Шүлтлэг шороон металлын химийн шинж чанаруудын танилцуулга. Шүлтлэг шороон метал (9-р анги)

Элемент Ar Сүүлийн CO түвшний электронуудын тоо Атомын радиус Металлын шинж чанар Бууруулах шинж чанар Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2)))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар

Товч цахим оруулга - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар Гаднах электрон давхаргын ижил бүтэц нь элементүүдийн атомууд нь гаднах энергийн түвшинд 2 электрон агуулдаг. бусад элементүүдтэй харилцах явцад тэд бууж өгдөг. Элементүүдийн атомууд нь гаднах энергийн түвшинд 2 электрон агуулдаг тул бусад элементүүдтэй харьцахдаа татгалздаг хүчтэй бууруулагч бодис юм. Элементүүд нэмэгдэхийн хэрээр атомын радиус нэмэгдэж, электрон давхаргын тоо нэмэгдэж, улмаар электрон алдагдлын хялбар байдал нэмэгддэг. Бүлэгт нөхөн сэргээх шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгддэг.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн элементүүдийн химийн шинж чанар Үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн элементүүдийн химийн шинж чанарууд

Шүлтлэг шороон металлын нэгдлүүд Шүлтлэг шороон металлын ислүүд нь металл бус исэлүүдтэй амархан урвалд орж харгалзах давс үүсгэдэг. Шүлтлэг шороон металлын ислүүд нь металл бус исэлүүдтэй амархан урвалд орж, харгалзах давс үүсгэдэг.

15

Элементүүдийн атомуудыг харьцуулах буюу *-ын оронд = тэмдэг тавих: *-ын оронд эсвэл = тэмдэг тавих замаар элементүүдийн атомуудыг харьцуулах: а) цөмийн цэнэг: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; б) электрон давхаргын тоо: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; в) гадаад түвшний электронуудын тоо: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; г) атомын радиус: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) бууруулах шинж чанар: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Мэдлэгийг шалгах

Хичээлийн төрөл:шинэ материал сурах.

Хичээлийн төрөл:хосолсон хичээл

Хичээлийн зорилго:

Боловсролын:Шүлтлэг дэлхийн элементүүдийн ердийн металлын талаархи мэдлэг, атомын бүтэц, шинж чанарын (физик ба химийн) хоорондын хамаарлын талаархи ойлголтыг хөгжүүлэх.

Боловсролын:ур чадварыг хөгжүүлэх судалгааны үйл ажиллагаа, янз бүрийн эх сурвалжаас мэдээлэл авах, харьцуулах, нэгтгэх, дүгнэлт хийх чадвар.

Сурган хүмүүжүүлэгчид:тухайн сэдвийн тогтвортой сонирхлыг төлөвшүүлэх, үнэн зөв, сахилга бат, бие даасан байдал, даалгасан ажилд хариуцлагатай хандах зэрэг ёс суртахууны чанаруудыг төлөвшүүлэх.

Арга:асуудал, хайлт, лабораторийн ажил, бие даасан ажилоюутнууд.

Тоног төхөөрөмж:компьютер, аюулгүйн хүснэгт, “Виртуал химийн лаборатори” диск, танилцуулга .

Хичээлийн явц

1. Зохион байгуулалтын мөч.

2. Багшийн танилцуулга.

Бид металлын хэсгийг судалж байгаа бөгөөд метал нь орчин үеийн хүний ​​амьдралд маш чухал ач холбогдолтой гэдгийг та мэднэ. Өмнөх хичээлүүд дээр бид үндсэн дэд бүлгийн I бүлгийн элементүүд болох шүлтлэг металлуудтай танилцсан. Өнөөдөр бид үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн металууд - шүлтлэг шороон металлуудыг судалж эхэлж байна. Хичээлийн материалыг сурахын тулд бид өмнөх хичээлүүд дээр ярилцсан хамгийн чухал асуудлуудыг санах хэрэгтэй.

3. Мэдлэгийг шинэчлэх.

Яриа.

Үелэх систем дэх шүлтлэг металлууд хаана байрладаг D.I. Менделеев?

