Azot bo'yicha kimyo taqdimoti. Ilova

Ilova. Suyuq azot sovutgich sifatida va kriyoterapiya uchun ishlatiladi. Azot gazining sanoatda qo'llanilishi uning inert xususiyatlariga bog'liq. Gazsimon azot yong'inga va portlashga chidamli, oksidlanish va chirishni oldini oladi. Neft kimyosida azot tanklar va quvurlarni tozalash, bosim ostida quvurlarning ishlashini tekshirish va konlarni ishlab chiqarishni ko'paytirish uchun ishlatiladi. Konchilikda azot konlarda portlashdan himoyalangan muhit yaratish va tosh qatlamlarini kengaytirish uchun ishlatilishi mumkin. Elektron ishlab chiqarishda azot oksidlovchi kislorod mavjudligiga yo'l qo'ymaydigan joylarni tozalash uchun ishlatiladi. An'anaviy ravishda havo yordamida amalga oshiriladigan jarayonda, agar oksidlanish yoki parchalanish salbiy omillar bo'lsa, azot havoni muvaffaqiyatli almashtirishi mumkin. Azotni qo'llashning muhim sohasi - bu ammiak, azotli o'g'itlar, portlovchi moddalar, bo'yoqlar va boshqalar kabi azotni o'z ichiga olgan turli xil birikmalarni keyingi sintez qilish uchun foydalanish. Koks ishlab chiqarishda ko'p miqdorda azot ishlatiladi (quruq koksni o'chirish") koks batareyalaridan koksni tushirish paytida, shuningdek, raketalardagi yoqilg'ini tanklardan nasoslarga yoki dvigatellarga "bosish" uchun. IN oziq-ovqat sanoati azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich sifatida ro'yxatga olingan va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert muhit yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi. Tarkib.

“Azot va uning birikmalari” taqdimotidan 25-slayd"Azot" mavzusidagi kimyo darslari uchun

O'lchamlari: 960 x 720 piksel, format: jpg. Foydalanish uchun slaydni bepul yuklab olish uchun kimyo darsi

, rasmni o'ng tugmasini bosing va "Rasmni boshqa saqlash ..." tugmasini bosing.

“Azot va uning birikmalari.ppt” nomli taqdimotni 1294 KB hajmdagi zip arxivga yuklab olishingiz mumkin.

Taqdimot yuklab olish

"Kremniy va uning birikmalari" - Xarakteristika rejasi: Tabiatda u oksidlar, silikatlar va aluminosilikatlar shaklida bo'ladi. Yuqoridan pastga: granat. Kremniyning xususiyatlarini o'rganish. Oy tuproq namunalarini tahlil qilish SiO2 ning 40% dan ortiq miqdorida mavjudligini ko'rsatdi. Darsning maqsadi: Kremniy birikmalarini qo'llash. Bering umumiy xususiyatlar kremniy elementi. U o'simliklar va hayvonlarda ham uchraydi.

“Azot darsi” - Dars oxirida talabalar o'z faoliyatini o'z-o'zini baholash mezonlari asosida baholaydilar. 2. Operatsion va bajarish bosqichi (15 min.). Metodik tavsiyalar"Azot oddiy modda sifatida" mavzusini o'rganish. 3. Reflektiv-baholash bosqichi (20 min.). Uskunalar va o'quv materiallari. Mavzuni o'rganish uchun 2 soat vaqt ketadi.

"Azot va uning birikmalari" - Azotli birikmalar. Azotning massa raqamlari 11, 12, 13, 16 va 17 boʻlgan radioaktiv izotoplari azotning birikmalardagi oksidlanish darajalari maʼlum: 3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. . CuO miqdori hisoblanganidan 2 baravar ko'p. Boshqa versiya mavjud. Munitsipal ta'lim muassasasi "O'rta o'rta maktab Fransuz tilini chuqur o‘rganish bilan 6-son”.

"Radioaktiv izotoplarni olish" - Biologiyada radioaktiv izotoplar. "Etiklangan atomlar" usuli eng samarali usullardan biriga aylandi. Radioaktiv izotoplar fan, tibbiyot va texnikada keng qo'llaniladi. Radioaktiv izotoplarni qo'llash. Arxeologiyada radioaktiv izotoplar. Yadro reaktsiyalari yordamida barcha kimyoviy elementlarning izotoplarini olish mumkin.

