Sārmzemju metālu prezentācijas ķīmiskās īpašības. Sārmzemju metāli (9. klase)

Elements Ar Elektronu skaits pēdējā CO līmenī Atomu rādiuss Metāla īpašības Reducējošās īpašības Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II grupas galvenās apakšgrupas elementu vispārīgie raksturojumi

Īss elektroniskais ieraksts - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II grupas galvenās apakšgrupas elementu raksturojums Identiska ārējā elektroniskā slāņa uzbūve Elementu atomi ir spēcīgi reducējoši aģenti, jo tie satur 2 elektronus ārējā enerģijas līmenī viņi padodas mijiedarbības laikā ar citiem elementiem. Elementu atomi ir spēcīgi reducētāji, jo tie satur 2 elektronus ārējā enerģijas līmenī, no kuriem tie atsakās mijiedarbojoties ar citiem elementiem. Palielinoties elementiem, palielinās atomu rādiuss, palielinās elektronu slāņu skaits, un tāpēc palielinās elektronu zuduma vieglums. Atjaunojošās īpašības palielinās grupā no augšas uz leju.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Galvenās apakšgrupas II grupas elementu ķīmiskās īpašības Galvenās apakšgrupas II grupas elementu ķīmiskās īpašības

Sārmzemju metālu savienojumi Sārmzemju metālu oksīdi viegli reaģē ar nemetālu oksīdiem, veidojot atbilstošus sāļus. Sārmzemju metālu oksīdi viegli reaģē ar nemetālu oksīdiem, veidojot atbilstošus sāļus.

15

Salīdziniet elementu atomus, * vietā liekot zīmes vai =: Salīdziniet elementu atomus, * vietā liekot zīmes vai =: a) kodollādiņš: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronisko slāņu skaits: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) elektronu skaits ārējā līmenī: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomu rādiuss: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) reducējošās īpašības: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Zināšanu pārbaude

Nodarbības veids: apgūt jaunu materiālu.

Nodarbības veids: apvienotā nodarbība

Nodarbības mērķi:

Izglītības: pilnveidot studentu zināšanas par sārmzemju elementiem kā tipiskiem metāliem, jēdzienus par atomu uzbūves saistību ar īpašībām (fizikālajām un ķīmiskajām).

Izglītības: prasmju attīstība pētniecības aktivitātes, spēja iegūt informāciju no dažādiem avotiem, salīdzināt, vispārināt un izdarīt secinājumus.

Pedagogi: audzinot ilgtspējīgu interesi par mācību priekšmetu, audzinot tādas morālās īpašības kā precizitāte, disciplīna, patstāvība un atbildīga attieksme pret uzdoto darbu.

Metodes: problēma, meklēšana, laboratorijas darbi, patstāvīgs darbs studenti.

Aprīkojums: dators, drošības galds, disks “Virtuālā ķīmijas laboratorija”, prezentācija .

Nodarbības progress

1. Organizatoriskais moments.

2. Skolotāja ievadruna.

Mēs pētām sadaļu, metāli, un jūs zināt, ka metāliem mūsdienu cilvēka dzīvē ir liela nozīme. Iepriekšējās nodarbībās iepazināmies ar galvenās apakšgrupas I grupas elementiem - sārmu metāliem. Šodien mēs sākam pētīt galvenās apakšgrupas II grupas metālus - sārmzemju metālus. Lai apgūtu nodarbības materiālu, jāatceras svarīgākie jautājumi, kas tika apspriesti iepriekšējās nodarbībās.

3. Zināšanu papildināšana.

Saruna.

Kur ir sārmu metāli, kas atrodas periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs?

Students:

Periodiskajā tabulā sārmu metāli atrodas I grupā, galvenajā apakšgrupā, ārējā līmenī ir 1 elektrons, no kura sārmu metāli viegli atsakās, tāpēc visos savienojumos tiem ir oksidācijas pakāpe +1. Pieaugot atomu lielumam no litija uz franciju, atomu jonizācijas enerģija samazinās un, kā likums, palielinās to ķīmiskā aktivitāte.

Skolotājs:

Fizikālās īpašības sārmu metāli?

Students:

Visi sārmu metāli ir sudrabaini baltā krāsā ar nelielām nokrāsām, viegli, mīksti un kausējami. To cietība un kušanas temperatūra dabiski samazinās no litija līdz cēzijam.