Оюутан:

Үелэх системд шүлтлэг металлууд нь үндсэн дэд бүлэг болох I бүлэгт байрладаг бөгөөд гаднах түвшинд шүлтлэг металлууд амархан бууж өгдөг 1 электрон байдаг тул бүх нэгдлүүд нь исэлдэлтийн төлөвийг +1 харуулдаг. Атомын хэмжээ литигээс франц хүртэл нэмэгдэхийн хэрээр атомын иончлох энерги буурч, дүрмээр бол химийн идэвхжил нэмэгддэг.

Багш:

Физик шинж чанаршүлтлэг металлууд?

Оюутан:

Бүх шүлтлэг металлууд нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй, бага зэрэг туяатай, цайвар, зөөлөн, хайлдаг. Тэдний хатуулаг ба хайлах цэг нь литийээс цезий хүртэл буурдаг.

Багш:

Бид шүлтлэг металлын химийн шинж чанарын талаарх мэдлэгээ дараах сонголтуудыг ашиглан жижиг туршилтын хэлбэрээр шалгах болно.

• Iсонголт:Натри болон хүчилтөрөгч, хлор, устөрөгч, устай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич. Исэлдүүлэгч бодис болон ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
• Би сонголт:Лити нь хүчилтөрөгч, хлор, устөрөгч, устай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийг зааж өгнө үү.
• I I I сонголт:Кали нь хүчилтөрөгч, хлор, устөрөгч, устай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич. Исэлдүүлэгч бодис болон ангижруулагчийг зааж өгнө үү.

Багш:Бидний хичээлийн сэдэв бол "Шүлтлэг шороон металууд"

Хичээлийн зорилго:Өгөх ерөнхий шинж чанаршүлтлэг шороон металлууд.

Тэдний электрон бүтцийг авч үзэх, физик, химийн шинж чанарыг харьцуулах.

Эдгээр металлын хамгийн чухал нэгдлүүдийн талаар олж мэдээрэй.

Эдгээр нэгдлүүдийн хэрэглээний талбайг тодорхойлно уу.

Хичээлийн төлөвлөгөө маань самбарт бичигдсэн, төлөвлөгөөний дагуу ажиллаж, илтгэл үзэх болно.

1. Үелэх систем дэх металлын байрлал D.I. Менделеев.
2. Шүлтлэг металлын атомын бүтэц.
3. Физик шинж чанар.
4. Химийн шинж чанар.
5. Шүлтлэг шороон металлын хэрэглээ.

Яриа.

Багш:

Өмнө нь олж авсан мэдлэг дээрээ үндэслэн бид дараах асуултуудад хариулах болно. дараах асуултууд: Хариулахын тулд бид химийн элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглана. Менделеев.

1. Шүлтлэг шороон металлуудыг жагсаа

Оюутан:

Эдгээр нь магни, кальци, стронций, бари, радий юм.

Багш:

2. Эдгээр металлыг яагаад шүлтлэг шороон металл гэж нэрлэсэн бэ?

Оюутан:

Энэ нэрийн гарал үүсэл нь тэдгээрийн гидроксид нь шүлтлэг бөгөөд исэлдлүүд нь урьд өмнө "дэлхий" гэсэн нийтлэг нэртэй байсан хөнгөн цагаан, төмрийн ислүүдтэй галд тэсвэртэй байдагтай холбоотой юм.

Багш:

3. PSHE D.I дахь шүлтлэг шороон металлын байршил. Менделеев.

Оюутан:

II бүлэг нь үндсэн дэд бүлэг юм. Үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн металлууд нь гаднах энергийн түвшинд 2 электрон агуулдаг бөгөөд шүлтлэг металлаас цөмөөс бага зайд байрладаг. Тиймээс тэдгээрийн бууруулагч шинж чанар нь хэдийгээр агуу боловч I бүлгийн элементүүдээс бага хэвээр байна. Mg-аас Ba руу шилжих үед бууруулагч шинж чанар нэмэгдэж байгаа нь тэдгээрийн атомын радиус нэмэгдсэнтэй холбоотой бөгөөд бүх нэгдлүүд нь исэлдэлтийн төлөвийг +2 харуулдаг.

Багш:Шүлтлэг шороон металлын физик шинж чанар?