Azotni qo'llash

Sof azot turli xilda qo'llaniladi ishlab chiqarish jarayonlari, shu jumladan ammiak sintezi va azotli o'g'itlar ishlab chiqarish, metan konversiyasi, bog'langan gazlarni qayta ishlash.

Azot tavlanish jarayonida qora va rangli metallarni himoya qilish uchun ishlatiladi. U neytral qotib qolish, stressni bartaraf etish, karbürizatsiya, siyanidlash, lehimlash, kukunli metallni sinterlash va qolipni sovutish jarayonlarida qo'llanilishini topadi. Metallurgiya

Lak qoplamasini polimerizatsiya qilish uchun qog'oz, karton va hatto yog'och buyumlarni ultrabinafsha yoki katod nurlari bilan ishlov berishda azotdan foydalanish fotoinisiator xarajatlarini kamaytirishga, VOC emissiyasini kamaytirishga, qayta ishlash sifatini yaxshilashga va hokazolarga imkon beradi. Sellyuloza va qog'oz sanoati

Oziq-ovqat sanoatida azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert muhit yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi. Oziq-ovqat sanoati

Azot neft va gaz ishlab chiqarishda in-situ bosimni ushlab turish va mahsulot ishlab chiqarishni ko'paytirish uchun ishlatiladi. Ushbu inert gaz texnologik tanklarda portlash va yong'in xavfsizligini ta'minlash uchun, shuningdek, yuklash va tushirish operatsiyalarida inert yostiq yaratish uchun keng qo'llaniladi. Azot neft va gaz baklarida ma'lum bosimni ushlab turish, gaz tashuvchilar va LNG va LNG saqlash ob'ektlarida texnologik tanklarni tozalash, quvurlarni tozalash uchun ishlatiladi. Neft va gaz sanoati

Azot tanklarni himoya qilish, xom ashyo va mahsulotlarni saqlash, kimyoviy mahsulotlarni tashish va farmatsevtika mahsulotlarini qadoqlash uchun ishlatiladi. Farmatsevtika

Yarimo'tkazgich va elektr zanjirlarini ishlab chiqarishda oksidlanishning oldini olish, tozalash va tozalash elektron sanoatida azotning asosiy qo'llanilishi hisoblanadi. Elektronika

Azot bu sanoatda boshq pechlarining elektrodlarini sovutish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, u ishlab chiqarish jarayonida oksidlanishdan himoya qilish va havo haroratini pasaytirish uchun ishlatiladi. Shisha sanoati

Suyuq azot tibbiyotda, ayniqsa kosmetologiyada qo'llaniladigan sovutgich sifatida keng qo'llaniladi; Dori

Azot - turli sohalarda portlash va yong'in xavfsizligini ta'minlash uchun eng mashhur gaz: oziq-ovqatdan yadrogacha. Azot inert gaz bo'lib, texnologik hajmga etkazib berilganda kislorodni siqib chiqarishga va oksidlanish reaktsiyasini oldini olishga imkon beradi. Yong'in o'chirish

Taqdimotni oldindan ko'rishdan foydalanish uchun o'zingiz uchun hisob yarating ( hisob) Google va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Belgisi - N Atom og'irligi - 14,0067 Zichlik - 0,808 (-195,8 ° S da) Erish nuqtasi - -209,86 ° S Qaynash harorati - -195,82 ° S. Kashf qilingan - 1772 yilda D. Rezerford tomonidan Azot va uning birikmalari

Suyuq azot Suyuq azot portlovchi va zaharli emas. Bug'lanish orqali azot olovni sovutadi va yonish uchun zarur bo'lgan kislorodni siqib chiqaradi, shuning uchun olov to'xtaydi. Azot, suv, ko'pik yoki kukundan farqli o'laroq, oddiygina bug'lanadi va yo'qoladi, azotli yong'inni karbonat angidrid bilan o'chirish qimmatbaho narsalarni saqlash nuqtai nazaridan yong'inni o'chirishning eng samarali usuli hisoblanadi. shaffof suyuqlik. Qaynash nuqtasi - 195,75 ° S

Suyuq azotni qo'llash; turli uskunalar va mashinalarni sovutish uchun; haddan tashqari overclock paytida kompyuter komponentlarini sovutish uchun

Suyuq azotni qo'llash Suyuq azot kosmetologiyada qo'llaniladi. vulgar, plantar va tekis siğiller, papillomalar, gipertrofik chandiqlar, vulgar akne, rosacea davolash uchun. Oziq-ovqat sanoatida azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert muhit yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi. .

