ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඉදිරිපත් කිරීමේ රසායනික ගුණාංග. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ (9 වන ශ්‍රේණිය)

මූලද්‍රව්‍ය Ar අවසාන CO මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන පරමාණුක අරය ලෝහමය ගුණ අඩු කිරීමේ ගුණ Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල පොදු ලක්ෂණ

කෙටි ඉලෙක්ට්‍රොනික ප්‍රවේශය - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල සාමාන්‍ය ලක්ෂණ බාහිර ඉලෙක්ට්‍රොනික ස්ථරයේ සමාන ව්‍යුහය CO +2 ප්‍රදර්ශනය කරයි, මන්ද ඒවායේ බාහිර ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් අඩංගු වේ. අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා වලදී ඔවුන් අත්හැර දමයි. මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරකයන් වන්නේ ඒවායේ බාහිර ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් අඩංගු වන නිසා ඒවා අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන විට අත්හරින බැවිනි. මූලද්‍රව්‍ය වැඩි වන විට පරමාණුක අරය වැඩි වන අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන ස්ථර ගණන වැඩි වන අතර එම නිසා ඉලෙක්ට්‍රෝන අලාභයේ පහසුව වැඩි වේ. ප්‍රතිස්ථාපන ගුණාංග සමූහයේ ඉහළ සිට පහළට වැඩිවේ.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ II කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල රසායනික ගුණ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ II කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල රසායනික ගුණ

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සංයෝග ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඔක්සයිඩ් ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කර අනුරූප ලවණ සාදයි. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඔක්සයිඩ, ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කර අනුරූප ලවණ සාදයි.

15

සංඥා දැමීමෙන් මූලද්රව්යවල පරමාණු සසඳන්න හෝ = වෙනුවට *: සංඥා දැමීමෙන් මූලද්රව්යවල පරමාණු සසඳන්න හෝ = වෙනුවට *: a) න්යෂ්ටික ආරෝපණය: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; ආ) ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර සංඛ්යාව: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca * K; ඇ) බාහිර මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; ඈ) පරමාණුක අරය: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) අඩු කිරීමේ ගුණාංග: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. දැනුම පරීක්ෂා කිරීම

පාඩම් වර්ගය:නව ද්රව්ය ඉගෙනීම.

පාඩම් වර්ගය:ඒකාබද්ධ පාඩම

පාඩම් අරමුණු:

අධ්යාපනික:සාමාන්‍ය ලෝහ ලෙස ක්ෂාරීය පෘථිවි මූලද්‍රව්‍ය පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම වර්ධනය කිරීම, පරමාණුවල ව්‍යුහය සහ ගුණ (භෞතික හා රසායනික) අතර සම්බන්ධය පිළිබඳ සංකල්ප.

අධ්යාපනික:කුසලතා සංවර්ධනය පර්යේෂණ කටයුතු, විවිධ මූලාශ්‍රවලින් තොරතුරු ලබා ගැනීමට, සංසන්දනය කිරීමට, සාමාන්‍යකරණය කිරීමට සහ නිගමනවලට එළඹීමට ඇති හැකියාව.

අධ්යාපනඥයින්:විෂය පිළිබඳ තිරසාර උනන්දුවක් පෝෂණය කිරීම, නිරවද්යතාව, විනය, ස්වාධීනත්වය සහ පවරා ඇති කාර්යය කෙරෙහි වගකිව යුතු ආකල්පයක් වැනි සදාචාරාත්මක ගුණාංග පෝෂණය කිරීම.

ක්රම:ගැටලුව, සෙවීම, රසායනාගාර කටයුතු, ස්වාධීන වැඩසිසුන්.

උපකරණ:පරිගණකය, ආරක්ෂිත වගුව, "අතථ්‍ය රසායන විද්‍යාගාරය" තැටිය, ඉදිරිපත් කිරීම .

පාඩමේ ප්‍රගතිය

1. සංවිධානාත්මක මොහොත.

2. ගුරුවරයාගෙන් හඳුන්වාදීමේ කථාව.

අපි කොටස, ලෝහ අධ්‍යයනය කරමින් සිටින අතර, නූතන පුද්ගලයෙකුගේ ජීවිතයේ ලෝහ විශාල වැදගත්කමක් ඇති බව ඔබ දන්නවා. පෙර පාඩම් වලදී අපි ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ I කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍ය සමඟ දැන හඳුනා ගත්තෙමු - ක්ෂාර ලෝහ. අද අපි ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ II කාණ්ඩයේ ලෝහ අධ්‍යයනය කිරීමට පටන් ගනිමු - ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ. පාඩම් ද්‍රව්‍ය ඉගෙන ගැනීම සඳහා, පෙර පාඩම් වල සාකච්ඡා කළ වැදගත්ම කරුණු අප මතක තබා ගත යුතුය.

3. දැනුම යාවත්කාලීන කිරීම.

සංවාදය.

ආවර්තිතා වගුවේ ක්ෂාර ලෝහ කොහෙද D.I. මෙන්ඩලීව්?

ශිෂ්ය:

ආවර්තිතා වගුවේ, ක්ෂාර ලෝහ I කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත, ප්‍රධාන උප සමූහය, පිටත මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 1 ක් ඇත, එය ක්ෂාර ලෝහ පහසුවෙන් අත්හරියි, එබැවින් සියලුම සංයෝගවල +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි. ලිතියම් සිට ෆ්‍රැන්සියම් දක්වා පරමාණුවල ප්‍රමාණය වැඩි වන විට, පරමාණුවල අයනීකරණ ශක්තිය අඩු වන අතර, රීතියක් ලෙස, ඒවායේ රසායනික ක්‍රියාකාරකම් වැඩි වේ.