Оюутан:

Үндсэн дэд бүлгийн II бүлгийн металлууд нь дулааныг сайн дамжуулдаг мөнгөлөг цагаан бодис юм цахилгаан гүйдэл. Тэдний нягтрал нь Be-ээс Ba хүртэл нэмэгдэж, хайлах цэг нь эсрэгээрээ буурдаг. Тэд шүлтлэг металлаас хамаагүй хатуу байдаг. Бериллигээс бусад нь дөлийг өөр өөр өнгөөр ​​будах чадвартай байдаг.

Асуудал:Шүлтлэг шороон металууд байгальд ямар хэлбэрээр байдаг вэ?

Шүлтлэг шороон металууд яагаад байгальд нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг вэ?

Хариулт: Байгалийн хувьд шүлтлэг шороон металууд нь химийн өндөр идэвхжилтэй байдаг тул нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг бөгөөд энэ нь атомын электрон бүтцийн шинж чанараас (гадаад энергийн түвшинд хосгүй хоёр электрон байгаа эсэх) хамаардаг.

Биеийн тамирын боловсрол бол нүдний амралт юм.

Багш:

Металлын ерөнхий физик шинж чанар, идэвхийг мэдэхийн тулд шүлтлэг шороон металлын химийн шинж чанарыг тооцно. Шүлтлэг металл ямар бодисуудтай урвалд ордог вэ?

Оюутан:

Шүлтлэг шороон металууд нь энгийн болон нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчилдэг. Тэд бараг бүх металл бус (галоген, устөрөгч, гидрид үүсгэдэг) идэвхтэй харилцан үйлчилдэг. Устай нарийн төвөгтэй бодисуудаас - усанд уусдаг суурь үүсгэдэг - шүлт ба хүчилтэй.

Багш:

Одоо шүлтлэг шороон металлын химийн шинж чанарын талаарх бидний таамаглал зөв болохыг туршилтаар баталцгаая.

4. Виртуал лабораторид лабораторийн ажил.

Зорилтот:шүлтлэг шороон металлын химийн шинж чанарыг баталгаажуулах урвал явуулах.

Бид шүлтлэг шороон металлтай ажиллах аюулгүй байдлын дүрмийг давтан хэлдэг.

• утааны бүрхүүлд ажиллах
• тавиур дээр
• хуурай гартай
• бага хэмжээгээр авна

Бид виртуал лабораторид уншсан тексттэй ажилладаг.

Туршилт No1. Кальци устай харилцан үйлчлэх.

Туршилт No2. Магни, кальци, стронций, барийн шаталт

Урвалын тэгшитгэл, ажиглалтыг дэвтэртээ бич.

5. Хичээлийг дүгнэх, дүгнэх.

5. Тусгал.

Хичээлээс юу санаж байсан, юу таалагдсан.

6. Гэрийн даалгавар.

§ 12 ex.1(b) ex.4

Уран зохиол.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Хими 9.- Москва.: Боловсрол, 2001
2. Габриелян О.С. Хими 9.-Москва: Бустард, 2008
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Багшийн гарын авлага. Хими 9.-Москва: тоодог 2002
4. Габриелян О.С. Хяналт шалгалт, баталгаажуулалтын ажил. Хими 9.-Москва: Бустард, 2005.
5. Виртуал лабораторийн цуглуулга. Боловсролын цахим хэвлэл

Хотын бие даасан боловсролын байгууллага

"24-р дунд сургууль", Сыктывкар

ТӨЛӨВЛӨГӨӨ – ХИЧЭЭЛИЙН ХУРААНГУЙ

СЭДЭВ: Шүлтлэг шороон металлууд

Гүйцэтгэсэн: Малахаева Анна Львовна

СИКТИВКАР, 2015 он

Хичээлийн зорилго:

Шүлтлэг шороон металлын физик, химийн шинж чанарыг судлах;

Шүлтлэг шороон металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн хэрэглээний талаар олж мэдэх.

Хичээлийн төрөл - шинэ материалыг эзэмших хичээл.

Шүүмжлэх сэтгэлгээний технологи

Зохион байгуулалтын хэлбэрүүд боловсролын үйл ажиллагаа – урд талын, уурын өрөө, хувь хүн.