Skolotājs:

Mēs pārbaudīsim savas zināšanas par sārmu metālu ķīmiskajām īpašībām neliela testa veidā, izmantojot šādas iespējas:

• esvariants: Uzrakstiet reakcijas vienādojumus nātrija mijiedarbībai ar skābekli, hloru, ūdeņradi un ūdeni. Norādiet oksidētāju un reducētāju.
• I I variants: Uzrakstiet reakcijas vienādojumus litija mijiedarbībai ar skābekli, hloru, ūdeņradi un ūdeni. Norādiet oksidētāju un reducētāju.
• I I I variants: Uzrakstiet reakcijas vienādojumus kālija mijiedarbībai ar skābekli, hloru, ūdeņradi un ūdeni. Norādiet oksidētāju un reducētāju.

Skolotājs: Mūsu nodarbības tēma ir “Sārmzemju metāli”

Nodarbības mērķi: Dodiet vispārīgās īpašības sārmzemju metāli.

Apsveriet to elektronisko struktūru, salīdziniet fizikālās un ķīmiskās īpašības.

Uzziniet par svarīgākajiem šo metālu savienojumiem.

Nosakiet šo savienojumu pielietošanas jomas.

Mūsu stundu plāns ir uzrakstīts uz tāfeles, strādāsim pēc plāna un skatīsimies prezentāciju.

1. Metālu atrašanās vieta periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs.
2. Sārmu metālu atoma uzbūve.
3. Fizikālās īpašības.
4. Ķīmiskās īpašības.
5. Sārmzemju metālu pielietojums.

Saruna.

Skolotājs:

Balstoties uz iepriekš iegūtajām zināšanām, mēs atbildēsim uz šādiem jautājumiem: šādus jautājumus: Lai atbildētu, izmantosim ķīmisko elementu periodisko sistēmu D.I. Mendeļejevs.

1. Uzskaitiet sārmzemju metālus

Students:

Tie ir magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs, rādijs.

Skolotājs:

2. Kāpēc šos metālus sauca par sārmzemju metāliem?

Students:

Šī nosaukuma izcelsme ir saistīta ar faktu, ka to hidroksīdi ir sārmi, un oksīdu ugunsizturība ir līdzīga alumīnija un dzelzs oksīdiem, kuriem iepriekš bija parastais nosaukums “zeme”.

Skolotājs:

3. Sārmzemju metālu atrašanās vieta PSHE D.I. Mendeļejevs.

Students:

II grupa ir galvenā apakšgrupa. Galvenās apakšgrupas II grupas metāli satur 2 elektronus ārējā enerģijas līmenī, kas atrodas mazākā attālumā no kodola nekā sārmu metāli. Tāpēc to reducējošās īpašības, lai arī lieliskas, tomēr ir mazākas nekā I grupas elementiem. Reducējošo īpašību palielināšanās tiek novērota arī, pārejot no Mg uz Ba, kas ir saistīts ar to atomu rādiusa palielināšanos, visiem savienojumiem ir +2 oksidācijas pakāpe.

Skolotājs: Sārmzemju metālu fizikālās īpašības?

Students:

Galvenās apakšgrupas II grupas metāli ir sudrabaini baltas vielas, kas labi vada siltumu un elektriskā strāva. To blīvums palielinās no Be līdz Ba, un kušanas temperatūra, gluži pretēji, samazinās. Tie ir daudz cietāki nekā sārmu metāli. Visiem, izņemot beriliju, ir iespēja krāsot liesmas dažādās krāsās.

Problēma: Kādā veidā sārmzemju metāli ir sastopami dabā?

Kāpēc sārmzemju metāli dabā galvenokārt pastāv savienojumu veidā?

Atbilde: Dabā sārmzemju metāli ir sastopami savienojumu veidā, jo tiem ir augsta ķīmiskā aktivitāte, kas savukārt ir atkarīga no atomu elektroniskās struktūras īpašībām (divu nepāra elektronu klātbūtne ārējā enerģijas līmenī)

Fiziskā izglītība ir atpūta acīm.

Skolotājs:

Zinot metālu vispārējās fizikālās īpašības un aktivitāti, pieņem sārmzemju metālu ķīmiskās īpašības. Ar kādām vielām reaģē sārmu metāli?

