මාතෘකාව පිළිබඳ රසායන විද්‍යා පාඩමක් (9 වන ශ්‍රේණිය) සඳහා ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග ඉදිරිපත් කිරීම. ඉංග්රීසි රාජකීය පවුලේ සුප්රසිද්ධ නිල් මැණික් "ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග" ඉදිරිපත් කිරීම

ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග

මම ප්‍රතිස්ථාපනය කළ නොහැකි ලෝහයකි, නියමුවාට ගොඩක් ආදරෙයි, සැහැල්ලු, විද්‍යුත් සන්නායක, ඒ වගේම චරිතය සංක්‍රාන්තියි

ප්ලිනි ජ්යෙෂ්ඨ - පුරාණ රෝම ලේඛකයා - බහුශ්රැත.

රෝම අධිරාජ්‍යයා වූ ටයිබීරියස් වෙත ආගන්තුකයෙකු පැමිණි ආකාරය පිළිබඳ පුරාවෘත්තයක් තිබේ. අධිරාජ්‍යයාට තෑග්ගක් ලෙස, ඔහු විසින් සාදන ලද, රිදී මෙන් දිලිසෙන, නමුත් අතිශයින්ම සැහැල්ලු ලෝහයකින් සාදන ලද පාත්‍රයක් ගෙන ආවේය. ස්වාමියා පැවසුවේ ඔහුට මෙම ලෝහය ලැබුණේ “මැටි පසෙන්” බවයි. නමුත් අධිරාජ්‍යයා, ඔහුගේ රන් රිදී ක්ෂය වේ යැයි බියෙන්, ස්වාමියාගේ හිස කපා ඔහුගේ වැඩමුළුව විනාශ කරන ලෙස නියෝග කළේය.

• 19 වන සියවසේදී අධිරාජ්‍ය පිළිගැනීම් වලදී ---------- කෑම වර්ගවඩාත්ම කීර්තිමත් විය. නැපෝලියන් III වරක් භෝජන සංග්‍රහයක් පැවැත්වූ අතර එහිදී විශේෂයෙන් ගෞරවනීය අමුත්තන්ට ____ හැඳි සහ ගෑරුප්පු ලබා දෙන ලදී. සරල අමුත්තන්ට අධිරාජ්‍ය අධිකරණය සඳහා සුපුරුදු රන් හා රිදී හැඳි ගෑරුප්පු වලින් ගෞරව කරන ලදී. ඊට අමතරව, එම කාලය සඳහා මිල අධික රැට්ල් එකක් තිබුණේ III නැපෝලියන්ගේ පුතාට පමණි.

ඩී.අයි.මෙන්ඩලීව්

මෙම ලෝහය සොයා ගන්නා විට එය විය රත්රන් වලට වඩා මිල අධිකයි. මහා රුසියානු රසායන විද්‍යාඥ ඩී.අයි. මෙන්ඩලීව්ට ගෞරව කිරීමට තීරණය කළ බ්‍රිතාන්‍යයන් ඔහුට රසායනික තරාදියක් පිරිනැමූ අතර, එහි එක් පාත්‍රයක් රත්‍රනින් ද, අනෙක ... මෙම ලෝහයෙන් සාදන ලද බඳුනක් රත්රන් වලට වඩා මිල අධික විය. විද්‍යාඥයන් පමණක් නොව කර්මාන්තකරුවන් සහ ප්‍රංශ අධිරාජ්‍යයා පවා මැටියෙන් ලැබෙන “රිදී” ගැන උනන්දු විය.

මම සාමාන්‍ය මැටි වලින් සාදා ඇත,

නමුත් මම අතිශයින්ම නවීනයි. මම විදුලි සැරට බය නැහැ මම නොබියව වාතයේ පියාසර කරමි; මම කාල සීමාවක් නොමැතිව මුළුතැන්ගෙයෙහි සේවය කරමි - මට සියලු කාර්යයන් හැසිරවිය හැකිය. මම මගේ නම ගැන ආඩම්බර වෙමි: මගේ නම වන්නේ...........

1860 ගණන් වලදී, සෑම පැරිසියානු විලාසිතාකරුවෙකුටම නිසැකවම ඇගේ ඇඳුමේ අවම වශයෙන් ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද එක් ආභරණ කැබැල්ලක්වත් තිබිය යුතුය - රිදී සහ රත්‍රන් වලට වඩා ඉහළ වටිනාකමක් ඇති ලෝහයකි.

"මෙම ලෝහය විශිෂ්ට අනාගතයක් සඳහා නියම කර ඇත."

චර්නිෂෙව්ස්කි එන්.ජී.

ඔහු වැදගත් ය, එය නිසැකවම ය.

අපට ඔහුව සම්පූර්ණයෙන්ම අවශ්‍යයි.

කඩවසම් රිදී, ආලෝකය,

ධාරාව, ​​ductile, malleable සන්නයනය කරයි.

ඔවුන් ඔහුව පියාපත් ලෙස හැඳින්වීම පුදුමයක් නොවේ.

පෘථිවියේ සිටින සෑම පුද්ගලයෙකුම ඔහු ගැන දන්නවා.

මෙම ලෝහය අගය කරයි,

සහ අද්විතීය ගුණාංග භාවිතා වේ.

සරල ද්රව්යය

රසායනික මූලද්රව්යය

භෞතික ගුණාංග

PTCE හි තනතුර

සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය

සරල ද්රව්යය

රසායනික මූලද්රව්යය

පරමාණුක ව්යුහය

රසායනික ගුණ

ස්වභාවධර්මයේ සිටීම

යෙදුම

රිසිට්පත

2. පරමාණුක ස්කන්ධය (Ar)

අ) අනුක්රමික අංකය;

ආ) කාල සීමාව;

ඇ) ඉරට්ටේ හෝ ඔත්තේ පේළිය;

ඈ) කණ්ඩායම් අංකය;

d) උප සමූහය.