Сургалтын арга :

Хэсэгчилсэн хайлт;

Салбар хоорондын яриа.

Сургалтын арга техник :

бие даасан / уурын өрөө / бие даасан ажилоюутнууд.

Даалгаврууд

I Боловсрол:

Бамбай металлын физик шинж чанарыг тодорхойлох;

Бамбай металлын химийн шинж чанар, хэрэглээний талбайн шинж чанаруудтай танилцах.

II Хөгжил:

Оюутнуудын мэдлэгийг хөгжүүлэх, нэгтгэх практик хэрэглээ ShchZ металлууд;

III Боловсролын :

Тоног төхөөрөмж:

Мультимедиа проектор

үзүүлэх туршилтын хувьд: магни, давсны хүчил, бодис шатаах халбага, шүдэнз, хүчилтөрөгчөөр дүүргэсэн колбо, туршилтын хоолой;

"Металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн хэрэглээ" зааварчилгааны карт

Багш нарт зориулсан уран зохиол:

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Хими: 9-р анги: Ерөнхий боловсролын сургуулийн сурагчдад зориулсан сурах бичиг / Ред. Н.Е. Кузнецова. – М.: Вентана-Граф, 2008.

Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Химийн сургалт. Нэгдмэл сургалтын асуудлыг шийдвэрлэх: 8-9-р анги. Арга зүйн гарын авлага. – М.: Вентана-Граф, 2006 он.

Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Химийн хичээлийг салбар хоорондын интеграцид тулгуурлан заах нь: 8-9-р анги: сургалтын арга зүй. Ашиг тус. -М.: Вентана-Граф, 2006 он.

Г.О. Аствацатуров Хичээлийн зорилго тодорхойлох технологи. - Волгоград: Багш, 2009 он.

Екатеринбург дахь "Залуучуудын хөгжлийн төв" АНО "Эрдмийн сэдвээр ур чадварт чиглэсэн даалгавруудыг боловсруулах" семинарын материал.

Хичээлийн явц

I Зохион байгуулалтын мөч

Багшийн мэндчилгээ. Хичээлдээ бэлэн байна. Та зургуудаас юу харж байна. Тэдэнд ямар нийтлэг зүйл байдаг вэ?(Слайд 1). Металл.

II Мэдлэгийг шинэчлэх

Металлын талаар мэддэг бүхнээ санацгаая (“Би мэднэ”). Металууд нь PS-ийн зүүн доод хэсэгт байрладаг, металл гялбаатай, цахилгааныг сайн дамжуулдаг, мөн шүлтлэг металлын шинж чанарыг судалсан байдаг.(Слайд 2). Бид юу сураагүй байна вэ? Шүлтлэг шороон металлууд болон хөнгөн цагааны дэд бүлгийг сэжиглэж байна. За, өнөөдрийн хичээлийн сэдэв юу вэ? Шүлтлэг шороон металлууд (Слайд 3).Тэгэхээр бид юу мэдэхийг хүсч байна вэ? Физик шинж чанар, химийн шинж чанар, хэрэглээ (Слайд 4).Бидний хичээлийн зорилго: 1. Шүлтлэг шороон металлын физик, химийн шинж чанарыг судлах; 2. Шүлтлэг шороон металлын хэрэглээний талаар олж мэдэх (Слайд 5).

Бамбай металлын физик шинж чанар. Шүлтлэг шороон металууд ямар физик шинж чанартай байдаг гэж та бодож байна вэ?Металл гялбаа, зөөлөн байдал (шүлтлэгтэй төстэй), нягтрал багатай гэж үзье.Таны ширээн дээр зааварчилгааны карт байдаг. Текстийг уншина уу. Тэдэнд ямар нийтлэг зүйл байдаг вэ? Мөнгөлөг өнгөтэй, бериллиас бусад нь зөөлөн байдаг(Слайд 6).

Шүлтлэг шороон металлын химийн шинж чанарыг юу тодорхойлдог вэ? Гадаад энергийн түвшинд 2 электрон байгаа эсэх.Шүлтлэг шороон металууд юутай урвалд ордог гэж та бодож байна вэ? Тэд ус, хүчил, хүчилтөрөгч гэж таамаглаж болно.

