Prezentācijas “Ūdens” izmantošana ķīmijas stundās. Risinājumi

Līdzīgi dokumenti

Jēdziens "oksīdi" ķīmijā, to klasifikācija (cieta, šķidra, gāzveida). Oksīdu veidi atkarībā no ķīmiskajām īpašībām: sāli veidojoši, sāli neveidojoši. Tipiskas bāzisko un skābo oksīdu reakcijas: sāls, sārmu, ūdens, skābes veidošanās.

prezentācija, pievienota 28.06.2015


Van't Hoff reakcijas vienādojumi. Šķidrie, gāzveida un cietie šķīdumi. Vielu šķīdināšanas mehānismu izpēte. Vielas molekulu iekļūšana dobumā un mijiedarbība ar šķīdinātāju. Sasalšanas un viršanas punkti. Molekulmasas noteikšana.

prezentācija, pievienota 09.29.2013


Elektrolītu šķīdumu īpatnības, šķīduma veidošanās procesa būtība. Vielu rakstura un temperatūras ietekme uz šķīdību. Skābju, bāzu, sāļu elektrolītiskā disociācija. Apmaiņas reakcijas elektrolītu šķīdumos un to rašanās apstākļi.

abstrakts, pievienots 03.09.2013


Vielas agregātie stāvokļi: kristālisks, stiklveida un šķidrais kristālisks. Daudzkomponentu un dispersās sistēmas. Risinājumi, veidi un to koncentrācijas izteikšanas metodes. Gibsa enerģijas, entalpijas un entropijas izmaiņas šķīduma veidošanās laikā.

abstrakts, pievienots 13.02.2015


Infūzijas šķīdumu jēdziens, to obligātās īpašības. Infūzijas šķīdumu klasifikācija un to mērķis. Koloidālo šķīdumu īpašības, to lietošanas indikācijas. Dekstrāna šķīdumi, to izmantošanas īpatnības, kā arī iespējamās komplikācijas.

prezentācija, pievienota 23.10.2014


Šķīdumu kā viendabīgas daudzkomponentu sistēmas, kas sastāv no šķīdinātāja, šķīdinātājiem un to mijiedarbības produktiem, būtība. To klasifikācijas process un galvenie kompozīcijas izteiksmes veidi. Šķīdības, kristalizācijas un viršanas jēdziens.

abstrakts, pievienots 01.11.2014


Drošības noteikumi, strādājot ķīmiskajā laboratorijā. Ķīmiskā ekvivalenta jēdziens. Šķīdumu sastāva izteikšanas metodes. Likums un ekvivalences faktors. Šķīdumu ar noteiktu masas daļu sagatavošana no koncentrētākas.

nodarbības izstrāde, pievienota 09.12.2012


Gāzu augšanas atmosfēras ietekmes uz cieto šķīdumu parametriem izpēte. Epitaksiālo slāņu (SiC)1-x(AlN)x augšanas ātruma atkarības noteikšana no slāpekļa daļējā spiediena sistēmā. Heteroepitaksiālo cieto šķīdumu struktūru sastāvs.

raksts, pievienots 11.02.2018


Izkliedētas sistēmas jēdziens un patiess risinājums. Izšķīšanas procesa termodinamika. Fizikālās īpašības neelektrolītu šķīdumi, to koligatīvās īpašības. Raula pirmā likuma un Ostvalda atšķaidīšanas likuma raksturojums vājiem elektrolītiem.

prezentācija, pievienota 27.04.2013


Iemaņu apgūšana šķīdumu pagatavošanā no sausā sāls. Izmantojot Mohr pipetes. Birešu, graduēto cilindru un vārglāžu izmantošana titrēšanai. Koncentrēta šķīduma blīvuma noteikšana, izmantojot hidrometru. Nātrija hlorīda svara aprēķināšana.

Risinājumi

Risinājums ir viendabīgs, daudzkomponentu
mainīga sastāva sistēma, kas satur
komponentu mijiedarbības produkti -
solvāti (ūdens šķīdumiem - hidrāti).
Homogēns nozīmē viendabīgu, vienfāzes.
Šķidrumu viendabīguma vizuāla norāde
risinājumi ir to pārredzamība.

Risinājumi sastāv vismaz no diviem
sastāvdaļas: šķīdinātājs un šķīstošs
vielas.
Šķīdinātājs ir sastāvdaļa
kura daudzums šķīdumā parasti ir
pārsvarā vai šī sastāvdaļa, agregāts
kuru stāvoklis nemainās kad
risinājuma veidošanās.
Ūdens
Šķidrums

Izšķīdinātā viela ir
komponents, kas uzņemts ar deficītu, vai
komponents, kura agregācijas stāvoklis
mainās, kad veidojas risinājums.
Cietie sāļi
Šķidrums

Risinājumu sastāvdaļas saglabā savu
unikālas īpašības un neieslēdzas
ķīmiskās reakcijas savā starpā
jaunu savienojumu veidošanās,
.
BET
šķīdinātājs un šķīdinātājs, veidojot
risinājumi mijiedarbojas. Process
šķīdinātāja un izšķīdušās vielas mijiedarbība
vielu sauc par solvāciju (ja
Šķīdinātājs ir ūdens – hidratācija).
Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā
šķīdinātājs ar šķīdinātāju
veidojas vairāk vai mazāk stabili
kompleksi, kas raksturīgi tikai risinājumiem,
kurus sauc par solvātiem (vai hidrātiem).

Solvāta kodolu veido molekula, atoms vai
šķīdinātais jons, apvalks -
šķīdinātāja molekulas.