ගුරුවරයා:

භෞතික ගුණාංගක්ෂාර ලෝහ?

ශිෂ්ය:

සියලුම ක්ෂාර ලෝහ රිදී-සුදු පැහැයෙන් කුඩා තින්ක්, සැහැල්ලු, මෘදු සහ විලයනය වේ. ඒවායේ දෘඪතාව සහ ද්රවාංකය ස්වභාවිකවම ලිතියම් සිට සීසියම් දක්වා අඩු වේ.

ගුරුවරයා:

පහත සඳහන් විකල්ප භාවිතා කරමින් කුඩා පරීක්ෂණයක ස්වරූපයෙන් ක්ෂාර ලෝහවල රසායනික ගුණාංග පිළිබඳ අපගේ දැනුම පරීක්ෂා කරන්නෙමු:

• අයිවිකල්පය:ඔක්සිජන්, ක්ලෝරීන්, හයිඩ්රජන් සහ ජලය සමග සෝඩියම් අන්තර්ක්රියා සඳහා ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කරන කාරකය සඳහන් කරන්න.
• I I විකල්පය:ඔක්සිජන්, ක්ලෝරීන්, හයිඩ්‍රජන් සහ ජලය සමඟ ලිතියම් අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න. ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කරන කාරකය සඳහන් කරන්න.
• I I I විකල්පය:ඔක්සිජන්, ක්ලෝරීන්, හයිඩ්‍රජන් සහ ජලය සමඟ පොටෑසියම් අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න. ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කරන කාරකය සඳහන් කරන්න.

ගුරුවරයා:අපගේ පාඩමේ මාතෘකාව වන්නේ "ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ"

පාඩම් අරමුණු:දෙන්න පොදු ලක්ෂණක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ.

ඒවායේ ඉලෙක්ට්රොනික ව්යුහය සලකා බලන්න, භෞතික හා රසායනික ගුණාංග සංසන්දනය කරන්න.

මෙම ලෝහවල වැදගත්ම සංයෝග ගැන ඉගෙන ගන්න.

මෙම සංයෝගවල යෙදීම් ප්රදේශ තීරණය කරන්න.

අපගේ පාඩම් සැලැස්ම පුවරුවේ ලියා ඇත, අපි සැලැස්මට අනුව වැඩ කර ඉදිරිපත් කිරීම නරඹන්නෙමු.

1. ආවර්තිතා වගුවේ ලෝහවල පිහිටීම D.I. මෙන්ඩලීව්.
2. ක්ෂාර ලෝහවල පරමාණුවේ ව්යුහය.
3. භෞතික ගුණාංග.
4. රසායනික ගුණ.
5. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ යෙදීම.

සංවාදය.

ගුරුවරයා:

කලින් ලබාගත් දැනුම මත පදනම්ව, අපි පහත ප්රශ්නවලට පිළිතුරු දෙන්නෙමු: පහත ප්රශ්න: පිළිතුරු දීමට, අපි රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතිය D.I. මෙන්ඩලීව්.

1. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ලැයිස්තුගත කරන්න

ශිෂ්ය:

මේවා මැග්නීසියම්, කැල්සියම්, ස්ට්‍රොන්ටියම්, බේරියම්, රේඩියම්.

ගුරුවරයා:

2. මෙම ලෝහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ලෙස හැඳින්වූයේ ඇයි?

ශිෂ්ය:

මෙම නමේ මූලාරම්භයට හේතු වී ඇත්තේ ඒවායේ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ක්ෂාර වන අතර ඔක්සයිඩ වර්තන හැකියාවෙන් ඇලුමිනියම් සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් වලට සමාන වන අතර එය කලින් "පෘථිවි" යන පොදු නාමය දරා ඇත.

ගුරුවරයා:

3. PSHE D.I හි ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල පිහිටීම. මෙන්ඩලීව්.

ශිෂ්ය:

II කාණ්ඩය ප්‍රධාන උප සමූහයයි. ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ II කාණ්ඩයේ ලෝහවල බාහිර ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 ක් අඩංගු වන අතර එය න්‍යෂ්ටියේ සිට ක්ෂාර ලෝහවලට වඩා කුඩා දුරකින් පිහිටා ඇත. එබැවින්, ඒවායේ අඩු කිරීමේ ගුණාංග, විශාල වුවද, තවමත් I කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවලට වඩා අඩුය. Mg සිට Ba දක්වා සංක්‍රමණය වීමේදී ද අඩු කිරීමේ ගුණාංගවල වැඩි වීමක් දක්නට ලැබේ, එය ඒවායේ පරමාණුවල අරය වැඩි වීම හා සම්බන්ධ වන අතර එය +2 හි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය පෙන්නුම් කරයි.

ගුරුවරයා:ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල භෞතික ගුණාංග?

ශිෂ්ය:

ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ II කාණ්ඩයේ ලෝහ හොඳින් තාපය සන්නයනය කරන රිදී-සුදු ද්‍රව්‍ය වේ විදුලි ධාරාව. ඔවුන්ගේ ඝනත්වය Be සිට Ba දක්වා වැඩි වන අතර, ද්රවාංකය, ඊට පටහැනිව, අඩු වේ. ඒවා ක්ෂාර ලෝහවලට වඩා දැඩි ය. බෙරිලියම් හැර අන් සියල්ලටම විවිධ වර්ණවලින් ගිනිදැල් වර්ණ ගැන්වීමේ හැකියාව ඇත.