4. පරමාණුක ව්යුහය:

a) න්යෂ්ටික ආරෝපණය;

ආ) මූලික සංයුතිය;

ඇ) ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර සංඛ්යාව;

ඈ) මුළු ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන (ē);

ඈ) ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසයපරමාණුව;

f) පිටත ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව;

g) පිටත ස්ථරයේ ග්රැෆික් රූපය; සංයුජතාව; ඔක්සිකරණ තත්ත්වය;

h) මෙම ස්ථරය සම්පූර්ණද නැද්ද යන්න.

ඇලුමිනියම් - රසායනික මූලද්රව්යයආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම සහ පරමාණුක ව්‍යුහය

1. රසායනික සංකේතය (ලෝහ හෝ ලෝහ නොවන)

2. පරමාණුක ස්කන්ධය (Ar)

3. ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්‍රව්‍යයේ පිහිටීම:

• අන්රක්රමික අංකය;
• කාල සීමාව;
• ඉරට්ටේ හෝ ඔත්තේ පේළිය;
• කණ්ඩායම් අංකය;
• උප සමූහය.

ඇල් (ලෝහ)

ඔත්තේ

A (ප්‍රධාන)

ඇලුමිනියම් - පරමාණුක ව්යුහය

3 පි

3 පි

3 s

3 s

2 පි

2 පි

2 s

2 s

1 s

1 s

කෙටි ඊමේල්:

ඇලුමිනියම්

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය

මූලද්රව්ය කණ්ඩායම්

ප්රතිෂ්ඨාපනය

ලෝහවල විද්යුත් රසායනික වෝල්ටීයතා ශ්රේණි

Li, K, Ca, Na, Mg, අල් , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

ප්රතිස්ථාපන ගුණාංග දුර්වල කිරීම

Al" width="640"

4. පරමාණුක ව්යුහය:

• න්යෂ්ටික ආරෝපණය;
• මූලික සංයුතිය;
• ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථර සංඛ්යාව;
• මුළු ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව (ē);

• පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය;

• පිටත ස්ථරයේ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව;

• බාහිර ස්ථරයේ ග්රැෆික් නිරූපණය; සංයුජතාව; ඔක්සිකරණ තත්ත්වය;

• මෙම ස්ථරය සම්පූර්ණද නැද්ද යන්න.

5. ඉහළ ඔක්සයිඩ්, එහි හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ ඒවායේ රසායනික ලක්ෂණ වල සූත්ර.

6. වායුමය හයිඩ්රජන් සංයෝගවල සූත්ර, මූලද්රව්යය ඒවා සෑදෙන්නේ නම්.

7. මූලද්‍රව්‍යයේ ලෝහමය හෝ ලෝහමය නොවන ගුණාංග වඩාත් කැපී පෙනේ.

8. දී ඇති මූලද්‍රව්‍යයක ගුණ අසල්වැසි මූලද්‍රව්‍යවල ගුණ සමඟ කාල පරිච්ඡේද සහ උප සමූහය අනුව සංසන්දනය කිරීම.

13p + , 14n 0

තත් 1 2 තත්පර 2 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amphoteric, Al (OH) 3 - amphoteric

ලෝහ

ඉදිකිරීම්

ගොඩනැගිලි රාමු, ට්‍රස්, ජනෙල් රාමු, පඩිපෙළ සහ අනෙකුත් ව්‍යුහයන් නිෂ්පාදනය කිරීමේදී කාර්මික හා සිවිල් ඉදිකිරීම් වලදී ඇලුමිනියම් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ භාවිතා වේ.

රොකට් ඉන්ධන වල ඇලුමිනියම්.

ඇලුමිනියම් ඔක්සිජන් සහ ෆ්ලෝරීන් තුළ දැවෙන විට, තාපය ගොඩක් නිකුත් වේ. එබැවින් එය රොකට් ඉන්ධන සඳහා අතිරේකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. සැටර්න් රොකට්ටුව එහි පියාසර කිරීමේදී ඇලුමිනියම් කුඩු ටොන් 36 ක් පුළුස්සා දමයි. සංරචකයක් ලෙස ලෝහ භාවිතා කිරීමේ අදහස රොකට් ඉන්ධනමුලින්ම ප්‍රකාශ කළේ F.A. Tsander විසිනි.

පරිස්සමෙන්!!! ඇලුමිනියම්

ඇලුමිනියම් කුක්වෙයාර්, තාපාංක කිරි සහ අන්වීක්ෂීය මාත්‍රාවලින් තැම්බූ එළවළු වල බලපෑම යටතේ, කන්ටේනරයෙන් වෙන් වී අපගේ බඩට ආරක්ෂිතව විනිවිද යයි. එබැවින් ඇලුමිනියම් උපකරණවල කිසිදු ආහාරයක් ගබඩා කිරීමෙන් වැළකී සිටීම වඩා හොඳය.

එවැනි උපකරණවල ආහාර පිසීම වසර ගණනාවක් පුරා සිදු වන්නේ නම්, විශේෂඥයින්ට අනුව, මෙම කාලය පුරාම ඇලුමිනියම් ප්රමාණවත් තරම් ප්රමාණයක් ශරීරය තුළ එකතු වන අතර, එය රක්තහීනතාවය, වකුගඩු, අක්මා රෝග සහ ස්නායු ආබාධ ඇති කරයි.

සමහර අධ්‍යයනයන්ට අනුව, මිනිස් සිරුරට ඇලුමිනියම් ලබා ගැනීම රෝගයේ වර්ධනයේ සාධකයක් ලෙස සැලකේ. ඇල්සයිමර් රෝගය

Li K Ba Ca Na Mg අල් Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• ලෝහවල විද්යුත් රසායනික මාලාව සලකා බලන්න.

• කුමන ස්වරූපයෙන් (නිදහස් හෝ ඒකාබද්ධ)

ඇලුමිනියම් ස්වභාවධර්මයේ තිබේද?

ස්වභාවධර්මයේ සිටීම

ඇලුමිනියම් යනු ස්වභාවධර්මයේ වඩාත් සුලභ මූලද්‍රව්‍යය වන අතර එහි අන්තර්ගතය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ (8%) ඔක්සිජන් සහ සිලිකන් වලින් පසුව තුන්වන ස්ථානයේ පවතී.