Students:

Sārmzemju metāli mijiedarbojas gan ar vienkāršām, gan sarežģītām vielām. Viņi aktīvi mijiedarbojas ar gandrīz visiem nemetāliem (ar halogēniem, ūdeņradi, veidojot hidrīdus). No kompleksām vielām ar ūdeni - veido ūdenī šķīstošas ​​bāzes - sārmus un ar skābēm.

Skolotājs:

Tagad, veicot eksperimentus, pārbaudīsim, vai mūsu pieņēmumi par sārmzemju metālu ķīmiskajām īpašībām ir pareizi.

4. Laboratorijas darbs virtuālajā laboratorijā.

Mērķis: veikt reakcijas, kas apstiprina sārmzemju metālu ķīmiskās īpašības.

Mēs atkārtojam drošības noteikumus darbam ar sārmzemju metāliem.

• strādāt velkmes pārsegā
• uz paplātes
• ar sausām rokām
• uzņemt nelielos daudzumos

Mēs strādājam ar tekstu, ko lasām virtuālajā laboratorijā.

Eksperiments Nr. 1. Kalcija mijiedarbība ar ūdeni.

Eksperiments Nr.2. Magnija, kalcija, stroncija, bārija sadedzināšana

Pierakstiet piezīmju grāmatiņā reakciju vienādojumus un novērojumus.

5. Nodarbības rezumēšana, atzīmes.

5. Atspulgs.

Ko jūs atceraties no nodarbības un kas jums patika.

6. Mājas darbs.

12. § ex.1(b) ex.4

Literatūra.

1. Rudzītis G.E., Feldmanis F.G. Ķīmija 9.- Maskava.: Izglītība, 2001.g
2. Gabrieljans O.S. Ķīmija 9.-Maskava: Bustard, 2008.g
3. Gabrieljans O.S., Ostroumovs I.G. Skolotāja rokasgrāmata. Ķīmija 9.-Maskava: Bustards 2002.g
4. Gabrieljans O.S. Pārbaudes un verifikācijas darbi. Ķīmija 9.-Maskava: Bustard, 2005.g.
5. Virtuālās laboratorijas kolekcija. Izglītojošs elektroniskais izdevums

Pašvaldības autonomā izglītības iestāde

“24. vidusskola”, Siktivkara

PLĀNS – NODARBĪBAS KOPSAVILKUMS

TĒMA: Sārmzemju metāli

Pabeidza: Malakhaeva Anna Ļvovna

SYKTYVKAR, 2015

Nodarbības mērķis:

Pētīt sārmzemju metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības;

Uzziniet par sārmzemju metālu un to savienojumu izmantošanu.

Nodarbības veids - nodarbība jauna materiāla apguvē.

Kritiskās domāšanas tehnoloģija

Organizācijas formas izglītojošas aktivitātes – frontālais, tvaika pirts, individuālais.

Mācību metodes :

Daļēja meklēšana;

Starpdisciplināra saruna.

Mācību metodes :

neatkarīga / tvaika pirts / individuālais darbs studenti.

Uzdevumi

Es izglītības:

Aprakstiet vairogmetālu fizikālās īpašības;

Iepazīšanās ar aizsargmetālu ķīmisko īpašību raksturojumiem un pielietojuma jomām.

II Attīstība:

Studentu zināšanu attīstīšana un vispārināšana par praktiska izmantošana ShchZ metāli;

III Izglītojoši :

Aprīkojums:

Multivides projektors

demonstrācijas eksperimentiem: magnijs, sālsskābe, karotes vielu dedzināšanai, sērkociņi, ar skābekli pildītas kolbas, mēģenes;

instrukciju karte “Metālu un to savienojumu pielietošana”

Literatūra skolotājiem:

Kuzņecova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Žegins A.Ju. Ķīmija: 9. klase: Mācību grāmata vispārējās izglītības iestāžu audzēkņiem / Red. Ņ.E. Kuzņecova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Šatalovs M.A., Kuzņecova N.E. Ķīmijas apmācība. Integratīvās mācīšanās problēmu risināšana: 8.-9.klase: Metodiskā rokasgrāmata. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuzņecova N.E., Šatalovs M.A. Ķīmijas mācīšana, balstoties uz starpdisciplināru integrāciju: 8.-9.klase: izglītības metode. Ieguvums. -M.: Ventana-Graf, 2006.