ගැටලුව:ස්වභාවධර්මයේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඇත්තේ කුමන ආකාරයෙන්ද?

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ප්‍රධාන වශයෙන් සොබාදහමේ සංයෝග ස්වරූපයෙන් පවතින්නේ ඇයි?

පිළිතුර: ස්වභාවධර්මයේ දී, ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සංයෝග ස්වරූපයෙන් දක්නට ලැබෙන්නේ ඒවාට ඉහළ රසායනික ක්‍රියාකාරකම් ඇති බැවින්, එය පරමාණුවල ඉලෙක්ට්‍රොනික ව්‍යුහයේ ලක්ෂණ මත රඳා පවතී (බාහිර ශක්ති මට්ටමේ යුගල නොකළ ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් තිබීම)

ශාරීරික අධ්යාපනය ඇස් සඳහා විවේකයක්.

ගුරුවරයා:

ලෝහවල සාමාන්‍ය භෞතික ගුණාංග සහ ක්‍රියාකාරිත්වය දැනගැනීම, ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල රසායනික ගුණාංග උපකල්පනය කරන්න. ක්ෂාර ලෝහ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ කුමන ද්‍රව්‍ය සමඟද?

ශිෂ්ය:

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සරල හා සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි. ඔවුන් සක්‍රීයව සියලුම නොවන ලෝහ සමඟ (හැලජන්, හයිඩ්‍රජන්, හයිඩ්‍රයිඩ් සෑදීම සමඟ) ක්‍රියාකාරීව අන්තර් ක්‍රියා කරයි. ජලය සහිත සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය වලින් - ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වන භෂ්ම සාදයි - ක්ෂාර සහ අම්ල සමග.

ගුරුවරයා:

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල රසායනික ගුණාංග පිළිබඳ අපගේ උපකල්පන නිවැරදි බව දැන් අපි අත්හදා බැලීම් හරහා සත්‍යාපනය කරමු.

4. අතථ්‍ය රසායනාගාරයක රසායනාගාර කටයුතු.

ඉලක්කය:ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල රසායනික ගුණාංග සනාථ කරන ප්‍රතික්‍රියා සිදු කරන්න.

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සමඟ වැඩ කිරීම සඳහා ආරක්ෂක නීති අපි නැවත කියමු.

• දුම් ආවරණයක වැඩ කරන්න
• තැටියක
• වියළි අත්වලින්
• කුඩා ප්රමාණවලින් ගන්න

අපි අතථ්‍ය රසායනාගාරයේ කියවන පෙළ සමඟ වැඩ කරන්නෙමු.

අත්හදා බැලීම් අංක 1. ජලය සමග කැල්සියම් අන්තර්ක්රියා.

පරීක්ෂණ අංක 2. මැග්නීසියම්, කැල්සියම්, ස්ට්‍රොන්ටියම්, බේරියම් දහනය

ඔබේ සටහන් පොතේ ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සහ නිරීක්ෂණ ලියන්න.

5. පාඩම සාරාංශ කිරීම, ශ්රේණිගත කිරීම.

5. පරාවර්තනය.

පාඩමෙන් ඔබට මතක ඇති දේ සහ ඔබ කැමති දේ.

6. ගෙදර වැඩ.

§ 12 ex.1(b) ex.4

සාහිත්යය.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. රසායන විද්යාව 9.- මොස්කව්.: අධ්යාපනය, 2001
2. Gabrielyan O.S. රසායන විද්යාව 9.-මොස්කව්: Bustard, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. ගුරු අත්පොත. රසායන විද්යාව 9.-මොස්කව්: Bustard 2002
4. Gabrielyan O.S. පරීක්ෂා කිරීම සහ තහවුරු කිරීමේ කටයුතු. රසායන විද්යාව 9.-මොස්කව්: Bustard, 2005.
5. අතථ්‍ය රසායනාගාර එකතුව. අධ්යාපනික ඉලෙක්ට්රොනික සංස්කරණය

නාගරික ස්වාධීන අධ්යාපන ආයතනය

"ද්විතියික පාසල් අංක 24", Syktyvkar

සැලැස්ම - පාඩම් සාරාංශය

මාතෘකාව: ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ

සම්පූර්ණ කළේ: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

පාඩමේ අරමුණ:

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග අධ්‍යයනය කරන්න;

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සහ ඒවායේ සංයෝග භාවිතය ගැන ඉගෙන ගන්න.

පාඩම් වර්ගය - නව ද්රව්ය ප්රගුණ කිරීමේ පාඩම.

විවේචනාත්මක චින්තන තාක්ෂණය

සංවිධානයේ ආකෘති අධ්යාපනික කටයුතු - ඉදිරිපස, වාෂ්ප කාමරය, තනි පුද්ගල.

ඉගැන්වීමේ ක්රම :

අර්ධ සෙවුම්;

අන්තර් විනය සංවාදය.

ඉගැන්වීමේ ශිල්පීය ක්රම :

ස්වාධීන / වාෂ්ප කාමරය / තනි වැඩසිසුන්.

කාර්යයන්

මම අධ්යාපනික:

පලිහ ලෝහවල භෞතික ගුණාංග විස්තර කරන්න;

පලිහ ලෝහවල රසායනික ගුණාංග සහ යෙදුම් ක්ෂේත්‍රවල ලක්ෂණ සමඟ දැන හඳුනා ගැනීම.