බොක්සයිට් – අල් 2 ඕ 3 එච් 2 ඕ

නෙෆලීන්ස් – KNa 3 4

ඇලුමිනා - අල් 2 ඕ 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

3 Al 2 Si 6 O 18 වන්න

නිල් මැණික්

රූබි

AL 2 ඕ 3

ඇලුමිනා

කොරන්ඩම්

බොක්සයිට්

නිල් මැණික් සහ මැණික් භාවිතය

ඉංග්රීසි රාජකීය පවුලේ සුප්රසිද්ධ නිල් මැණික්

ඩී.අයි.මෙන්ඩලීව්

« ඇලුමිනියම්ස්වභාවධර්මයේ වඩාත් පොදු වේ; කොටසක් බව දැක්වීමට එය ප්‍රමාණවත්ය මැටි, ඒ නිසා පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇලුමිනියම් විශ්ව ව්යාප්තිය පැහැදිලිය. ඇලුමිනියම් හෝ ලෝහ ඇලුම්), එය මැටිවල ඇති බැවින් එය මැටි ලෙසද හැඳින්වේ.

භෞතික ගුණාංග

ඇලුමිනියම් බොහෝ ආකාරවලින් වාර්තා තබා ඇත. ඒවා ලැයිස්තුගත කරන්න

• ඇලුමිනියම් වයරයක් ගන්න, එය පරීක්ෂා කරන්න, එහි හැඩය වෙනස් කිරීමට උත්සාහ කරන්න. නිරීක්ෂණ සහ ඔබේ ජීවිත අත්දැකීම් මත පදනම්ව, ඇලුමිනියම්වල භෞතික ගුණාංග සංලක්ෂිත කර ඒවා ලියන්න. ඔබට කිසියම් දුෂ්කරතාවයක් ඇත්නම්, අදාළ දේපල අසල ප්රශ්න ලකුණක් තබන්න.

සාමාන්ය භෞතික ගුණාංග:

• 1. එකතු කිරීමේ තත්ත්වය;
• 2. වර්ණය;
• 3. ලෝහමය දීප්තිය;
• 4. සුවඳ;
• 5. ප්ලාස්ටික්;
• 6. විද්යුත් සන්නායකතාව;
• 7. තාප සන්නායකතාව;
• 8. ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාව.

තනි භෞතික ගුණාංග:

• 9. ඝනත්වය 2.698 g/cm 3
• 10. ද්රවාංකය 660.4 °C
• 11. තාපාංකය 2466.9 °C
• 12. සැකසීමට පහසුය
• 13. සැහැල්ලු හා ශක්තිමත් මිශ්ර ලෝහ සාදයි

ඊ ටී ඕ වී ඒ ජේ එන් ඕ

මෙම ගුණාංගවල සංයෝජනය වඩාත් වැදගත් තාක්ෂණික ද්රව්ය වලින් එකක් ලෙස ඇලුමිනියම් වර්ගීකරණය කිරීමට අපට ඉඩ සලසයි

සරල ද්රව්යයක් ලෙස ඇලුමිනියම් රසායනික ගුණ

ඇලුමිනියම් මතුපිට රසදිය ලුණු සමග අතුල්ලන්නේ නම්, පහත ප්රතික්රියාව සිදු වේ:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

මුදා හරින ලද රසදිය ඇලුමිනියම් දියකර ඇමල්ගම් සාදයි.

රසායනික ගුණ

සරල ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා

ලිහිල් කුඩු

ආරක්ෂිත චිත්රපටයෙන් ඉවත් කර ඇත

+3O 2

ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ්

+3Cl 2

ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ්

ටී 200 +3S

ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ්

ටී 500 +P

ඇලුමිනියම් ෆොස්ෆයිඩ්

ටී 800 +එන් 2

ඇලුමිනියම් නයිට්රයිඩ්

+එච් 2

ජලය සමග අන්තර්ක්රියා

වාතය නොමැති විට, ඔක්සයිඩ් චිත්රපටය ඇලුමිනියම් මතුපිටින් ඉවත් කර ඇත්නම්, එය ජලය සමඟ ක්රියාකාරීව ප්රතික්රියා කරයි.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

රසායනික ගුණ

සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම

2. තනුක සමග පහසුවෙන් අන්තර් ක්රියා කරයි අම්ල

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 = අල් 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 ඕ

(නයිට්රික් අම්ලය අඩු කිරීමේ නිෂ්පාදනයක් ලෙස

නයිට්රජන් සහ ඇමෝනියම් නයිට්රේට් ද විය හැක)

3. සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ල උදාසීනඇලුමිනියම් (ඝන ඔක්සයිඩ් පටලයක් සෑදී ඇත), රත් වූ විට ප්රතික්රියාව සිදු වේ.

2Al + 6H 2 SO 4 = අල් 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 ඕ

Al + 6HNO 3 = අල්(NO 3 ) 3 +3 නැත 2 + 3H 2 ඕ

ක්ෂාර සමග අන්තර්ක්රියා

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na

2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH) 3 =Na

රසායනික චමිලියොන්

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaCl

අවසාදිතය අතුරුදහන් වේ

අවසාදිතය අතුරුදහන් වේ

අම්ලයක් මෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි

පදනමක් ලෙස ප්රතික්රියා කරයි

ඇම්ෆොටරික් හයිඩ්රොක්සයිඩ්

පදනමක් ලෙස:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

ඇසිඩ් වගේ

Al(OH) 3 + NaOH ® Na

දිය නොවන හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ලෙස

2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

සිට ජෙල් ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ආමාශ රෝග සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා ඖෂධයේ කොටසකි.

ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් විවිධ ද්රව්ය අවශෝෂණය කිරීමේ හැකියාව ඇති නිසා ජලය පිරිසිදු කිරීම සඳහා භාවිතා වේ.

ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් කොරන්ඩම් ස්වරූපයෙන් එය ලෝහ නිෂ්පාදන සැකසීම සඳහා සාදන ද්රව්යයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් රූබි ස්වරූපයෙන්, එය ලේසර් තාක්ෂණයේ බහුලව භාවිතා වේ.

ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් වර්ණදේහයේ ද්‍රව්‍ය වෙන් කිරීම සඳහා උත්ප්‍රේරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් AlCl3 යනු කාබනික ද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනයේ උත්ප්‍රේරකයකි.

ඇලුමිනියම් ලවණ

ජලයේ දිය නොවන:

ජලයේ දිය වේ

පොස්පේට්

ජලය සමග දිරාපත් වේ: සල්ෆයිට්, සල්ෆයිඩ්

අල් 2 එස් 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 එස්

අස්ථායී ඇලුමිනියම් අම්ල ලවණ - orthoaluminum එන් 3 AlO 3 සහ මෙටා ඇලුමිනියම් නැත 2 කියලා ඇලුමිනේට් කරයි

ස්වාභාවික ඇලුමිනේට් : උතුම් ස්පිනල් සහ වටිනා chrysoberyl

අල් 2 ඕ 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 ඕ

ඇලුමිනියම්

“ඔහු දීප්තිමත් තාරකාවක් මෙන් ආලෝකමත් වනු ඇත. සුදු සහ සැහැල්ලු ලෝහ, මේසයේ 13 වන කොටුවේ ඔහු ගෞරවනීය ස්ථානයක් ගත්තේය. මිශ්ර ලෝහවල පහසුව සඳහා එය ලබා දී ඇත, ඔහු ගුවන් යානා වල බලය නිර්මාණය කළේය. ඩක්ටයිල් සහ ප්ලාස්ටික්, විශිෂ්ට ව්යාජය මෙම ලෝහය රිදී. තද රතු පාට මාණික්‍ය වලින් සමන්විත, නිල් මැණික් නිල් ආලෝකයේ, අළු සාමාන්ය මැටි වල වැලි ගල් ආකාරයෙන්, මම හැම තැනම ලෝහ දකිනවා වෙනම රේඛා කූඩුවක. සැහැල්ලු ලෝහවල යුගය පැමිණේ අපේ අපූරු ලෝහය."

මෙය සිත්ගන්නා සුළුය:

• නව ඊනියා නිෂ්පාදනයේ දී ඇලුමිනියම් ද එහි ස්ථානය සොයා ගනු ඇත "ස්මාර්ට්" ඇඳුම් . නිෂ්පාදකයින් දැනටමත් මෙම ලෝහයේ තුනී ස්ථරයකින් ආලේප කරන ලද රෙදි සාදා ඇති අතර එය හැඳින්වේ ඇලුමිනියම් කළ රෙදි.

අනුක්‍රමික උනුසුම් වීම සහ සිසිලනය වැනි රසවත් ගුණාංග සමඟ එය කළ හැකිය

විවිධ ක්ෂේත්රවල යෙදිය යුතුය.

නිදසුනක් ලෙස, කවුළුව මත එල්ලෙන මෙම රෙදි වලින් සාදන ලද තිර තිබේ නම්, ඔවුන් උණුසුම් දිනවලදී තාප කිරණ පරාවර්තනය කරනු ඇත, නමුත් ආලෝකය හරහා ආලෝකය ලබා දෙනු ඇත. මේ ආකාරයෙන් කාමරය සිසිල් සහ සැහැල්ලු වනු ඇත. ශීත, තුවේ දී, කාමරයට මුහුණලා ඇති ලෝහ පැත්තකින් තිර රෙදි හැරවිය හැකිය, මෙය කාමරයට තාපය නැවත ලබා දෙනු ඇත. මෙම රෙදිපිළි විශ්වීය ලෙස සැලකිය හැකිය - එයින් සාදන ලද වැහි කබායක හිමිකරු තාපය හෝ සීතල බිය නොවිය යුතුය. මෙම අවස්ථාවේ දී, කාලගුණය අනුව, වැහි කබාය එක් ආකාරයකින් හෝ වෙනත් ආකාරයකින් හැරවිය යුතුය.

ඇලුමිනියම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ කුමන සංයෝගද:

Cl 2

කේ 2 ඕ

CuSO 4

එච් 2 ඕ

එස්

බාසෝ 4

එච්.සී.එල්

පෙ 2 ඕ 3

ක්රි

රූප සටහන භාවිතා කරමින්, ප්‍රතික්‍රියා 1 - 9 සඳහා සමීකරණ ලියන්න

අල් 2 (SO 4 ) 3

අල් 2 ඕ 3

Al(OH) 3

එච් 3 AlO 3

ඇලුමිනියම් - PTCE හි පිහිටීම

ලක්ෂණය

මුලින්ම ලැබුණේ 1825 දී හාන්ස් ඕර්ස්ටෙඩ්.

ආවර්තිතා වගුවේ එය 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇත,

සොබාදහමේ පමණක් දක්නට ලැබේ සම්බන්ධතා ආකාරයෙන්.

IIIA-කණ්ඩායම .

රිදී-සුදු, සැහැල්ලු ලෝහ. ඉහළ තාප සහ විද්යුත් සන්නායකතාවක් ඇත.

ඩෙන්මාර්ක භෞතික විද්‍යාඥ හාන්ස් ඕර්ස්ටෙඩ් () ඔහු ප්‍රථම වරට ඇලුමිනියම් ලබා ගත්තේ 1825 දී ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් මත පොටෑසියම් ඇමල්ගම් ක්‍රියාවෙන් පසුව රසදිය ආසවනය කිරීමෙනි.

නවීන ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය නවීන නිෂ්පාදන ක්‍රමය එකිනෙකින් ස්වාධීනව සංවර්ධනය කරන ලදී: 1886 දී ඇමරිකානු චාල්ස් හෝල් සහ ප්‍රංශ ජාතික පෝල් හෙරොක්ස් විසිනි. එය සමන්විත වන්නේ ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් උණු කළ ක්‍රියොලයිට් වල දියකර හැරීමෙන් පසුව පරිභෝජන කෝක් හෝ ග්‍රැෆයිට් ඉලෙක්ට්‍රෝඩ භාවිතයෙන් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙනි.

