruvchi moddalar bo'lib, 2 ē hosil qiladi va barcha birikmalarda +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Jismoniy xususiyatlar

olov rangi r t erishi

1,74 g/sm 3 651 C 0

1,54 g/sm 3 851 C 0

2,63 g/sm 3 770 C 0

3,76 g/sm 3 710 C 0

Kimyoviy xossalari

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Men 0 +H 2 → Men +2 H 2

Men 0 +Cl 0 2 → Men +2 Cl 2

Men 0 +S 0 → Men +2 S -2

Men 0 +2HCl → Men +2 Cl 2 +H 2

Men 0 +2HOH → Men +2 (OH) 2 + N 2

Ishqoriy tuproq birikmalari metallar

Ishqoriy tuproq metallarining oksidlari metall bo'lmaganlar oksidlari bilan oson reaksiyaga kirishib, mos keladigan tuzlarni hosil qiladi.

BaSO 4

Barit pyuresi rentgen nurlarini erimasligi va to'sib qo'yish qobiliyati tufayli rentgen diagnostikasida qo'llaniladi.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

U fosforitlar va apatitlarning, shuningdek, suyaklar va tishlarning bir qismidir. Voyaga etgan inson tanasida kaltsiy fosfat shaklida 1 kg Ca mavjud.

CaCO 3

Kaltsiy karbonat Yerdagi eng keng tarqalgan birikmalardan biridir. U toshlarda - bo'r, marmar, ohaktoshda mavjud.

Tabiatda kristall gidrat bo'lgan mineral gips shaklida uchraydi. U qurilishda, tibbiyotda gips qo'yish va taassurot qoldirish uchun ishlatiladi.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Tabiatda kristall gidrat bo'lgan mineral gips shaklida uchraydi. Qurilishda, tibbiyotda gips qoplamalarini qo'llash, taassurot qoldirish uchun ishlatiladi.

MgCO 3

Shisha, tsement, g'isht ishlab chiqarishda, shuningdek, chiqindi jinslarni cürufga aylantirish uchun metallurgiyada keng qo'llaniladi.

Ca(OH) 2

Kaltsiy gidroksid yoki qum va suv bilan o'chirilgan ohak ohak ohak deb ataladi va qurilishda keng qo'llaniladi. Qizdirilganda u oksid va suvga parchalanadi.

Bilim testi

Elementlarning atomlarini * o'rniga yoki = belgilaridan foydalanib solishtiring:

a) yadro zaryadi: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TO;

b) elektron qatlamlar soni: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * TO;

V) Tashqi darajadagi elektronlar soni:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TO;

d) atom radiusi: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

d) tiklash xususiyatlari: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

O'zingizni sinab ko'ring (mustaqil ish)

Ishqoriy tuproq metallarining oddiy nometallar bilan o'zaro ta'siri sxemalarini to'ldiring reaktsiya mahsulotlarining formulalari va nomlari.

Elektron balans usulidan foydalanib, ulardagi koeffitsientlarni tartibga solib, maxsus reaktsiya tenglamalarini yozing:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Misol: ___________________ Misol: _____________________

Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:

Meh → MeO → Men(OH) 2 → MeSO 4

Uy vazifasi:

§ 12. ex. № 5, 8

Reaksiya tenglamalarini yozing, ular yordamida siz sinfda o'quvchilar tomonidan tuzilgan har qanday ikkita transformatsiyani amalga oshirishingiz mumkin.

Ishlatilgan adabiyotlar

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kimyo 9.- Moskva.: Ta'lim, 2001 yil
• Gabrielyan O.S. Kimyo 9.-Moskva: Bustard,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. O'qituvchi uchun qo'llanma. Kimyo 9.-Moskva: Bustard 2002
• Virtual laboratoriya to'plami. O'quv elektron nashri