Бамбай металлын химийн шинж чанар.

Химийн шинж чанарыг харцгаая. Үүнийг хийхийн тулд бид гурван бүлэгт (баганаар) хуваагдана. §51 p.237-г нээнэ үү. I баганад хүчилтөрөгч, галогентэй хамт магнийн химийн шинж чанарыг жишээ болгон бичнэ. 2 Би + О 2 = 2 MeO (оксид),2 саяg + О 2 = 2 саяявах . Магни хэрхэн шатаж байгааг харцгаая (үзүүлэх туршилт: магнийн шаталт (оюутны үзүүлбэр)). Би + Хал 2 =MeHal 2 ( галогенид), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II багана - жишээ болгон кальци ашиглан хүхэр, азотын хамт. Би+С =MeS( сульфид), Sr+S = Srs; Би + Н 2 = Би 2 Н 3 ( нитрид), Sr + N 2 = Эрхэм 2 Н 3 . III багана - жишээ болгон кальци ашиглан устөрөгч ба усаар. Би + Х 2 = MeH 2 (гидрид),Ca +H 2 = Ca Х 2 ; Би + 2H 2 O =М e(Өө ) 2 + Х 2 , Ca + 2H 2 O =Ca (Өө ) 2 + Х 2 .

Хамгаалах металлууд нь хүчилтэй харилцан үйлчилнэ. Магни хэрхэн харьцдагийг харцгаая давсны хүчил (үзүүлэх туршилт: магнийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл (оюутны үзүүлбэр)).Слайд анхаарлаа хандуулаарай! Би + хүчил = давс +Х 2 (Слайд 7). Урвалын үр дүнд ямар бүтээгдэхүүн үүссэн бэ? Магнийн хлорид ба устөрөгч ялгардаг.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Байгальд шүлтлэг шороон металлын илрэл ба шүлтлэг шороон металлын нэгдлүүд. Шүлтлэг шороон металууд байгальд цэвэр хэлбэрээрээ хаана байдаг гэж та бодож байна вэ? Хаана ч байхгүй, учир нь Химийн өндөр идэвхжилтэй тул тэдгээр нь цэвэр хэлбэрээр олддоггүй.Таны ширээн дээр навчнууд байна. Текстийг нүдээрээ хар (15 секунд). Одоо би танд нэг зураг үзүүлж байгаа бөгөөд та ширээн дээр байгаа текстийг ашиглан энэ металлыг хаанаас олж, ашиглаж байгааг хэлэх болно. Хүснэгт дээрх текстийг ашиглан хариулна уу(Слайд 8-9).

III Нэгтгэл

Өнөөдөр бид шүлтлэг шороон металлыг судалсан. Та тэдний талаар юу сурсан бэ? Хичээлийн эхэнд тавьсан зорилгодоо хүрсэн үү? Тийм ээ, бид үүнд хүрсэн, бид тэдгээрийн физик, химийн шинж чанар, байгальд тохиолдох, хэрэглэх талаар олж мэдсэн(Слайд 10). Одоо "Хоосон зайг бөглөцгөөе!" (Слайд 11). Гэрийн даалгавар. §51; Хувилбаруудын дагуу бамбай металлыг нээсэн түүхийн талаар бэлтгэ: I хувилбар – Бай Сонголт II - Mg III сонголт - Ca , IV сонголт - Ср , V сонголт - Ба , VI сонголт - Ра (Слайд 12).

"Металл металл ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн физик шинж чанар, хэрэглээ, илрүүлэх" зааварчилгааны карт

Бериллий- цайвар саарал өнгийн хатуу металл. Энэ нь байгальд ашигт малтмал хэлбэрээр олддог: бериллер, хризоберил ба тэдгээрийн сортууд: маргад, aquamarine, alexandrite - үнэт чулуу гэж нэрлэдэг. Бериллий ба түүний усанд уусдаг нэгдлүүд нь маш хортой (хортой). Агаарт бага хэмжээгээр ч гэсэн ноцтой өвчин үүсгэдэг. Энэ нь технологид өргөн хэрэглээг олж авдаг. Зэсэнд нэмбэл хатуулаг, хүч чадал, химийн эсэргүүцлийг ихээхэн нэмэгдүүлж, ган мэт харагдуулдаг. бериллийн гол хэрэглэгч нь цөмийн эрчим хүч. Үүний хэрэгцээ жил бүр нэмэгдэж байна.