II සංවර්ධනාත්මක:

සිසුන්ගේ දැනුම වර්ධනය කිරීම සහ සාමාන්‍යකරණය කිරීම ප්රායෝගික භාවිතය ShchZ ෙලෝහ;

III අධ්යාපනික :

උපකරණ:

බහුමාධ්‍ය ප්‍රොජෙක්ටරය

ආදර්ශන අත්හදා බැලීම් සඳහා: මැග්නීසියම්, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය, දැවෙන ද්‍රව්‍ය සඳහා හැඳි, ගිනිකූරු, ඔක්සිජන් පිරවූ කුප්පි, පරීක්ෂණ නල;

උපදෙස් කාඩ්පත "ලෝහ සහ ඒවායේ සංයෝග යෙදීම"

ගුරුවරුන් සඳහා සාහිත්යය:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. රසායන විද්යාව: 9 වන ශ්රේණිය: සාමාන්ය අධ්යාපන ආයතනවල සිසුන් සඳහා පෙළපොත / එඩ්. එන්.ඊ.කුස්නෙට්සෝවා. - එම්.: වෙන්ටානා-ග්‍රාෆ්, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. රසායන විද්‍යා පුහුණුව. ඒකාබද්ධ ඉගෙනුම් ගැටළු විසඳීම: 8-9 ශ්‍රේණි: ක්රමානුකූල අත්පොත. - එම්.: වෙන්ටානා-ග්‍රාෆ්, 2006.

Kuznetsova N.E., Shatalov එම්.ඒ. අන්තර් විනය ඒකාබද්ධතාවය මත පදනම් වූ රසායන විද්‍යාව ඉගැන්වීම: ශ්‍රේණි 8-9: අධ්‍යාපනික ක්‍රමය. ප්රතිලාභය. -එම්.: වෙන්ටානා-ග්‍රාෆ්, 2006.

G.O Astvatsaturov පාඩම ඉලක්ක සැකසීමේ තාක්ෂණය. - Volgograd: ගුරුවරයා, 2009.

වැඩමුළුවේ ද්රව්ය "අධ්යයන විෂයයන් තුළ නිපුණතා-නැඹුරු කාර්යයන් සංවර්ධනය කිරීම" ANO "තරුණ සංවර්ධන මධ්යස්ථානය", Yekaterinburg.

පාඩමේ ප්‍රගතිය

අයි සංවිධානාත්මක මොහොත

ගුරුවරයාගෙන් සුබ පැතුම්. පාඩම සඳහා සූදානම්. පින්තූරවල ඔබ දකින්නේ කුමක්ද? ඔවුන්ට පොදු වන්නේ කුමක්ද?(විනිවිදකය 1). ෙලෝහ.

II දැනුම යාවත්කාලීන කිරීම

ලෝහ ගැන අප දන්නා සියල්ල මතක තබා ගනිමු ("මම දන්නවා"). PS හි පහළ වම් කොටසෙහි ලෝහ පිහිටා ඇත, ලෝහමය දීප්තියක් ඇත, හොඳින් විදුලිය සන්නයනය කරයි, සහ ක්ෂාර ලෝහවල ගුණ ද අධ්යයනය කර ඇත.(විනිවිදකය 2). අපි තවම ඉගෙන ගෙන නැත්තේ මොනවාද? ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සහ ඇලුමිනියම් උප කාණ්ඩයක් සැක කෙරේ. ඉතින්, අද පාඩමේ මාතෘකාව කුමක්ද? ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ (විනිවිදකය 3).ඉතින් අපට දැන ගැනීමට අවශ්‍ය කුමක්ද? භෞතික ගුණ, රසායනික ගුණ සහ යෙදුම් (විනිවිදකය 4).අපගේ පාඩමෙහි අරමුණ වනුයේ: 1. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීම; 2. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ භාවිතය ගැන ඉගෙන ගන්න (විනිවිදකය 5).

පලිහ ලෝහවල භෞතික ගුණාංග. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඇති භෞතික ගුණාංග මොනවාද?උපකල්පනය කරන්න: ලෝහමය දීප්තිය, මෘදු බව (ක්ෂාරීය ඒවාට සමාන), අඩු ඝනත්වය.ඔබේ මේස මත උපදෙස් කාඩ්පතක් තිබේ. පාඨය කියවන්න. ඔවුන්ට පොදු වන්නේ කුමක්ද? රිදී පැහැයක් ඇති අතර බෙරිලියම් හැර අනෙක් සියල්ල මෘදුයි(විනිවිදකය 6).

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන්නේ කුමක් ද? බාහිර ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2ක් පැවතීම.ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ කුමක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි කියා ඔබ සිතන්නේද? ඔවුන් උපකල්පනය කළ හැකිය: ජලය, අම්ල, ඔක්සිජන් සමඟ.

පලිහ ලෝහවල රසායනික ගුණාංග.