G.O. Astvatsaturovs Nodarbības mērķu noteikšanas tehnoloģija. – Volgograda: skolotājs, 2009.

Semināra “Uz kompetencēm orientētu uzdevumu pilnveidošana akadēmiskajos priekšmetos” materiāli ANO “Jaunatnes attīstības centrs”, Jekaterinburga.

Nodarbības progress

es Organizatoriskais brīdis

Sveiciens no skolotājas. Gatavs nodarbībai. Ko jūs redzat bildēs. Kas viņiem kopīgs?(1. slaids). Metāli.

II Zināšanu papildināšana

Atcerēsimies visu, ko zinām par metāliem (“Es zinu”). Metāli atrodas PS apakšējā kreisajā daļā, tiem ir metālisks spīdums, labi vada elektrību, kā arī ir pētījuši sārmu metālu īpašības(2. slaids). Ko mēs vēl neesam iemācījušies? Ir aizdomas par sārmzemju metāliem un alumīnija apakšgrupu. Tātad, kāda ir šodienas nodarbības tēma? Sārmzemju metāli (3. slaids). Tātad, ko mēs vēlamies zināt? Fizikālās īpašības, ķīmiskās īpašības un pielietojums (4. slaids). Mūsu nodarbības mērķis būs: 1. Izpētīt sārmzemju metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības; 2. Uzziniet par sārmzemju metālu izmantošanu (5. slaids).

Vairogmetālu fizikālās īpašības. Kādas fizikālās īpašības, jūsuprāt, būs sārmzemju metāliem?Pieņemsim: metālisks spīdums, maigums (līdzīgs sārmainam), zems blīvums. Uz jūsu galdiem ir instrukciju karte. Izlasi tekstu. Kas viņiem kopīgs? Ir sudraba krāsa, un visi ir mīksti, izņemot beriliju(6. slaids).

Kas nosaka sārmzemju metālu ķīmiskās īpašības? 2 elektronu klātbūtne ārējā enerģijas līmenī. Ar ko, jūsuprāt, reaģēs sārmzemju metāli? Viņi var pieņemt: ar ūdeni, skābēm, skābekli.

Aizsargmetālu ķīmiskās īpašības.

Apskatīsim ķīmiskās īpašības. Lai to izdarītu, mēs sadalīsim trīs grupās (pēc kolonnām). Atvērt §51 237. lpp. I slejā pierakstīšu ķīmiskās īpašības ar skābekli un ar halogēnu, kā piemēru izmantojot magniju. 2 Es + O 2 = 2 MeO (oksīds),2 miljonig + O 2 = 2 miljoniaiziet . Apskatīsim, kā magnijs deg (demonstrācijas eksperiments: magnija sadedzināšana (studenti rāda)). Es + Hal 2 =MeHal 2 ( halogenīdi), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II kolonna – ar sēru un slāpekli, kā piemēru izmantojot kalciju. Es+S =MeS( sulfīds), Sr+S = Srs; Es+N 2 = Es 2 N 3 ( nitrīds), Sr+N 2 = Sr 2 N 3 . III kolonna – ar ūdeņradi un ūdeni, kā piemēru izmantojot kalciju. Es + H 2 = MeH 2 (hidrīds),Ca +H 2 = Ca H 2 ; Es + 2H 2 O =M e(Ak! ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =Ca (Ak! ) 2 + H 2 .

Vairoga metāli mijiedarbosies arī ar skābēm. Apskatīsim, kā magnijs mijiedarbojas ar sālsskābe (demonstrācijas eksperiments: magnija mijiedarbība ar skābi (studenti rāda)). Uzmanību slidkalniņam! Es + skābes = sāls +H 2 (7. slaids). Kādi produkti radās reakcijas rezultātā? Izdalās magnija hlorīds un ūdeņradis.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Sārmzemju metālu sastopamība dabā un sārmzemju metālu savienojumi. Kur, jūsuprāt, dabā var atrast sārmzemju metālus tīrā veidā? Nekur, jo Tie nav atrodami tīrā veidā to augstās ķīmiskās aktivitātes dēļ. Uz jūsu galdiem ir lapas. Skatieties tekstu ar acīm (15 sekundes). Tagad es jums parādu attēlu, un jūs, izmantojot tekstu, kas ir uz jūsu galdiem, pastāstīsiet, kur šis metāls ir atrasts un izmantots. Atbildiet, izmantojot tekstu tabulās(8.–9. slaids).