ඔබර්ලින් විද්‍යාලයේ ශිෂ්‍යයෙකු ලෙස, කාර්මික පරිමාණයෙන් ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය කිරීමේ ක්‍රමයක් සොයා ගැනීමට ඔහුට හැකි නම් ධනවත් වීමටත් මනුෂ්‍යත්වයේ කෘතවේදීත්වය ලබා ගත හැකි බවත් ඔහු ඉගෙන ගත්තේය. ආධිපත්‍යය ඇති මිනිසෙකු මෙන්, චාල්ස් ක්‍රියොලයිට්-ඇලුමිනා දියවීම විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් ඇලුමිනියම් නිපදවීමට අත්හදා බැලීය. 1886 පෙබරවාරි 23 වන දින, විද්‍යාලයෙන් උපාධිය ලබා වසරකට පසුව, චාල්ස් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය භාවිතයෙන් පළමු ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය කළේය. චාල්ස් හෝල් (1863 - 1914) ඇමරිකානු රසායනික ඉංජිනේරු

Paul Héroux () - ප්‍රංශ රසායනික ඉංජිනේරුවෙකු 1889 දී, ඔහු ඉදිරිපස (ප්‍රංශය) හි ඇලුමිනියම් කම්හලක් විවෘත කළේය, එහි අධ්‍යක්ෂවරයා බවට පත් විය, ඔහු වානේ උණු කිරීම සඳහා විද්‍යුත් චාප උදුනක් නිර්මාණය කළේය, ඔහුගේ නමින් නම් කරන ලදී; ඔහු ලබා ගැනීම සඳහා විද්‍යුත් විච්ඡේදක ක්‍රමයක් ද වර්ධනය කළේය ඇලුමිනියම් මිශ්ර ලෝහ

ස්වභාවධර්මයේ දක්නට ලැබෙන ඇලුමිනියම් වල වැදගත්ම ඛනිජය වන්නේ බොක්සයිට් වල ප්‍රධාන රසායනික සංඝටකය වන්නේ ඇලුමිනා (Al 2 O 3) (%) ය.

භෞතික ගුණාංග මෘදු සැහැල්ලු (අඩු ඝනත්වය - 2.7 g/cm3) ඉහළ තාප සහ විද්යුත් සන්නායකතාව සහිත ෆියුසිබල් (ද්රවාංකය 660 ° C) රිදී-සුදු ලාක්ෂණික ලෝහමය දීප්තියක් සහිත ලෝහ අතර පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ 1 වන ස්ථානය හිමි වේ මෙම වැදගත් ගුණාංගවල සංයෝජනය වඩාත් වැදගත් තාක්ෂණික ද්‍රව්‍ය වලින් එකක් ලෙස ඇලුමිනියම් වර්ගීකරණය කිරීමට අපට ඉඩ සලසයි E T O V A N O:

සල්ෆර් සමඟ, ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් සෑදීම: 2Al + 3S = Al 2 S 3 නයිට්‍රජන් සමඟ, ඇලුමිනියම් නයිට්‍රයිඩ් සාදයි: 2Al + N 2 = 2AlN කාබන් සමඟ, ඇලුමිනියම් කාබයිඩ් සාදයි: 4Al + 3C = Al 4 C 3, ක්ලෝරීන් සමඟ ක්ලෝරයිඩ්: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සාදමින් ඔක්සිජන් සමඟ රසායනික ගුණ: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 සරල ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

රසායනික ගුණ 1. ජලය සමග (ආරක්ෂිත ඔක්සයිඩ් පටල ඉවත් කිරීමෙන් පසු) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ (ටෙට්‍රාහයිඩ්‍රොක්සෝඇලුමිනේට් සෑදීම සමඟ) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na 3H 2 3 හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ තනුක සල්ෆියුරික් අම්ල සමඟ: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (තනුක කර ඇත) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. අඩු ක්‍රියාකාරී ලෝහමය ඔක්සයිඩ සහිත ) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

පෙළෙහි නැතිවූ වචන පුරවන්න: ඔබම පරීක්ෂා කරන්න: ඇලුමිනියම් යනු සංයෝග සමාන ඔක්සිකරණ තත්වයන් ඇති ලෝහයකි. ස්වභාව ධර්මයේ එය ස්වරූපයෙන් සිදු වේ. +3 ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් ඇලුමිනියම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සෑදිය හැක. ඇම්ෆොටරික් ජලය ඇලුමිනියම් ඒවායේ ඇලුමිනොතර්මික් ඔක්සයිඩ වලින් අඩු ක්‍රියාකාරී ලෝහ අඩු කිරීමට ප්‍රතික්‍රියා කරයි
තොරතුරු සහ පින්තූර මූලාශ්ර වෙත සබැඳි: G.E. Rudzitis, F.G. ෆෙල්ඩ්මන් - රසායන විද්‍යාව 9 වන ශ්‍රේණිය

රසායනික මූලද්‍රව්‍යය සහ ඇලුමිනියම් සරල ද්‍රව්‍ය, එහි ස්වභාවය පිළිබඳ අදහස් සැකසීම දිගටම කරගෙන යන්න; පරමාණුක ව්යුහය, භෞතික හා රසායනික ගුණ, ඇලුමිනියම් සහ එහි මිශ්ර ලෝහ භාවිතය. ඇලුමිනියම් වල රසායනික ගුණාංග, ක්ෂාර සමඟ එහි අන්තර්ක්‍රියා වල ලක්ෂණ, ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ ඇලුමිනියම් සංයෝග භාවිතය පිළිබඳ උදාහරණ භාවිතා කරමින් amphotericity පිළිබඳ අදහස් වර්ධනය කිරීම සඳහා රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලිවීමේ හැකියාව වැඩි දියුණු කරන්න. අණුක, පූර්ණ සහ සංක්ෂිප්ත අයනික ආකාරවලින් සමීකරණ ලිවීමේ හැකියාව වර්ධනය කිරීම සහ වැඩිදියුණු කිරීම. ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල ඇම්ෆොටරික් ස්වභාවය ඔප්පු කිරීමේ උදාහරණය භාවිතා කරමින් පර්යේෂණාත්මක කුසලතා වැඩි දියුණු කරන්න.