රසායනික ගුණාංග දෙස බලමු. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, අපි කණ්ඩායම් තුනකට (තීරු අනුව) බෙදන්නෙමු. §51 p.237 විවෘත කරන්න. තීරුව මම උදාහරණයක් ලෙස මැග්නීසියම් භාවිතා කරමින් ඔක්සිජන් හා හැලජන් සමඟ රසායනික ගුණාංග ලියා තබමි. 2 මම + ඕ 2 = 2 MeO (ඔක්සයිඩ්),2Mg +O 2 = 2MgO . මැග්නීසියම් දහනය වන ආකාරය බලමු (ආදර්ශන අත්හදා බැලීම: මැග්නීසියම් දහනය (ශිෂ්ය සංදර්ශන)). මම + හැල් 2 =මෙහාල් 2 ( හේලයිඩ), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II තීරුව - උදාහරණයක් ලෙස කැල්සියම් භාවිතා කරමින් සල්ෆර් සහ නයිට්‍රජන් සමඟ. Me+S =MeS( සල්ෆයිඩ්), ශ්‍රී+එස් = Srs; මම + එන් 2 = මම 2 එන් 3 ( නයිට්රයිඩ්), ශ්‍රී + එන් 2 = ශ්‍රී 2 එන් 3 . III තීරුව - උදාහරණයක් ලෙස කැල්සියම් භාවිතා කරමින් හයිඩ්රජන් සහ ජලය සමග. මම + එච් 2 = MeH 2 (හයිඩ්රයිඩ්),Ca +එච් 2 = Ca එච් 2 ; මම + 2H 2 O =එම් e(ඔහ් ) 2 + එච් 2 , Ca + 2H 2 O =Ca (ඔහ් ) 2 + එච් 2 .

පලිහ ලෝහ ද අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කරනු ඇත. මැග්නීසියම් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන්නේ කෙසේදැයි බලමු හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය (ආදර්ශන අත්හදා බැලීම: අම්ලය සමඟ මැග්නීසියම් අන්තර්ක්‍රියා (ශිෂ්‍ය සංදර්ශන)).ස්ලයිඩය වෙත අවධානය! මම + අම්ල = ලුණු +එච් 2 (විනිවිදක 7). ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදූ නිෂ්පාදන මොනවාද? මැග්නීසියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ හයිඩ්රජන් නිදහස් වේ.Mg + 2HCl = MgCl 2 +එච් 2.

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ස්වභාවය සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සංයෝග ඇතිවීම. ඔබ සිතන්නේ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ස්වභාවධර්මයේ පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් සොයාගත හැක්කේ කොතැනින්ද? කොහේවත් නැහැ, මොකද ඒවායේ අධික රසායනික ක්රියාකාරිත්වය නිසා ඒවා පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් දක්නට නොලැබේ.ඔබේ මේස මත කොළ ඇත. ඔබේ ඇස්වලින් පෙළ හරහා බලන්න (තත්පර 15). දැන් මම ඔබට පින්තූරයක් පෙන්වන අතර, ඔබේ මේස මත ඇති පෙළ භාවිතා කරමින්, මෙම ලෝහය සොයාගෙන භාවිතා කරන ස්ථානය ඔබට පවසනු ඇත. වගු මත ඇති පෙළ භාවිතයෙන් පිළිතුරු දෙන්න(විනිවිදක 8-9).

III ඒකාබද්ධ කිරීම

අද අපි ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ගැන අධ්යයනය කළා. ඔබ ඔවුන් ගැන ඉගෙනගෙන ඇත්තේ කුමක්ද? පාඩම ආරම්භයේදී ඔබ තැබූ ඉලක්කය ඔබ සපුරා ගත්තාද? ඔව්, අපි එය සාක්ෂාත් කර ගෙන ඇත, අපි ඔවුන්ගේ භෞතික හා රසායනික ගුණාංග, ස්වභාව ධර්මයේ සහ ඒවායේ යෙදීම් ඉගෙන ගෙන ඇත(විනිවිදක 10). දැන් "හිස් තැන් පුරවමු!" (විනිවිදක 11). ගෙදර වැඩ. §51; විකල්ප අනුව පලිහ ලෝහ සොයා ගැනීමේ ඉතිහාසය ගැන සූදානම් කරන්න: විකල්ප I - වෙන්න විකල්ප II - එම්.ජී විකල්ප III - Ca IV විකල්පය - ශ්රී , V විකල්පය - බා , VI විකල්පය - රා (විනිවිදක 12).

උපදෙස් කාඩ්පත "භෞතික ගුණාංග, ලෝහ ලෝහ සහ ඒවායේ සංයෝග යෙදීම සහ හඳුනාගැනීම"

බෙරිලියම්- ලා අළු වර්ණ තද ලෝහ. එය ඛනිජ ස්වරූපයෙන් ස්වභාවධර්මයේ දක්නට ලැබේ: බෙරිල්, chrysoberyl සහ ඒවායේ වර්ග: මරකත, aquamarine, alexandrite - වටිනා ගල් ලෙස හැඳින්වේ. බෙරිලියම් සහ එහි ජලයේ ද්‍රාව්‍ය සංයෝග ඉතා විෂ සහිත (විෂ සහිත) වේ. වාතයේ ඇති සුළු ප්‍රමාණයක් පවා බරපතල රෝගාබාධවලට තුඩු දෙයි. එය තාක්ෂණයේ පුළුල් යෙදුමක් සොයා ගනී. තඹ වලට එකතු වූ විට, එය එහි දෘඪතාව, ශක්තිය, රසායනික ප්රතිරෝධය බෙහෙවින් වැඩි කරන අතර එය වානේ මෙන් පෙනේ. බෙරිලියම් වල ප්‍රධාන පාරිභෝගිකයා වේ න්යෂ්ටික ශක්තිය. සෑම වසරකම එහි අවශ්යතාවය වර්ධනය වේ.