III Konsolidācija

Šodien mēs pētījām sārmzemju metālus. Ko jūs par viņiem esat iemācījušies? Vai sasniedzāt mērķi, ko izvirzījāt nodarbības sākumā? Jā, esam to sasnieguši, esam uzzinājuši to fizikālās un ķīmiskās īpašības, sastopamību dabā un pielietojumu(10. slaids). Un tagad “Aizpildīsim tukšās vietas!” (11. slaids). Mājas darbs. §51; sagatavoties par vairogmetālu atklāšanas vēsturi pēc variantiem: I variants – Esi II variants - Mg III variants – Ca , IV variants - Sr , V variants - Ba , VI variants – Ra (12. slaids).

Instrukciju karte “Metālisko metālu un to savienojumu fizikālās īpašības, pielietojums un noteikšana”

Berilijs- gaiši pelēkas krāsas ciets metāls. Dabā tas ir atrodams minerālu veidā: berils, hrizoberils un to šķirnes: smaragds, akvamarīns, aleksandrīts - pazīstami kā dārgakmeņi. Berilijs un tā ūdenī šķīstošie savienojumi ir ļoti toksiski (indīgi). Pat nenozīmīgs tā daudzums gaisā izraisa nopietnas slimības. Tas atrod plašu pielietojumu tehnoloģijā. Pievienots varam, tas ievērojami palielina tā cietību, izturību, ķīmisko izturību un padara to līdzīgu tēraudam. Galvenais berilija patērētājs ir kodolenerģija. Ar katru gadu nepieciešamība pēc tā pieaug.

Magnijs - mīksts, sudrabaini balts metāls. B Pirmo reizi Devi ieguva 1808. gadā no baltā magnēzija (magnezīts MgCO 3) - minerāla, kas atrasts netālu no Grieķijas pilsētas Magnēzijas. Vienkāršās vielas un ķīmiskā elementa nosaukumu deva minerāla nosaukums. Magnija sulfātu (vienu no izplatītākajiem magnija sāļiem) sauc arī par rūgto sāli – tas piešķir jūras ūdenim rūgtu garšu. Šo magnija sāli izmanto kā caurejas līdzekli. Sakausējumi ar magniju ir stiprāki, cietāki, viegli pulējami, apstrādājami un tiek izmantoti automobiļu rūpniecībā, aviācijā un raķešu rūpniecībā.

Kalcijs - maiga sudraba balta krāsa. Pēc izplatības tas ieņem piekto vietu. Arī Devi pirmo reizi tika iegūts 1808. gadā. Elementa nosaukums cēlies no latīņu vārda “cals”, kas nozīmē “kaļķis, mīksts akmens”. Tas ir atrodams kalcīta veidā (kalcīts veido krīta, marmora, kaļķakmens nogulsnes), kā arī minerālā ģipša formā, kas ir kristālisks hidrāts. Izmanto celtniecībā, medicīnā ģipša atlējumu uzklāšanai, nospiedumu veidošanai. Kalcijs ir atrodams arī cilvēka kaulos un zobos.

Stroncijs- mīksta, kaļama un elastīga sudraba-zelta krāsa. Tas ir retāk sastopams minerāla celestīna formā, kas latīņu valodā nozīmē "debesu" - stroncija sulfāts, ko veido rozā sarkani, gaiši zili kristāli. Savu nosaukumu tas (stroncijs) ieguvis no Skotijas ciemata Strontiāna nosaukuma, kura tuvumā 18. gadsimta beigās tika atrasts rets minerāls stroncianīts SrCO 3. Galvenās stroncija un tā ķīmisko savienojumu pielietošanas jomas ir radioelektronikas rūpniecība, pirotehnika, metalurģija

Bārijs- mīksts metāls sudrabaini baltā krāsā. Tas ir atrodams barīta BaSO 4 formā (“baris” - smags no latīņu valodas). To izmanto radiolampu ražošanā, ādas apstrādē (vilnas noņemšanai), cukura ražošanā, fotopapīra gatavošanā un speciālo logu kausēšanā. BaSO 4, pateicoties tā nešķīstībai un spējai bloķēt rentgenstarus, tiek izmantots rentgena diagnostikā - barīta putrā.