магни - зөөлөн, мөнгөлөг цагаан металл. БАнх 1808 онд Деви Грекийн Магнези хотын ойролцоо олдсон цагаан магнези (магнезит MgCO 3) -аас олж авсан. Энгийн бодис, химийн элементийн нэрийг ашигт малтмалын нэрээр өгсөн. Магнийн сульфатыг (нийтлэг магнийн давсны нэг) гашуун давс гэж нэрлэдэг - энэ нь далайн усанд гашуун амт өгдөг. Энэхүү магнийн давсыг тайвшруулах үйлчилгээтэй. Магнийн хайлш нь илүү бат бөх, хатуу, өнгөлөх, боловсруулахад хялбар бөгөөд автомашины үйлдвэрлэл, нисэх онгоц, пуужингийн үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.

Кальци - зөөлөн мөнгөлөг цагаан өнгөтэй. Энэ нь тархалтаараа тавдугаарт ордог. Деви мөн анх 1808 онд олж авсан. Элементийн нэр нь "шохой, зөөлөн чулуу" гэсэн утгатай латин "cals" гэсэн үгнээс гаралтай. Энэ нь кальцит (кальцит нь шохой, гантиг, шохойн чулууны ордуудыг үүсгэдэг), мөн талст гидрат болох эрдэс гипс хэлбэрээр олддог. Барилга, анагаах ухаанд гипс наах, сэтгэгдэл төрүүлэхэд ашигладаг. Кальци нь хүний ​​яс, шүдэнд ч агуулагддаг.

Стронций- зөөлөн, уян хатан, уян хатан мөнгө-алтан өнгөтэй. Энэ нь латинаар "тэнгэрлэг" гэсэн утгатай, ягаан-улаан, цайвар цэнхэр талстуудаас үүссэн стронцийн сульфат гэсэн утгатай целестин эрдэс хэлбэрээр бага байдаг. Энэ нь (стронций) нэрээ 18-р зууны төгсгөлд стронтианит SrCO 3 ховор эрдэс олдсон Шотландын Стронтиан тосгоны нэрээс авсан юм. Стронций ба түүний химийн нэгдлүүдийн хэрэглээний гол чиглэлүүд нь радио электроникийн үйлдвэрлэл, пиротехник, металлурги юм.

Бари- мөнгөлөг цагаан өнгөтэй зөөлөн металл. Энэ нь барит BaSO 4 ("baris" - Латин хэлнээс хүнд) хэлбэрээр олддог. Энэ нь радио ламп үйлдвэрлэх, арьс шир боловсруулах (ноосыг зайлуулах), элсэн чихэр үйлдвэрлэх, гэрэл зургийн цаас бэлтгэх, тусгай цонх хайлуулах зэрэгт ашиглагддаг. BaSO 4 нь уусдаггүй, рентген туяаг хаах чадвартай тул рентген оношлогоонд ашигладаг - барит будаа.

Радиум- мөнгөлөг алтан өнгөтэй гялалзсан металл.

Тогтмол гэрэлтдэг гэрэлтдэг будаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг (нисэх болон далайн багаж хэрэгсэл, тусгай цаг болон бусад төхөөрөмжийг тэмдэглэхэд).

Хоосон зайг бөглөнө үү!

Ca + … = 2CaO

… + … = 3 N 2 байх

Mg + … = MgSO 4 + …

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд өөртөө бүртгэл үүсгэнэ үү ( данс) Google болон нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Шүлтлэг шороон металлууд

Тогтмол хүснэгтийн байрлал. Үелэх системд тэд II бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Эдгээр нь хүчтэй бууруулагч бодис бөгөөд 2 ē ялгаруулж, бүх нэгдлүүдэд +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Гадаад энергийн түвшний ерөнхий тохиргоо nS ² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 82 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Үелэх систем дэх байрлал Be Mg Ca Sr Ba Ra Бууруулах шинж чанар сайжирсан