Suyuq azotdagi moddalarning harakati Suyuq azotdagi moddalar mo'rt bo'ladi

Suyuq azot bilan kuyishlar Tananing ta'sirlangan joylarini suv yoki sovuq narsalar bilan sovutish, og'riq qoldiruvchi vositalarni yuborish, yaralarga steril bog'lash yoki doğaçlama materiallardan yasalgan bintlarni qo'llash kerak.

Keson kasalligi Keson kasalligi bosimning tez pasayishi (masalan, chuqurlikdan ko'tarilish, kesson yoki bosim kamerasini tark etish yoki balandlikka ko'tarilish) sodir bo'ladi. Bunday holda, ilgari qon yoki to'qimalarda erigan azot gazi qon tomirlarida gaz pufakchalarini hosil qiladi. Xarakterli alomatlar og'riq yoki nevrologik buzilishlarni o'z ichiga oladi. Og'ir holatlar halokatli bo'lishi mumkin.

Kimyoviy xossalari azot Kimyoviy jihatdan, azot kuchli kovalent bog'lanish tufayli juda inert gaz, atom azot esa kimyoviy jihatdan juda faol. Metalllardan erkin azot normal sharoitda faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, nitrid hosil qiladi: 6Li + N2 = 2Li3N Harorat ortishi bilan molekulyar azotning faolligi ortadi. Azot vodorod bilan qizdirilganda, yuqori bosim va katalizator ishtirokida oʻzaro taʼsirlashganda ammiak hosil boʻladi: N2 + 3H2 = 2NH3 Azot kislorod bilan faqat elektr yoyida birikib, azot oksidi (II) hosil qiladi: N2 + O2 = 2NO.

Azot oksidlari suv va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi Azot oksidi(I) (N2O) Azot oksidi(II) (NO) Azot oksidi(III) (N2O3) Azot oksidi(IV) (NO2) Azot oksidi(V) (N2O5) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3.

Nitrat kislotasi Nitrat kislotaning qaynash nuqtasi +83 °C, muzlash nuqtasi -41 °C, ya'ni. normal sharoitda u suyuqlikdir. O'tkir hid va saqlash vaqtida sarg'ayib ketishi konsentrlangan kislotaning beqarorligi va yorug'lik yoki qizdirilganda qisman parchalanishi bilan izohlanadi. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Metallar bilan o'zaro ta'siri Konsentrlangan nitrat kislota Me + HNO3 (kons.) → tuz + suv + NO2 Nomli metallar (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), lekin bir qator metallar (Al, Ti, Cr) o'zaro ta'sir qilmaydi. konsentrlangan nitrat kislota bilan , Fe, Co, Ni) past haroratlarda konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi. Reaksiya harorat Ag + 2HNO3 (kons.) → AgNO3 + H2O + NO2 oshishi bilan mumkin.

Metallar bilan o'zaro ta'siri Suyultirilgan nitrat kislota Suyultirilgan eritmada nitrat kislotaning qaytarilish mahsuloti reaksiyada ishtirok etuvchi metallning faolligiga bog'liq: Faol metall 8 Al + 30HNO3(dil.) → 8 Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Oʻrtacha faollikdagi metall 10Cr + 36HNO3( dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Kam faol metall 3 Ag + 4HNO3(dil.) → 3 AgNO3 + 2H2O + NO

Azot kislotasi NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O tayyorlash (Shartlar: katalizator – Pt, t = 500˚ C) 2NO + O2 → 2NO2 4 NO2 + O2 + 2 H2O NO ↔ 3

Azot kislotasini qo'llash Azot va murakkab o'g'itlar. Portlovchi moddalar ishlab chiqarish. Bo'yoqlar ishlab chiqarish. Dori ishlab chiqarish. Plyonkalar, nitro-laklar, nitro-emallar ishlab chiqarish. Sun'iy tolalar ishlab chiqarish. Metallurgiyada metallarni trollash uchun nitratlovchi aralashmaning tarkibiy qismi sifatida.