Rādijs- spīdīgs metāls sudraba-zelta krāsā.

Izmanto gaismas krāsu ražošanai ar pastāvīgu mirdzumu (aviācijas un jūras instrumentu, speciālo pulksteņu un citu ierīču ciparnīcu marķēšanai).

Aizpildiet tukšās vietas!

Ca + … = 2CaO

… + … = būt 3 N 2

Mg + … = MgSO 4 + …

Lai izmantotu prezentācijas priekšskatījumus, izveidojiet sev kontu ( kontu) Google un piesakieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Sārmzemju metāli

Pozīcija periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā viņi atrodas II grupas galvenajā apakšgrupā. Tie ir spēcīgi reducētāji, izdala 2 º un uzrāda oksidācijas pakāpi +2 visos savienojumos. Ārējā enerģijas līmeņa vispārējā konfigurācija nS² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Pozīcija periodiskajā tabulā Be Mg Ca Sr Ba Ra Samazinošās īpašības ir uzlabotas

Atomu struktūra +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Sārmzemju metālu fizikālās īpašības Sārmzemju metāli ir sudrabaini baltas, cietas vielas. Salīdzinot ar sārmu metāliem, tiem ir augstāka kušanas temperatūra. un viršanas temperatūra, jonizācijas potenciāls, blīvums un cietība. Berilijs (Be) ir ļoti ciets materiāls un spēj atstāt skrāpējumus uz stikla; pārējo apakšgrupas elementu cietība samazinās, un bārijs pēc cietības ir tuvu svinam

Sārmzemju metālu fizikālās īpašības. Vērtības Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° uz N 1287 648 842 768 727 969

Fizikālās īpašības liesmas krāsa þ kušanas t 1,74 g/cm 3 651 C 0 1,54 g/cm 3 851 C 0 2,63 g/cm 3 770 C 0 3,76 g/cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Sastopamība dabā Berilijs: 3BeO Al2O3 6SiO2 – berils Magnijs: MgCO3 – magnezīts Kalcijs: CaCO3 MgCO3 – dolomīts KCl MgSO4 3H2O – kainīts KCl MgCl2 6H2O – karnalīts CaCO3 – kalkmens, marfīts, kalts,3 osforīts CaSO4 2H2O – ģipsis CaSO4 – anhidrīts CaF2 – fluoršpats (fluorīts) Stroncijs: SrSO4 – celestīns SrCO3 – stroncianīts Bārijs: BaSO4 – barīts BaCO3 – Viterīts

Ķīmiskās īpašības Ar vienkāršām vielām (nemetāliem) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - oksīds Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - hidrīds Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me hlorīds 0 +S 0 → Me +2 S -2 - sulfīds 2. Ar kompleksām vielām Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Sārmzemju metālu savienojumi Sārmzemju metālu oksīdi, MeO, pēc būtības ir bāziski un viegli reaģē ar nemetālu oksīdiem, veidojot atbilstošus sāļus.

BaSO 4 Pateicoties nešķīstībai un spējai bloķēt rentgenstarus, to izmanto rentgena diagnostikā - barīta putrā.

Ca 3 (PO 4) 2 Ir daļa no fosforītiem un apatītiem, kā arī kauliem un zobiem. Pieauguša cilvēka organismā ir 1 kg Ca kalcija fosfāta veidā.

CaCO 3 Kalcija karbonāts ir viens no visizplatītākajiem savienojumiem uz Zemes. Tas ir ietverts klintis– krīts, marmors, kaļķakmens.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Dabā sastopams minerāla ģipša formā, kas ir kristālisks hidrāts. Izmanto celtniecībā, medicīnā ģipša atlējumu uzklāšanai, nospiedumu veidošanai.

MgCO 3 Plaši izmanto stikla, cementa, ķieģeļu ražošanā, kā arī metalurģijā atkritumiežu pārvēršanai izdedžos.

Ca(OH) 2 Kalcija hidroksīdu jeb dzēstos kaļķus ar smiltīm un ūdeni sauc par kaļķu javu un plaši izmanto celtniecībā. Sildot, tas sadalās oksīdā un ūdenī.

Sārmzemju metāli

Sastādīja: Pašvaldības izglītības iestādes "Kitajevskas vidusskola" skolotājs

Trubinova E.L.