ලේඛන අන්තර්ගතය බලන්න
"ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග" පාඩම සඳහා ඉදිරිපත් කිරීම"

ඇලුමිනියම් සහ එහි සම්බන්ධතා

තනතුර ආවර්තිතා වගුවේ

• ඇලුමිනියම් 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ, IIIA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත.
• මූලද්‍රව්‍ය අනුක්‍රමික අංකය - 13
• සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය - 27
• ඇලුමිනියම් යනු සංයෝගවල ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇති ලෝහයකි.

ඇලුමිනියම් පරමාණුවේ ව්යුහය

• ඇලුමිනියම් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ ආරෝපණය +13
• පරමාණුවක ශක්ති මට්ටම් 3ක් ඇත
• ඇලුමිනියම් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝන කවචය අඩංගු වේ

s- සහ p-ඉලෙක්ට්‍රෝන

• පිටතින් ඉලෙක්ට්රොනික මට්ටමඉලෙක්ට්‍රෝන 3 (2 - යුගල s-ඉලෙක්ට්‍රෝන සහ 1 - යුගල නොකළ p-ඉලෙක්ට්‍රෝන)

ස්වභාවධර්මයේ සිටීම

• පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලත්වය අනුව, ඇලුමිනියම් ඔක්සිජන් සහ සිලිකන් වලට පසුව 3 වන ස්ථානයට පත් වන අතර සියලුම පරමාණු අතර 1 වන ස්ථානයට පත්වේ. සංයෝගවල පමණක් දක්නට ලැබේ.

ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය

• ඇලුමිනියම් ප්‍රථම වරට ඩෙන්මාර්ක් භෞතික විද්‍යාඥ හාන්ස් ඕර්ස්ටෙඩ් විසින් ලබා ගන්නා ලද්දේ 1825 දී පොටෑසියම් ඇමල්ගම් ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් මත ක්‍රියා කර රසදිය ආසවනය කිරීමෙනි. මූලද්රව්යයේ නම Lat වලින් උපුටා ඇත. ඇලුමිනිස් - ඇලුම් .

AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al

• දැනට, ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් විද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් නිපදවනු ලැබේ:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ

භෞතික ගුණාංග

• ඝනත්වය (20 ° C දී) 2698.9 kg / m3;
• t pl 660.24 ° C;
• තාපාංකය 2500 ° C පමණ;

ඇලුමිනියම් ඉතා වටිනා ගුණාංග සමූහයක් ඒකාබද්ධ කරයි: අඩු ඝනත්වය, ඉහළ තාප සහ විද්යුත් සන්නායකතාව, ඉහළ ductility සහ හොඳ විඛාදන ප්රතිරෝධය, සහ රිදී වලට ආසන්නව ඉහළ පරාවර්තකතාවයක් ඇත (එය සිදුවීම් ආලෝක ශක්තියෙන් 90% දක්වා පිළිබිඹු වේ).

රසායනික ගුණ

• වාතයේ ඔක්සිකරණය වේ :

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 අඩු කිරීම, ඔක්සිකාරක කාරකය

• ජලයෙන් හයිඩ්රජන් විස්ථාපනය කරයි

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 ඔක්සිකරණය, අඩු කිරීමේ කාරකය

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 අඩු කිරීම, ඔක්සිකාරක කාරකය

රසායනික ගුණ

• අම්ල සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2

• ක්ෂාර සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2

රසායනික ගුණ

• ඒවායේ ඔක්සයිඩ වලින් ලෝහ විස්ථාපනය කරයි

(ඇලුමිනොතර්මි):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 - ඔක්සිකරණය, අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 - අඩු කිරීම, හරි

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 - අඩු කිරීම, හරි

ඇලුමිනියම් සම්බන්ධතා. ඔක්සයිඩ්

• ඉතා තද සුදු කුඩු.
• පිහිටුවා:

a) ඇලුමිනියම් ඔක්සිකරණය හෝ දහනය අතරතුර:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

ආ) ඇලුමිනොතර්මික් ප්‍රතික්‍රියාවේදී:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

ඇ) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් තාප වියෝජනය අතරතුර:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

රසායනික ගුණ ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ්

Al 2 O 3 ස්වභාවධර්මයේ ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් වේ.

අන්තර්ක්රියා:

A) අම්ල සමඟ:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

b) ක්ෂාර සමග:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

ඇලුමිනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්

• සුදු ජලයේ දිය නොවන කුඩු
• ඇම්ෆොටරික් ගුණ විදහා දක්වයි.
• අන්තර්ක්රියා:

A) අම්ල සමඟ:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

b) ක්ෂාර සමග:

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

රූප සටහන භාවිතා කරමින්, ප්‍රතික්‍රියා 1 - 9 සඳහා සමීකරණ ලියන්න

අල් 2 (SO 4 ) 3

අල් 2 ඕ 3

Al(OH) 3

එච් 3 AlO 3

ඉදිරිපත් කිරීමේ පෙරදසුන් භාවිතා කිරීමට, ඔබ වෙනුවෙන් ගිණුමක් සාදන්න ( ගිණුම) ගූගල් කර ලොග් වන්න: https://accounts.google.com

විනිවිදක සිරස්තල:

ස්ලයිඩය 1
ඇලුමිනියම්

ස්ලයිඩය 2
13
ඇලුමිනියම් (lat. ඇලුමිනියම්)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
අන්රක්රමික අංකය. 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ III කාණ්ඩයේ රසායනික මූලද්රව්යය.