මැග්නීසියම් - මෘදු, රිදී-සුදු ලෝහ. බී 1808 දී දේවි විසින් ප්‍රථම වරට ලබා ගන්නා ලද්දේ ග්‍රීක නගරයක් වන මැග්නීසියාව අසලින් සොයාගත් ඛනිජයක් වන සුදු මැග්නීසියාවෙන් (මැග්නීසයිට් MgCO 3) ය. සරල ද්රව්යයේ සහ රසායනික මූලද්රව්යයේ නම ඛනිජයේ නාමයෙන් ලබා දී ඇත. මැග්නීසියම් සල්ෆේට් (සාමාන්‍ය මැග්නීසියම් ලවණ වලින් එකක්) කටුක ලුණු ලෙසද හැඳින්වේ - එය මුහුදු ජලයට කටුක රසයක් ලබා දෙයි. මෙම මැග්නීසියම් ලුණු විරේචකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. මැග්නීසියම් සහිත මිශ්‍ර ලෝහ ශක්තිමත්, දෘඩ, ඔප දැමීමට පහසු, ක්‍රියාවට නැංවීම සහ මෝටර් රථ කර්මාන්තය, ගුවන් සේවා සහ රොකට් කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ.

කැල්සියම් - මෘදු රිදී-සුදු වර්ණය. එය පැතිරීම අතින් පස්වන ස්ථානයේ සිටී. දේවි ද මුලින්ම ලබා ගත්තේ 1808 දී ය. මූලද්රව්යයේ නම ලතින් වචනය "cals" වලින් පැමිණේ, එහි අර්ථය "දෙහි, මෘදු ගල්" යන්නයි. එය කැල්සයිට් (කැල්සයිට් ආකෘති හුණු, කිරිගරුඬ, හුණුගල් තැන්පතු), මෙන්ම ස්ඵටික හයිඩ්රේටයක් වන ඛනිජමය ජිප්සම් ආකාරයෙන් දක්නට ලැබේ. ඉදිකිරීම් වලදී, ප්ලාස්ටර් වාත්තු යෙදීම සඳහා වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී, හැඟීම් ඇති කිරීමට භාවිතා කරයි. කැල්සියම් මිනිස් අස්ථි සහ දත් වල ද දක්නට ලැබේ.

ස්ට්රොන්ටියම්- මෘදු, සුමට හා නම්‍යශීලී රිදී-රන්වන් වර්ණය. සෙලෙස්ටීන් ඛනිජයේ ස්වරූපයෙන් එය අඩු සුලභ වන අතර, ලතින් භාෂාවෙන් "ස්වර්ගීය" යන්නයි - ස්ට්‍රොන්ටියම් සල්ෆේට්, රෝස-රතු, සුදුමැලි නිල් ස්ඵටික වලින් සෑදී ඇත. එයට (ස්ට්‍රොන්ටියම්) එහි නම ලැබුණේ ස්කොට්ලන්ත ස්ට්‍රොන්ටියානු ගම්මානයේ නමෙනි, ඒ අසල දුර්ලභ ඛනිජමය ස්ට්‍රොන්ටියනයිට් SrCO 3 18 වන සියවස අවසානයේ සොයා ගන්නා ලදී. ස්ට්‍රොන්ටියම් සහ එහි රසායනික සංයෝග යෙදීමේ ප්‍රධාන ක්ෂේත්‍ර වන්නේ රේඩියෝ ඉලෙක්ට්‍රොනික කර්මාන්තය, පයිරොටෙක්නික්, ලෝහ විද්‍යාවයි.

බේරියම්- රිදී-සුදු වර්ණ මෘදු ලෝහ. එය barite BaSO 4 ("baris" - ලතින් භාෂාවෙන් බර) ආකාරයෙන් දක්නට ලැබේ. එය රේඩියෝ ලාම්පු නිෂ්පාදනය සඳහා, සම් වැඩ (ලොම් ඉවත් කිරීම සඳහා), සීනි නිෂ්පාදනය, ඡායාරූප කඩදාසි සකස් කිරීම සහ විශේෂ කවුළු උණු කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. BaSO 4, එහි දිය නොවන බව සහ x-කිරණ අවහිර කිරීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, x-ray රෝග විනිශ්චය සඳහා භාවිතා වේ - barite කැඳ.

රේඩියම්- රිදී-රන් වර්ණ දිලිසෙන ලෝහ.

නියත දීප්තියක් සහිත දීප්තිමත් තීන්ත නිෂ්පාදනය සඳහා (ගුවන් සහ නාවික උපකරණ, විශේෂ ඔරලෝසු සහ වෙනත් උපාංගවල ඩයල් සලකුණු කිරීම සඳහා) භාවිතා වේ.

හිස්තැන් පුරවන්න!

Ca + ... = 2CaO

… + … = 3 N 2 වන්න

Mg + ... = MgSO 4 + ...