Ammiak. Ammiak - NH3, vodorod nitridi, normal sharoitda - o'tkir xarakterli hidli rangsiz gaz (ammiakning hidi). Ammiak havodan deyarli ikki baravar engilroq. NH3 ning suvda eruvchanligi juda yuqori - taxminan 1200 hajm (0 ° C da) yoki hajmi bo'yicha 700 hajm (20 ° C da) (Ammiak (evropa tillarida uning nomi "ammiak" kabi eshitiladi) uning nomiga bog'liq. Shimoliy Afrikadagi ammon vohasi, karvon yo'llarining chorrahasida joylashgan, issiq iqlim sharoitida hayvonlarning chiqindilari tarkibidagi karbamid (NH2) 2CO, ayniqsa, parchalanish mahsulotlaridan biri ammiakdir Qadimgi misrlik amoniy so'zidan kelib chiqqan holda, Amun xudosiga sig'inuvchilar o'zlarining marosimlari paytida ammiak NH4Cl ni hidlaydilar, bu esa ammiakni bug'lanadi.

Ammiak xavflidir Tibbiyotda ammiakning 10% li suvli eritmasi ammiak deb ataladi. Ammiakning o'tkir hidi burun shilliq qavatining o'ziga xos retseptorlarini bezovta qiladi va nafas olish va vazomotor markazlarni qo'zg'atadi, shuning uchun hushidan ketish yoki alkogol bilan zaharlanishda jabrlanuvchiga ammiak bug'larini nafas olish xavflidir. O'tkir zaharlanishda ammiak ko'z va nafas yo'llariga ta'sir qiladi va yuqori konsentratsiyalarda u o'limga olib kelishi mumkin. Kuchli yo'tal, bo'g'ilish va bug'larning yuqori konsentratsiyasi bilan - qo'zg'alish, deliryum sabab bo'ladi. Teri bilan aloqa qilganda - yonish og'rig'i, shishish, pufakchalar bilan yonish. Birinchidan tibbiy yordam: ko'z va yuzni suv bilan yuving, protivoga qo'ying yoki limon kislotasining 5% eritmasi bilan namlangan paxta-doka bog'lang, ochiq terini ko'p miqdorda suv bilan yuving, darhol infektsiya o'chog'ini qoldiring. Agar ammiak oshqozonga tushsa, bir stakan suvga bir choy qoshiq stol sirkasi qo'shib, bir necha stakan iliq suv iching va qusishni qo'zg'ating.

Ammiak ishlab chiqarish uchun laboratoriyalar ammoniy tuzlariga kuchli ishqorlarning ta'siridan foydalanadilar: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca (OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O Ammiakni ishlab chiqarishning sanoat usuli quyidagilarga asoslanadi: vodorod va azotning bevosita o'zaro ta'siri: N2( g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ Shartlar: katalizator - g'ovakli temir harorati - 450 - 500 ˚ C bosim - 25 - 30 atm

Ammiak NH3 ning kimyoviy xossalari kuchli qaytaruvchi vositadir. 1. Ammiakning yonishi (qizdirilganda) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Ammiakning katalitik oksidlanishi (katalizator Pt – Rh, harorat) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Ammiakning suv va kislotalar bilan o'zaro ta'siri Ammiak va ammoniy tuzlarining suvli eritmalarida ham maxsus ion - ammoniy kationi NH4 mavjud bo'lib, u metall kationi rolini o'ynaydi. Azot atomida erkin (yakka) elektron juft bo'lishi natijasida olinadi, buning natijasida kislota yoki suv molekulalaridan ammiakga o'tadigan vodorod kationi bilan boshqa kovalent bog'lanish hosil bo'ladi: Bu hosil bo'lish mexanizmi. Kovalent bog'lanish juft bo'lmagan elektronlarning birgalikda bo'lishi natijasida yuzaga kelmaydi va atomlardan birida mavjud bo'lgan erkin elektron juftligi tufayli u donor-akseptor deb ataladi. NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + H20 NH4 + OH- Agar ammiak eritmasiga bir necha tomchi fenolftalein qo'shilsa, u qip-qizil rangga aylanadi, ya'ni ishqoriy muhitni ko'rsatadi:

Ammoniy tuzlari kislotalar va tuzlar bilan almashinish reaksiyasiga kiradi: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirlanib, ammiak - kvativ reaksiya hosil qiladi. ammoniy ioniga: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O qizdirilganda parchalanadi NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2 H2 O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4 H2 O

Azot atomi va molekulasining tuzilishi haqidagi bilimlarni takrorlash va mustahkamlash. Azotning fizik va kimyoviy xossalarini o'rganish. Azotning tabiatdagi rolini ochib bering.