Атомын бүтэц +4)) +12))) +20)))) +38)))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Шүлтлэг шороон металлын физик шинж чанар Шүлтлэг шороон металууд нь мөнгөлөг цагаан өнгөтэй хатуу бодис юм. Шүлтлэг металлуудтай харьцуулахад хайлах температур өндөр байдаг. ба буцлах цэг, иончлох потенциал, нягт ба хатуулаг. Бериллий (Be) нь маш их юм хатуу материалмөн шилэн дээр зураас үлдээх чадвартай; дэд бүлгийн бусад элементүүдийн хатуулаг буурч, бари нь хар тугалгатай ойролцоо хатуулагтай байдаг

Шүлтлэг шороон металлын физик шинж чанар. Утга Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1.85 1.737 1.54 2.63 3.6 6 T pl. ° -аас N 1287 648 842 768 727 969

Физик шинж чанар Галын өнгө þ хайлах t 1.74 г/см 3 651 С 0 1.54 г/см 3 851 С 0 2.63 г/см 3 770 С 0 3.76 г/см 3 710 С 0 Мг Ca Sr Ba

Байгальд тохиолдох: 3BeO Al2O3 6SiO2 – берилл Магни: MgCO3 – магнезит Кальци: CaCO3 MgCO3 – доломит KCl MgSO4 3H2O – кайнит KCl MgCl2 6H2O – карналлит CaCO3 – chapatite, (капатит) осфорит CaSO4 2H2O – гипс CaSO4 – ангидрит CaF2 – жонш (флюорит) Стронций: SrSO4 – целестин SrCO3 – стронцианит Барий: BaSO4 – барит BaCO3 – ферит

Химийн шинж чанар Энгийн бодисуудтай (металл бус) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - исэл Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - гидрид Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me хлорид 0 +S 0 → Me +2 S -2 - сульфид 2. Нийлмэл бодисуудтай Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Шүлтлэг шороон металлын нэгдлүүд Шүлтлэг шороон металлын исэл, MeO нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд металл бус ислүүдтэй амархан урвалд орж харгалзах давс үүсгэдэг.

BaSO 4 Уусдаггүй, рентген туяаг хаах чадвартай тул рентген оношлогоонд ашигладаг - барит будаа.

Ca 3 (PO 4) 2 нь фосфорит, апатит, түүнчлэн яс, шүдний нэг хэсэг юм. Насанд хүрсэн хүний ​​биед кальци фосфат хэлбэрээр 1 кг Ca агуулагддаг.

CaCO 3 Кальцийн карбонат нь дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг юм. Үүнд агуулагдаж байна чулуулаг- шохой, гантиг, шохойн чулуу.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Талст гидрат болох эрдэс гипс хэлбэрээр байгальд тохиолддог. Барилга, анагаах ухаанд гипс наах, сэтгэгдэл төрүүлэхэд ашигладаг.

MgCO 3 Шил, цемент, тоосго үйлдвэрлэх, түүнчлэн хаягдал чулуулгийг шаар болгон хувиргахад металлургийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.

Ca(OH) 2 Кальцийн гидроксид буюу элс устай унтарсан шохойг шохойн зуурмаг гэж нэрлэдэг бөгөөд барилгын ажилд өргөн хэрэглэгддэг. Халах үед энэ нь исэл, ус болж задардаг.

Шүлтлэг шороон металлууд

Эмхэтгэсэн: "Китаевская дунд сургууль" хотын боловсролын байгууллагын багш

Трубинова Е.Л.

• Шүлтлэг шороон металлын талаарх мэдлэгийг нэгтгэн дүгнэх, системчлэх
• Элементүүдийг үелэх систем дэх байрлалаар нь тодорхойлох чадвартай байх
• Физик болон химийн шинж чанарыг мэдэх
• Шүлтлэг шороон металлын нэгдлүүдийн хэрэглээг мэдэх

Тогтмол хүснэгт дэх байр суурь. Атомын бүтэц

Үелэх систем дэх шүлтлэг шороон металууд нь II бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт багтдаг.