ඉදිරිපත් කිරීමේ පෙරදසුන් භාවිතා කිරීමට, ඔබ වෙනුවෙන් ගිණුමක් සාදන්න ( ගිණුම) ගූගල් කර ලොග් වන්න: https://accounts.google.com

විනිවිදක සිරස්තල:

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ

ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම. ආවර්තිතා වගුවේ ඔවුන් II කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ ඇත. ඒවා ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරක වන අතර, 2 ē ලබා දෙයි, සහ සියලුම සංයෝගවල +2 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ප්‍රදර්ශනය කරයි. බාහිර ශක්ති මට්ටමේ සාමාන්‍ය වින්‍යාසය nS ² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 2 ē Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම Be Mg Ca Sr Ba Ra අඩු කිරීමේ ගුණාංග වැඩි දියුණු කර ඇත

පරමාණුක ව්‍යුහය +4)) +12))) +20)))) +38)))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල භෞතික ගුණාංග ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ රිදී-සුදු, ඝන ද්රව්ය වේ. ක්ෂාර ලෝහ හා සසඳන විට, ඒවා ඉහළ ද්රවාංක උෂ්ණත්වයක් ඇත. සහ තාපාංකය, අයනීකරණ විභවයන්, ඝනත්වය සහ දෘඪතාව. බෙරිලියම් (Be) ඉතා වේ දෘඩ ද්රව්යසහ වීදුරු මත සීරීම් ඉතිරි කිරීමට හැකියාව ඇත; උප කාණ්ඩයේ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවල දෘඪතාව අඩු වන අතර, බේරියම් ඊයම් කිරීමට දෘඪතාවයෙන් සමීප වේ

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල භෞතික ගුණාංග. අගයන් Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1.85 1.737 1.54 2.63 3.6 6 T pl. ° සිට N 1287 648 842 768 727 969

භෞතික ගුණාංග දැල්ල වර්ණය þ දියවන t 1.74 g/cm 3 651 C 0 1.54 g/cm 3 851 C 0 2.63 g/cm 3 770 C 0 3.76 g/cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

ස්වභාවධර්මයේ සිදුවීම බෙරිලියම්: 3BeO Al2O3 6SiO2 - බෙරිල් මැග්නීසියම්: MgCO3 - මැග්නසයිට් කැල්සියම්: CaCO3 MgCO3 - ඩොලමයිට් KCl MgSO4 3H2O - kainite KCl MgCl2 6H2O - carnallite Cablest, 2018 පොස්පරයිට් CaSO4 2H2O – ජිප්සම් CaSO4 – anhydrite CaF2 – fluorspar (fluorite) Strontium: SrSO4 – celestine SrCO3 – strontianite Barium: BaSO4 – barite BaCO3 – witherite

සරල ද්‍රව්‍ය සහිත (ලෝහ නොවන) රසායනික ගුණ 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - ඔක්සයිඩ් Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - හයිඩ්‍රයිඩ් Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me chloride 0 +S 0 → Me +2 S -2 - සල්ෆයිඩ් 2. සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල සංයෝග ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඔක්සයිඩ, MeO, ස්වභාවයෙන්ම මූලික වන අතර අනුරූප ලවණ සෑදීම සඳහා ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි.

BaSO 4 එහි දිය නොවන බව සහ x-කිරණ අවහිර කිරීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, එය x-ray රෝග විනිශ්චය සඳහා භාවිතා වේ - barite කැඳ.

Ca 3 (PO 4) 2 ෆොස්ෆරයිට් සහ ඇපටයිට් මෙන්ම අස්ථි සහ දත් වල කොටසකි. වැඩිහිටි මිනිස් සිරුරේ කැල්සියම් පොස්පේට් ආකාරයෙන් Ca කිලෝ ග්රෑම් 1 ක් අඩංගු වේ.

CaCO 3 කැල්සියම් කාබනේට් යනු පෘථිවියේ වඩාත් සුලභ සංයෝගයකි. එය අඩංගු වේ පාෂාණ- හුණු, කිරිගරුඬ, හුණුගල්.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේටයක් වන ඛනිජමය ජිප්සම් ස්වරූපයෙන් ස්වභාවධර්මයේ සිදු වේ. ඉදිකිරීම් වලදී, ප්ලාස්ටර් වාත්තු යෙදීම සඳහා වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී, හැඟීම් ඇති කිරීමට භාවිතා කරයි.

MgCO 3 වීදුරු, සිමෙන්ති, ගඩොල් නිෂ්පාදනයේදී මෙන්ම අපද්‍රව්‍ය පාෂාණ ස්ලැග් බවට පරිවර්තනය කිරීම සඳහා ලෝහ විද්‍යාවේදී බහුලව භාවිතා වේ.

Ca(OH) 2 කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් හෝ වැලි සහ ජලය සහිත ස්ලැක් දෙහි දෙහි මෝටාර් ලෙස හඳුන්වන අතර ඉදිකිරීම් සඳහා බහුලව භාවිතා වේ. රත් වූ විට එය ඔක්සයිඩ් සහ ජලය බවට දිරාපත් වේ.

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ

සම්පාදනය කළේ: නාගරික අධ්‍යාපන ආයතනයේ ගුරුවරයා "කිටෙව්ස්කායා ද්විතීයික පාසල"

ටෘබිනෝවා ඊ.එල්.

• ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ පිළිබඳ දැනුම සාරාංශ කිරීම සහ ක්රමානුකූල කිරීම
• ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම අනුව මූලද්‍රව්‍ය සංලක්ෂිත කිරීමට හැකි වීම
• භෞතික හා රසායනික ගුණාංග දැන ගන්න
• ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ සංයෝග භාවිතය දැන ගන්න

ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම. පරමාණුක ව්යුහය

ආවර්තිතා වගුවේ ඇති ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ II කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ ඇත.