"Azotsiz hayot yo'q, chunki u oqsillarning ajralmas qismidir." D.N. Pryanishnikov

K. Scheele va G. Kavendish 1772 yilda azot olgan. D. Ruterford 1787 yilda tayyorlash va xossalarini tasvirlab bergan. Lavoisier azot nomini taklif qildi - "jonsiz" (va - yo'q, zoe - hayot) ko'plab nomlar: nopok gaz, bo'g'uvchi gaz, buzilgan havo, yonuvchi havo, selitra, chirishga qarshi vosita, o'lik gaz, azot va boshqalar.

Tabiiy shakli Yer qobig'i Ammoniy va nitrat kislota tuzlari Litosfera, gidrosfera Azot Atmosfera Vulkanlardan azot va ammiak Litosfera Ayrim turdagi yoqilg'i tarkibidagi birikmalar (neft, ko'mir) Litosfera Nuklein kislotalar, oqsil moddalari Biosfera

2-davr, 5-guruh, asosiy kichik guruh Tashqi energiya sathida 5 ta elektron bor +7)) 2 5 Oksidlovchi N 0 + 3e -  N -3 * N ning Li, Ca, Al bilan birikmalari formulalarini tuzing. Qaytaruvchi N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Oksidlar formulalarini tuzing 3 1 2 4

N N N  N BOG': -KOVALENT NOPOLAR -UCHCHAR -Kuchli MOLEKULA: -JUDA BARQAROR -PAY REAKSİYON 1 3 4 2

Rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz suvda yomon eriydi, zichligi 1,2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº qaynatiladi.

Oksidlovchi N 2 0 2N -3 Boshqa metallar (Ca, Al, Fe) bilan qizdirilganda tº xonada faqat Li bilan * Yuqori tº, p, kat (Fe, Al, K oksidlari) bilan H 2 qaytaruvchi N 2 0 2N + 2 * tº elektr yoyida (3000 - 4000 º C) O 2 bilan

Ilova Ammiak va nitrat kislota ishlab chiqarish. Metallurgiyada inert muhitni yaratish. Azotli o'g'itlar ishlab chiqarish. Portlovchi moddalar ishlab chiqarish. Tibbiyotda suyuq azot. Quvvatni oshirish uchun po'lat sirtining to'yinganligi

Tayyorlanishi sanoatda - suyuq havodan Laboratoriyada - beqaror azot birikmalarini parchalash yo'li bilan

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 y 7 l 8 a Yangi materialni mahkamlash

Reflektsiya (juftlikda ishlash) Mavzu nomi - bitta ot Mavzu tavsifi - ikkita sifat Harakat tavsifi - ikkita fe'l + gerund (yoki uchta fe'l) Mavzuga munosabat - to'rtta so'z Mavzuning mohiyati - bir so'z.

23-paragraf, hisobot varag’i, 5-mashq tetra “Azotning tabiatdagi sayohati” mavzusida hikoya yozing Savollarga javob bering: Havoda azot borligini qanday qilib tajriba yo’li bilan isbotlay olasiz? Sabzavot va mevalarni uzoq masofalarga tashish uchun muzlatgichlar ishlatiladi, ularda sovutgich sifatida suyuq AZOT ishlatiladi. Bu qanday xususiyatlarga asoslanadi?

Slayd 2

Suyuq azot

Suyuq azot portlovchi va zaharli emas. Shaffof rangdagi suyuqlik. Uning qaynash nuqtasi -195,75 ° C.

Bug'lanish orqali azot olovni sovutadi va yonish uchun zarur bo'lgan kislorodni siqib chiqaradi, shuning uchun olov to'xtaydi. Azot, suv, ko'pik yoki kukundan farqli o'laroq, oddiygina bug'lanadi va yo'qoladi, azotli yong'inni karbonat angidrid bilan o'chirish qimmatbaho narsalarni saqlash nuqtai nazaridan yong'inni o'chirishning eng samarali usuli hisoblanadi.