• Apkopot un sistematizēt zināšanas par sārmzemju metāliem
• Prast raksturot elementus pēc pozīcijas periodiskajā tabulā
• Zināt fizikālās un ķīmiskās īpašības
• Zināt sārmzemju metālu savienojumu izmantošanu

Pozīcija periodiskajā tabulā. Atomu struktūra

Sārmzemju metāli periodiskajā tabulā atrodas II grupas galvenajā apakšgrupā.

Tie ir spēcīgi reducētāji, izdala 2 º un uzrāda oksidācijas pakāpi +2 visos savienojumos.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Fizikālās īpašības

liesmas krāsa ρ t kušana

1,74 g/cm 3 651 C 0

1,54 g/cm 3 851 C 0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76 g/cm 3 710 C 0

Ķīmiskās īpašības

2Es 0 +O 2 → 2Es +2 O -2

Es 0 +H 2 → Es +2 H 2

Es 0 +Cl 0 2 → Es +2 Cl 2

Es 0 +S 0 → Es +2 S -2

Es 0 +2HCl → Es +2 Cl 2 +H 2

Es 0 +2HOH → Es +2 (OH) 2 + N 2

Sārmzemju savienojumi metāli

Sārmzemju metālu oksīdi viegli reaģē ar nemetālu oksīdiem, veidojot atbilstošus sāļus.

BaSO 4

Barīta putra, pateicoties tās nešķīstībai un spējai bloķēt rentgenstarus, tiek izmantota rentgendiagnostikā.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Tā ir daļa no fosforītiem un apatītiem, kā arī no kauliem un zobiem. Pieauguša cilvēka organismā ir 1 kg Ca kalcija fosfāta veidā.

CaCO 3

Kalcija karbonāts ir viens no visizplatītākajiem savienojumiem uz Zemes. To satur akmeņi - krīts, marmors, kaļķakmens.

Dabā tas sastopams minerāla ģipša formā, kas ir kristālisks hidrāts. Izmanto celtniecībā, medicīnā ģipša atlējumu uzklāšanai, nospiedumu veidošanai.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Dabā tas sastopams minerāla ģipša formā, kas ir kristālisks hidrāts. Izmanto celtniecībā, medicīnā ģipša atlējumu uzklāšanai, nospiedumu veidošanai.

MgCO 3

Plaši izmanto stikla, cementa, ķieģeļu ražošanā, kā arī metalurģijā atkritumiežu pārvēršanai sārņos.

Ca(OH) 2

Kalcija hidroksīdu jeb dzēstos kaļķus ar smiltīm un ūdeni sauc par kaļķu javu un plaši izmanto celtniecībā. Sildot, tas sadalās oksīdā un ūdenī.

Zināšanu pārbaude

Salīdziniet elementu atomus, izmantojot zīmes vai =, nevis *:

a) kodollādiņš: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * UZ;

b) elektronisko slāņu skaits: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * UZ;

V) elektronu skaits ārējā līmenī:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * UZ;

d) atomu rādiuss: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

d) atjaunojošas īpašības: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

Pārbaudi sevi (patstāvīgs darbs)

Aizpildiet shēmas sārmzemju metālu mijiedarbībai ar parastajiem nemetāliem reakcijas produktu formulas un nosaukumi.

Pierakstiet konkrētos reakciju vienādojumus, sakārtojot tajos koeficientus, izmantojot elektroniskās bilances metodi:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Piemērs: _______________________ Piemērs: _________________________

Pabeidziet reakcijas vienādojumus:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu:

Meh → MeO → Es (OH) 2 → MeSO 4

Mājas darbs:

§ 12. ex. Nr.5, 8

Uzrakstiet reakciju vienādojumus, ar kuru palīdzību jūs varat veikt jebkuras divas klases skolēnu sastādītās transformācijas.

Izmantotā literatūra

• Rudzītis G.E., Feldmanis F.G. Ķīmija 9.- Maskava.: Izglītība, 2001.g
• Gabrieljans O.S. Ķīmija 9.-Maskava: Bustard,

• Gabrieljans O.S., Ostroumovs I.G. Skolotāja rokasgrāmata. Ķīmija 9.-Maskava: Bustards 2002.g
• Virtuālās laboratorijas kolekcija. Izglītojošs elektroniskais izdevums