ස්ලයිඩය 3
අංකය
ප්‍රෝටෝන p+=13 ඉලෙක්ට්‍රෝන ē=13 නියුට්‍රෝන n0=14

ස්ලයිඩය 4
ශක්ති උප මට්ටම් මත ඉලෙක්ට්‍රෝන සැකසීමේ රූප සටහන
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
තත් 1
තත්පර 2
2p
3s
3p
සංයෝගවල +3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි

ස්ලයිඩය 5
ඇල් යනු සාමාන්‍ය ලෝහයකි
Al 0- 3ē Al+3 හි අඩු කිරීමේ ගුණ රසායනික බන්ධන වර්ගය - ලෝහමය ස්ඵටික දැලිස් වර්ගය - ඝන මුහුණත කේන්ද්‍රගත

ස්ලයිඩය 6
පදාර්ථයේ භෞතික ගුණාංග
Al යනු රිදී-සුදු ලෝහයකි, ductile, සැහැල්ලු, හොඳින් තාපය සන්නයනය කරයි විදුලි ධාරාව, හොඳ malleability ඇත, සැකසීමට පහසු වන අතර, ආලෝකය සහ ශක්තිමත් මිශ්ර ලෝහ සාදයි. =2.7 g/cm3 tmelt.=6600С

ස්ලයිඩය 7
ඇලුමිනියම් වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංගවල ලක්ෂණ, එහි ස්වභාවය සහ යෙදුමේ සිදුවීම:
ඇලුමිනියම් යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන ලෝහයයි. එහි සම්පත් ප්‍රායෝගිකව විඛාදන ප්‍රතිරෝධයක් ඇති අතර ප්‍රායෝගිකව ඇලුමිනියම්වල ඉහළ රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වය ඇලුමිනොතර්මියේදී භාවිතා වේ, එහි මිශ්‍ර ලෝහවල ඉහළ ශක්තිය සහ ductility සමඟ ඇලුමිනියම් අත්‍යවශ්‍ය ද්‍රව්‍යයක් බවට පත් කරයි. ඉදිකිරීම් සහ බිම පදනම් වූ සහ ජල ප්‍රවාහනයේදී මෙන්ම ඉදිකිරීම් වලදී එහි භාවිතය පුළුල් කිරීමට දායක වේ සාපේක්ෂව ඉහළ විදුලි සන්නායකතාවය විදුලි ඉංජිනේරු විද්‍යාවේ වඩා මිල අධික තඹ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමට ඉඩ සලසයි.

ස්ලයිඩය 8
ඇලුමිනියම් සරල ද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි - ලෝහ නොවන
4Al+3O2 = 2Al2O3 පෘෂ්ඨය ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති අතර, සිහින්ව බෙදී ඇති ආකාරයෙන් එය දැවී, විශාල තාප ප්‍රමාණයක් නිකුත් කරයි.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - රත් වූ විට4. 4Al + 3C = Al4C3 - රත් වූ විට

විනිවිදක 9
ඇලුමිනියම් අම්ල ද්‍රාවණවල දිය වේ ඇලුමිනියම් අඩු ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ලවණ ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

විනිවිදක 10
ඇලුමිනියම් සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
3. ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී ඇලුමිනියම් අඩු ක්‍රියාකාරී ලෝහවල ඔක්සයිඩ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි (ඇලුමිනෝතර්මි - ලෝහ නිෂ්පාදනය: Fe, Cr, Mn, Ti, W සහ වෙනත් ඒවා ඇලුමිනියම් සමඟ අඩු කිරීමෙන්) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

විනිවිදක 11
ඇලුමිනියම් සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
4. ඇලුමිනියම් යනු ඇම්ෆොටරික් ලෝහයක් බැවින් එය ක්ෂාරීය ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, සෝඩියම් ටෙට්‍රාහයිඩ්‍රොක්සොඇලුමිනේට් සෑදී හයිඩ්‍රජන් මුදා හරිනු ලැබේ: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. ඇලුමිනියම් මතුපිටින් ඔක්සයිඩ් පටලය ඉවත් කළ විට, එය ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සාදයි: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

විනිවිදක 12
ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය
ඇලුමිනියම් නිපදවනු ලබන්නේ උණු කළ ක්‍රියොලයිට් (Na3AIF6) හි ඇලුමිනා ද්‍රාවණය විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීම සහ AlCl3 දියවීම විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීම මගිනි.

විනිවිදක 13
ඇල් යෙදුම

විනිවිදක 14
ඇලුමිනියම් සංයෝග ස්වභාවධර්මයේ දී ඇලුමිනියම් හමු වන්නේ සංයෝග ස්වරූපයෙන් පමණක් වන අතර, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ පැතිරීම අනුව, ලෝහ අතර පළමු ස්ථානය සහ සියලු මූලද්රව්ය අතර (ඔක්සිජන් සහ සිලිකන් පසු) තෙවන ස්ථානයට පත්වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති සම්පූර්ණ ඇලුමිනියම් අන්තර්ගතය ස්කන්ධයෙන් 8.8% කි.

විනිවිදක 15
ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් Al2O3:
ඉතා දැඩි (corundum, ruby) ස්ඵටික තත්වයක, සුදු කුඩු, පරාවර්තක - ​​20500C. ජලයේ දිය නොවන ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ්, අන්තර්ක්‍රියා කරයි. 2Al2O3b) ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O තාප වියෝජනය අතරතුර ඇලුමිනියම් තාප ප්‍රතික්‍රියාවේ 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fev

විනිවිදක 16
ජලයේ දිය නොවන සුදු කුඩු, ඇම්ෆොටරික් ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි, අන්තර්ක්‍රියා කරයි: a) අම්ල Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) සමඟ Alkalis Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O රත් වූ විට දිරාපත් වේ (OH)3. = Al2O3 + 3H2O සෑදී ඇත: a) ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ ඇලුමිනියම් ලවණවල ද්‍රාවණවල අන්තර්ක්‍රියා අතරතුර (අතිරික්තයෙන් තොරව) Al3+ + 3OH- = Al (OH) 3 b) අම්ල සමඟ ඇලුමිනේට් අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේදී (අතිරික්තයෙන් තොරව) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Al(OH)3:

විනිවිදක 17
ගෙදර වැඩ:
1) ඉදිරිපත් කිරීමේ ද්‍රව්‍ය සහ පෙළපොත භාවිතා කරමින්, ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝගවල ගුණාංග ඉගෙන ගන්න.2) ලයිසියම් වෙබ් අඩවියේ "ඇලුමිනියම්" යන මාතෘකාව පිළිබඳ අන්තර්ක්‍රියාකාරී කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන්න, සටහන් පොතක නිවැරදි පිළිතුරු ලියන්න.3) අතථ්‍යයක් සම්පූර්ණ කරන්න. ප්රායෝගික වැඩ"ඇලුමිනියම්වල රසායනික ගුණාංග", එය සටහන් පොතක ලියන්න.