ඒවා ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරක වන අතර, 2 ē ලබා දෙයි, සහ සියලුම සංයෝගවල +2 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ප්‍රදර්ශනය කරයි.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

භෞතික ගුණාංග

දැල්ල වර්ණය ρ t දියවීම

1.74 g/cm 3 651 C 0

1.54 g/cm 3 851 C 0

2.63g/cm 3 770 C 0

3.76g/cm 3 710 C 0

රසායනික ගුණ

2 මම 0 +O 2 → 2 මම +2 ඕ -2

මම 0 +එච් 2 → මම +2 එච් 2

මම 0 +Cl 0 2 → මම +2 Cl 2

මම 0 +එස් 0 → මම +2 එස් -2

මම 0 +2HCl → මම +2 Cl 2 +එච් 2

මම 0 +2HOH → මම +2 (ඔහ්) 2 + එන් 2

ක්ෂාරීය පෘථිවි සංයෝග ලෝහ

ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල ඔක්සයිඩ, ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කර අනුරූප ලවණ සාදයි.

බාසෝ 4

එහි දිය නොවන බව සහ X-කිරණ අවහිර කිරීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, එක්ස් කිරණ රෝග විනිශ්චය සඳහා බැරයිට් කැඳ භාවිතා වේ.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

එය පොස්පරයිට් සහ ඇපටයිට් මෙන්ම අස්ථි සහ දත් වල කොටසකි. වැඩිහිටි මිනිස් සිරුරේ කැල්සියම් පොස්පේට් ආකාරයෙන් Ca කිලෝ ග්රෑම් 1 ක් අඩංගු වේ.

CaCO 3

කැල්සියම් කාබනේට් යනු පෘථිවියේ බහුලව දක්නට ලැබෙන සංයෝගයකි. එය පාෂාණවල අඩංගු වේ - හුණු, කිරිගරුඬ, හුණුගල්.

එය ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේටයක් වන ඛනිජ ජිප්සම් ස්වරූපයෙන් ස්වභාව ධර්මයේ සිදු වේ. එය ඉදිකිරීම් වලදී, ප්ලාස්ටර් වාත්තු යෙදීම සඳහා සහ හැඟීම් ඇති කිරීම සඳහා ඖෂධයේ භාවිතා වේ.

CaSO 4 ∙ 2එච් 2 ඕ

එය ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේටයක් වන ඛනිජ ජිප්සම් ස්වරූපයෙන් ස්වභාව ධර්මයේ සිදු වේ. ඉදිකිරීම් වලදී, ප්ලාස්ටර් වාත්තු යෙදීම සඳහා වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී, හැඟීම් ඇති කිරීමට භාවිතා කරයි.

MgCO 3

වීදුරු, සිමෙන්ති, ගඩොල් නිෂ්පාදනයේදී මෙන්ම අපද්‍රව්‍ය පාෂාණ ස්ලැග් බවට පරිවර්තනය කිරීම සඳහා ලෝහ විද්‍යාවේදී බහුලව භාවිතා වේ.

Ca(OH) 2

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් හෝ වැලි සහ ජලය සහිත ස්ලැක් දෙහි දෙහි මෝටාර් ලෙස හඳුන්වන අතර ඉදිකිරීම් සඳහා බහුලව භාවිතා වේ. රත් වූ විට එය ඔක්සයිඩ් සහ ජලය බවට දිරාපත් වේ.

දැනුම පරීක්ෂණය

* වෙනුවට = සංඥා භාවිතයෙන් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු සසඳන්න:

අ) න්‍යෂ්ටික ආරෝපණය: එම්.ජී * Ca , නා * එම්.ජී , Ca * TO;

ආ) ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර සංඛ්යාව: එම්.ජී * Ca , නා * එම්.ජී ,

Ca * TO;

V) බාහිර මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන:

එම්.ජී * Ca , නා * එම්.ජී , Ca * TO;

ඈ) පරමාණුක අරය: එම්.ජී * Ca , නා * එම්.ජී , Ca * කේ ;

ඈ) ප්රතිස්ථාපන ගුණාංග: එම්.ජී * Ca ,

නා * එම්.ජී , Ca * කේ .

ඔබම පරීක්ෂා කරන්න (ස්වාධීන වැඩ)

පොදු නොවන ලෝහ සමඟ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා සඳහා යෝජනා ක්‍රම සම්පූර්ණ කරන්න ප්‍රතික්‍රියා නිෂ්පාදනවල සූත්‍ර සහ නම්.

නිශ්චිත ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න, ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමය භාවිතයෙන් ඒවායේ සංගුණක සකස් කරන්න:

a) M + S b) M + N 2

ඇ) M + N 2 d) M + C1 2

උදාහරණය: _____________________ උදාහරණය: _____________________

ප්රතික්රියා සමීකරණ සම්පූර්ණ කරන්න:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

ඇ) Ba + O 2 →……………………………….

යෝජනා ක්රමය අනුව පරිවර්තනයන් සිදු කරන්න:

මෙහ් → MeO → මම (OH) 2 → MeSO 4

ගෙදර වැඩ:

§ 12. උදා. අංක 5, 8

පන්තියේ සිසුන් විසින් සම්පාදනය කරන ලද ඕනෑම පරිවර්තන දෙකක් සිදු කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න.

භාවිතා කළ සාහිත්‍යය

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. රසායන විද්යාව 9.- මොස්කව්.: අධ්යාපනය, 2001
• Gabrielyan O.S. රසායන විද්යාව 9.-මොස්කව්: Bustard,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. ගුරු අත්පොත. රසායන විද්යාව 9.-මොස්කව්: Bustard 2002
• අතථ්‍ය රසායනාගාර එකතුව. අධ්යාපනික ඉලෙක්ට්රොනික සංස්කරණය