Эдгээр нь хүчтэй бууруулагч бодис бөгөөд 2 ē ялгаруулж, бүх нэгдлүүдэд +2 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Физик шинж чанар

галын өнгө ρ t хайлах

1.74 г/см 3 651 С 0

1.54 г/см 3 851 С 0

2.63г/см 3 770 С 0

3.76г/см 3 710 С 0

Химийн шинж чанар

2Би 0 +О 2 → 2Me +2 О -2

Би 0 +H 2 →Би +2 Х 2

Би 0 +Cl 0 2 →Би +2 Cl 2

Би 0 +С 0 →Би +2 С -2

Би 0 +2HCl → Би +2 Cl 2 +H 2

Би 0 +2HOH → Би +2 (OH) 2 + Н 2

Газрын шүлтлэг нэгдлүүд металлууд

Шүлтлэг шороон металлын оксид нь металл бус оксидтэй амархан урвалд орж, харгалзах давс үүсгэдэг.

BaSO 4

Барит будаа нь уусдаггүй, рентген туяаг блоклох чадвартай тул рентген туяаг оношлоход ашигладаг.

Ca 3 (П.О. 4 ) 2

Энэ нь фосфорит ба апатит, түүнчлэн яс, шүдний нэг хэсэг юм. Насанд хүрсэн хүний ​​биед кальци фосфат хэлбэрээр 1 кг Ca агуулагддаг.

CaCO 3

Кальцийн карбонат бол дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл нэгдлүүдийн нэг юм. Энэ нь чулуулагт агуулагддаг - шохой, гантиг, шохойн чулуу.

Энэ нь талст гидрат болох эрдэс гипс хэлбэрээр байгальд тохиолддог. Барилга, анагаах ухаанд гипс түрхэх, сэтгэгдэл төрүүлэхэд ашигладаг.

CaSO 4 ∙ 2 цаг 2 О

Энэ нь талст гидрат болох эрдэс гипс хэлбэрээр байгальд тохиолддог. Барилга, анагаах ухаанд гипс наах, сэтгэгдэл төрүүлэхэд ашигладаг.

MgCO 3

Шил, цемент, тоосго үйлдвэрлэх, түүнчлэн хаягдал чулуулгийг шаар болгон хувиргах металлургийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.

Ca(OH) 2

Элс устай кальцийн гидроксид буюу унтраасан шохойг шохойн зуурмаг гэж нэрлэдэг бөгөөд барилгын ажилд өргөн хэрэглэгддэг. Халах үед энэ нь исэл, ус болж задардаг.

Мэдлэгийн тест

*-ын оронд эсвэл = тэмдэг ашиглан элементүүдийн атомуудыг харьцуул.

а) цөмийн цэнэг: Mg * Ca , На * Mg , Ca * TO;

б) электрон давхаргын тоо: Mg * Ca , На * Mg ,

Ca * TO;

V) Гадаад түвшний электронуудын тоо:

Mg * Ca , На * Mg , Ca * TO;

г) атомын радиус: Mg * Ca , На * Mg , Ca * К ;

г) нөхөн сэргээх шинж чанар: Mg * Ca ,

На * Mg , Ca * К .

Өөрийгөө туршиж үзээрэй (бие даасан ажил)

Шүлтлэг шороон металлын энгийн металл бусуудтай харилцан үйлчлэх схемийг гүйцээнэ үү урвалын бүтээгдэхүүний томъёо ба нэр.

Тодорхой урвалын тэгшитгэлийг бичиж, тэдгээрийн коэффициентийг электрон балансын аргыг ашиглан цэгцлээрэй.

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Жишээ: _________________ Жишээ нь: _____________________

Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

б) Mg + HC l →……………………….

в) Ba + O 2 →………………………..

Схемийн дагуу өөрчлөлтийг хийнэ үү.

Meh → MeO → Би(OH) 2 → MeSO 4

Гэрийн даалгавар:

§ 12. жишээ нь. № 5, 8

Ангийн сурагчдын эмхэтгэсэн дурын хоёр хувиргалтыг хийж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Ашигласан уран зохиол

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Хими 9.- Москва.: Боловсрол, 2001
• Габриелян О.С. Хими 9.-Москва: тоодог,

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Багшийн гарын авлага. Хими 9.-Москва: тоодог 2002
• Виртуал лабораторийн цуглуулга. Боловсролын цахим хэвлэл