මාතෘකාව මත: ක්‍රමවේද වර්ධනයන්, ඉදිරිපත් කිරීම් සහ සටහන්

මෙම ලිපිය "ලෝහ" යන මාතෘකාව අධ්‍යයනය කරන විට රසායන විද්‍යා පාඩම් වලදී භාවිතා වේ, එය සිසුන්ගේ ක්ෂිතිජය පුළුල් කරයි, සහ වෘත්තීය දිශානතියක් ඇත.

...

මෙම ද්රව්ය "ඇලුමිනියම්" මාතෘකාව ස්වාධීනව අධ්යයනය කිරීම සඳහා සහ ස්වයං පාලනයක් සංවිධානය කිරීම සඳහා ශිෂ්යයාට භාවිතා කළ හැකිය.

1 විනිවිදකය

2 විනිවිදකය

පොදු ලක්ෂණඇලුමිනියම් යනු සැහැල්ලු හා සුමට සුදු ලෝහයකි. යොමු කරයි III කණ්ඩායම Al සංකේතයෙන් දැක්වෙන ආවර්තිතා වගුවේ පරමාණුක ක්‍රමාංකය 13 සහ පරමාණුක ස්කන්ධය 27කි. එහි ද්‍රවාංකය 660° වේ. ඇලුමිනියම් ස්වභාවධර්මයේ අතිශයින් සුලභ ය: මෙම පරාමිතිය අනුව, එය සියලු මූලද්රව්ය අතර 3 වන ස්ථානයට පත්වන අතර ලෝහ අතර පළමු ස්ථානයට පත්වේ (පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 8.8%), නමුත් එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් දක්නට නොලැබේ.

3 විනිවිදකය

වර්තමානයේ වැදගත්ම ඇලුමිනියම් ඛනිජය වන්නේ බොක්සයිට් වල ප්‍රධාන රසායනික සංඝටකය වන්නේ ඇලුමිනා (Al2O3) (28-80%) පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බහුලත්වය අනුව, එය ලෝහ අතර 1 වන ස්ථානයත්, මූලද්‍රව්‍ය අතර 3 වන ස්ථානයත් වන අතර එය ඔක්සිජන් වලට පමණක් දෙවැනි වේ. සිලිකන්. ස්කන්ධ සාන්ද්රණයවිවිධ පර්යේෂකයන්ට අනුව පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති ඇලුමිනියම් 7.45 සිට 8.14% දක්වා ඇස්තමේන්තු කර ඇත.

4 විනිවිදකය

භෞතික ගුණ මෘදු ආලෝකය (අඩු ඝනත්වය - 2.7 g/cm3) ඉහළ තාප සහ විද්යුත් සන්නායකතාව විලයන (ද්රවාංකය 660 ° C) ලක්ෂණ ලෝහමය දීප්තියක් සහිත රිදී-සුදු

5 විනිවිදකය

ඇලුමිනියම් ලෝහවල විද්‍යුත් රසායනික වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියේ සියලුම මූලද්‍රව්‍ය ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි ලෝහ නොවන; සංකීර්ණ සංයෝග වලින්, ඇලුමිනියම් හයිඩ්රජන් අයන සහ අඩු ක්රියාකාරී ලෝහවල අයන අඩු කරයි. කෙසේ වෙතත්, වාතයේ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඇලුමිනියම් වෙනස් නොවේ, එහි මතුපිට ආරක්ෂිත ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇත.

6 විනිවිදකය

සල්ෆර් සමඟ, ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් සෑදීම: 2Al + 3S = Al2S3 නයිට්‍රජන් සමඟ, ඇලුමිනියම් නයිට්‍රයිඩ් සාදයි: 2Al + N2 = 2AlN කාබන් සමඟ, ඇලුමිනියම් කාබයිඩ් සාදයි: 4Al + 3C = Al4C3 ක්ලෝරීන් සමඟ Clum = 2 ක්ලෝරයිඩ් ගුණ: ඔක්සිජන් සමඟ, ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සෑදීම: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 සරල ද්රව්ය සමඟ අන්තර්ක්රියා:

7 විනිවිදකය

8 විනිවිදකය

ඔහු මුලින්ම ඇලුමිනියම් ලබා ගත්තේ 1825 දී ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් මත පොටෑසියම් ඇමල්ගම් ක්‍රියාවෙන් පසුව රසදිය ආසවනය කිරීමෙනි. . මහා රුසියානු රසායනඥ ඩී.අයි.ට ගෞරව කිරීමට බ්‍රිතාන්‍යයන්ට අවශ්‍ය විය, ඔවුන් ඔහුට රසායනික තරාදියක් ලබා දුන් අතර, එහි එක් කෝප්පයක් රත්‍රනින් ද, අනෙක ඇලුමිනියම් ද විය. ඇලුමිනියම් කෝප්පයක් රත්තරන් කෝප්පයකට වඩා මිල අධික වී ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් "මැටිවලින් රිදී" විද්යාඥයින් පමණක් නොව, කර්මාන්තකරුවන් සහ ප්රංශයේ අධිරාජ්යයා පවා උනන්දු විය.

විනිවිදක 9

නවීන ක්රමයනවීන නිෂ්පාදන ක්‍රමයට ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් උණු කළ ක්‍රියොලයිට් වල දියකර හැරීම, පසුව පරිභෝජන කෝක් හෝ ග්‍රැෆයිට් ඉලෙක්ට්‍රෝඩ භාවිතයෙන් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීම ඇතුළත් වේ.