Slayd 3

Suyuq azotni qo'llash

• turli uskunalar va mashinalarni sovutish uchun;
• haddan tashqari overclock paytida kompyuter komponentlarini sovutish uchun

Slayd 4

• Suyuq azot kosmetologiyada qo'llaniladi. vulgar, plantar va tekis siğiller, papillomalar, gipertrofik chandiqlar, vulgar akne, rosacea davolash uchun.
• Oziq-ovqat sanoatida azot E941 oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan, qadoqlash va saqlash uchun gazsimon muhit, sovutgich va suyuq azot yumshoq idishlarda ortiqcha bosim va inert muhit yaratish uchun yog'lar va gazsiz ichimliklarni idishlarga quyishda ishlatiladi. .

Slayd 5

Suyuq azotdagi moddalarning harakati

Suyuq azotdagi moddalar mo'rt bo'ladi

Slayd 6

Suyuq azot yonadi

Tananing ta'sirlangan joylarini suv yoki sovuq narsalar bilan sovutishingiz, og'riq qoldiruvchi vositalarni yuborishingiz va yaralarga steril bog'ichlardan yoki doğaçlama materiallardan yasalgan bintlarni qo'llashingiz kerak.

Slayd 7

Keson kasalligi

Keson kasalligi bosimning tez pasayishi (masalan, chuqurlikdan ko'tarilish, kesson yoki bosim kamerasini tark etish yoki balandlikka ko'tarilish) sodir bo'ladi. Bunday holda, ilgari qon yoki to'qimalarda erigan azot gazi qon tomirlarida gaz pufakchalarini hosil qiladi. Xarakterli alomatlar og'riq yoki nevrologik buzilishlarni o'z ichiga oladi. Og'ir holatlar o'limga olib kelishi mumkin.

Slayd 8

Azotning kimyoviy xossalari

• 6Li + N2 = 2Li3N

• N2 + 3H2 = 2NH3

• N2 + O2 = 2NO

Slayd 9

Kimyoviy jihatdan azot kuchli kovalent aloqa tufayli juda inert gazdir, ammo atomik azot kimyoviy jihatdan juda faoldir. Metalllardan erkin azot normal sharoitda faqat litiy bilan reaksiyaga kirishib, nitrid hosil qiladi:

• 6Li + N2 = 2Li3N

Haroratning oshishi bilan molekulyar azotning faolligi ortadi. Azot vodorod bilan isitish, yuqori bosim va katalizator mavjudligi bilan reaksiyaga kirishganda, ammiak hosil bo'ladi:

• N2 + 3H2 = 2NH3

Azot kislorod bilan faqat elektr yoyida birlashadi va azot oksidi (II) hosil qiladi:

• N2 + O2 = 2NO

Slayd 10

Nitrat kislota

Nitrat kislotaning qaynash nuqtasi +83 °C, muzlash nuqtasi -41 °C, ya'ni. normal sharoitda u suyuqlikdir. O'tkir hid va saqlash vaqtida sarg'ayib ketishi konsentrlangan kislotaning beqarorligi va yorug'lik yoki qizdirilganda qisman parchalanishi bilan izohlanadi.

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Slayd 11

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Konsentrlangan nitrat kislota

• Me+ HNO3(kons.) → tuz + suv + NO2

Nonli metallar (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) konsentrlangan nitrat kislota bilan oʻzaro taʼsir qilmaydi, bir qator metallar (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) past haroratlarda konsentrlangan nitrat kislota bilan passivlanadi. . Reaktsiya harorat oshishi bilan mumkin

• Ag + 2HNO3(konc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

Slayd 12

Suyultirilgan nitrat kislota

Suyultirilgan eritmadagi nitrat kislotaning qaytarilish mahsuloti reaksiyada ishtirok etuvchi metallning faolligiga bog'liq:

Faol metall

• 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

O'rta faollikdagi metall

• 10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

Kam faol metall

• 3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Slayd 13

Azot kislotasini tayyorlash

• NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Shartlar: katalizator – Pt, t = 500˚S)
• 2NO + O2 → 2NO2
• 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

Slayd 14

Azot kislotasini qo'llash

• Azotli va murakkab o'g'itlar ishlab chiqarish.
• Portlovchi moddalar ishlab chiqarish.
• Bo'yoqlar ishlab chiqarish.
• Dori ishlab chiqarish.
• Filmlar, nitrolaklar, nitro emallar ishlab chiqarish.
• Sun'iy tolalar ishlab chiqarish.
• Metallurgiyada metallarni trollash uchun nitratlovchi aralashmaning tarkibiy qismi sifatida.

Slayd 15

Ammiak

Ammiak - NH3, vodorod nitridi, normal sharoitda - o'tkir xarakterli hidli rangsiz gaz (ammiakning hidi).

Ammiak havodan deyarli ikki baravar engilroq NH3 ning suvda eruvchanligi juda yuqori - taxminan 1200 hajm (0 ° C da) yoki 700 hajm (20 ° C da).

Ammiak (evropa tillarida uning nomi "ammiak" kabi eshitiladi) o'z nomini karvon yo'llari chorrahasida joylashgan Shimoliy Afrikadagi Ammon vohasiga qarzdor. Issiq iqlim sharoitida hayvonlarning chiqindilari tarkibidagi karbamid (NH2) 2CO ayniqsa tez parchalanadi. Parchalanish mahsulotlaridan biri ammiakdir. Boshqa manbalarga ko'ra, ammiak o'z nomini qadimgi Misrning amonian so'zidan olgan. Bu Omon xudosiga sig'inadigan odamlarga berilgan nom edi. Marosimlar davomida ular ammiak NH4Cl ni hidlashdi, bu qizdirilganda ammiakni bug'lanadi.

Slayd 16

Ammiak xavfli

Tibbiyotda ammiakning 10% li suvli eritmasi ammiak deb ataladi. Ammiakning o'tkir hidi burun shilliq qavatining o'ziga xos retseptorlarini bezovta qiladi va nafas olish va vazomotor markazlarning qo'zg'alishiga yordam beradi, shuning uchun hushidan ketish yoki alkogol bilan zaharlanishda jabrlanuvchiga ammiak bug'larini nafas olishga ruxsat beriladi.

Ammiak nafas olayotganda xavflidir. O'tkir zaharlanishda ammiak ko'z va nafas yo'llariga ta'sir qiladi va yuqori konsentratsiyalarda u o'limga olib kelishi mumkin. Kuchli yo'tal, bo'g'ilish va bug'larning yuqori konsentratsiyasi bilan - qo'zg'alish, deliryum sabab bo'ladi. Teri bilan aloqa qilganda - yonish og'rig'i, shishish, pufakchalar bilan yonish.

Birinchi yordam: ko'z va yuzni suv bilan yuving, protivoga qo'ying yoki limon kislotasining 5% eritmasi bilan namlangan paxta doka bog'lang, ochiq terini ko'p miqdorda suv bilan yuving, darhol infektsiya o'chog'ini qoldiring.

Agar ammiak oshqozonga tushsa, bir stakan suvga bir choy qoshiq stol sirkasi qo'shib, bir necha stakan iliq suv iching va qusishni qo'zg'ating.

Ammiakning suv va kislotalar bilan reaksiyasi

Ammiakning suvli eritmasi ham, ammoniy tuzlari ham maxsus ionni o'z ichiga oladi - metall kationi rolini o'ynaydigan ammoniy kationi NH4. Azot atomida erkin (yakka) elektron juft bo'lishi natijasida olinadi, buning natijasida kislota yoki suv molekulalaridan ammiakga o'tadigan vodorod kationi bilan boshqa kovalent bog'lanish hosil bo'ladi:

Kovalent bog'lanishning hosil bo'lishining bu mexanizmi juftlashtirilmagan elektronlarni almashish natijasida emas, balki atomlardan birida mavjud bo'lgan erkin elektron juftligi tufayli yuzaga keladi, donor-akseptor deb ataladi.

• NH3 + HCl = NH4Cl
• 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
• NH3 + H20<->NH4 + OH-

Agar siz ammiak eritmasiga bir necha tomchi fenolftalein qo'shsangiz, u qip-qizil rangga aylanadi, ya'ni ishqoriy muhitni ko'rsatadi:

Slayd 20

Ammoniy tuzlari

kislotalar va tuzlar bilan almashinuv reaktsiyasiga kirishadi:

• (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

ammiak hosil qilish uchun gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishadi - ammoniy ioniga sifatli reaktsiya:

• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
• qizdirilganda NH4Cl → NH3 + HCl parchalanadi
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

Barcha slaydlarni ko'rish