Derēs vairāki vienas un tās pašas vielas šķīdumi
satur solvātus ar mainīgu molekulu skaitu
šķīdinātājs čaulā. Tas ir atkarīgs no daudzuma
šķīdinātājs un šķīdinātājs: ja izšķīdis
ir maz vielas un daudz šķīdinātāja, tad solvātam ir
piesātināts solvācijas apvalks; ja izšķīst
tur ir daudz vielas - retināts apvalks.
Viena un tā paša šķīdumu sastāva mainīgums
vielas parasti parāda to koncentrācijas atšķirības
Nekoncentrēts
risinājums
Koncentrēts
risinājums

Solvāti (hidrāti) veidojas sakarā ar
donors-akceptors, jonu-dipols
mijiedarbības vai ūdeņraža dēļ
savienojumiem.
Joni ir īpaši pakļauti hidratācijai (kā
uzlādētas daļiņas).
Daudzi solvāti (hidrāti) ir
trausls un viegli sadalās. Tomēr iekšā
Dažos gadījumos spēcīga
savienojumi, no kuriem var izolēt
šķīdums tikai kristālu veidā,
kas satur ūdens molekulas, t.i. formā
kristāla hidrāti.

Šķīdināšana kā fizikāls un ķīmisks process

Šķīdināšanas process (pēc būtības fizisks process
vielas sasmalcināšana) solvātu veidošanās dēļ
(hidrāti) var būt kopā ar šādām parādībām
(raksturīgs ķīmiskajiem procesiem):
absorbcija
mainīt
vai siltuma radīšana;
apjoms (veidošanās rezultātā
ūdeņraža saites);

izceļot
gāze vai sedimentācija (kā rezultātā
notiek hidrolīze);
šķīduma krāsas maiņa attiecībā pret krāsu
izšķīdusi viela (veidošanās rezultātā
ūdens kompleksi) utt.
svaigi pagatavots šķīdums
(smaragda krāsa)
risinājums pēc kāda laika
(pelēka-zila-zaļa krāsa)
Šīs parādības ļauj mums attiecināt izšķīšanas procesu uz
sarežģīts, fizikāls un ķīmisks process.

Risinājumu klasifikācijas

1. Saskaņā ar apkopošanas stāvokli:
- šķidrums;
- ciets (daudzi metālu sakausējumi,
stikls).

2. Pēc izšķīdušās vielas daudzuma:
- nepiesātinātie šķīdumi: tajos izšķīdināti
mazāk vielas, nekā var izšķīdināt
šo šķīdinātāju normālā režīmā
apstākļi (25◦C); tajos ietilpst lielākā daļa
medicīnas un sadzīves risinājumi. .

- piesātinātie šķīdumi ir šķīdumi, kuros
kurā ir tik daudz izšķīdušu vielu,
cik daudz dotais var izšķīst?
šķīdinātājs normālos apstākļos.
Šķīduma piesātinājuma pazīme
ir viņu nespēja izšķīst
tajos ievadīts papildu daudzums
šķīstoša viela.
Šādi risinājumi ietver:
jūru un okeānu ūdeņi,
cilvēka šķidrums
ķermenis.

- pārsātinātie šķīdumi ir risinājumi, kuros
kurā ir vairāk izšķīdušās vielas nekā
var izšķīdināt šķīdinātāju plkst
normāli apstākļi. Piemēri:
gāzētie dzērieni, cukura sīrups.

Veidojas pārsātināti šķīdumi
tikai ekstremālos apstākļos: kad
augsta temperatūra (cukura sīrups) vai
augsts asinsspiediens (gāzētie dzērieni).

Pārsātināti šķīdumi ir nestabili un
pēc atgriešanās normālos apstākļos
“novecot”, t.i. atslāņot. Pārmērīgs
izšķīdinātā viela kristalizējas vai
izdalās kā gāzes burbuļi
(atgriežas pie sākotnējā apkopojuma
valsts).

3. Pēc izveidoto solvātu veida:
-jonu šķīdumi - izšķīdināta viela
izšķīst jonos.
-Šādi risinājumi tiek veidoti saskaņā ar nosacījumu
izšķīdušās vielas polaritāte un
šķīdinātājs un pēdējā pārpalikums.

Jonu šķīdumi ir diezgan izturīgi pret
atslāņošanās, kā arī spēj vadīt
elektriskā strāva (ir vadītāji
otrā veida elektriskā strāva)

- molekulārie šķīdumi – šķīstoši
viela sadalās tikai molekulās.
Šādi risinājumi tiek veidoti šādos apstākļos:
- polaritātes neatbilstība
šķīdinātājs un šķīdinātājs
vai
- izšķīdušās vielas polaritāte un
šķīdinātājs, bet nepietiekams
pēdējais.
Molekulārie šķīdumi ir mazāk stabili
un nav spējīgi vadīt elektrisko strāvu

Molekulārā solvāta struktūras shēma uz
Šķīstošā proteīna piemērs:

Izšķīšanas procesu ietekmējošie faktori

1. Vielas ķīmiskā būtība.
Tieša ietekme uz procesu
vielu izšķīšanu ietekmē to polaritāte
molekulas, ko apraksta līdzības likums:
līdzīgs izšķīst līdzīgā.
Tāpēc vielas ar polārām molekulām
labi šķīst polārajā
šķīdinātājos un slikti nepolāros un
otrādi.

2. Temperatūra.
Lielākajai daļai šķidrumu un cietu vielu
ko raksturo šķīdības palielināšanās ar
temperatūras paaugstināšanās.
Gāzu šķīdība šķidrumos ar
samazinās, palielinoties temperatūrai, un ar
samazinājums - palielinās.

3. Spiediens. Palielinoties spiedienam
gāzu šķīdība šķidrumos
palielinās, un, samazinoties -
samazinās.
Par šķidruma un cietas vielas šķīdību
vielas, spiediena izmaiņas neietekmē.

Šķīdumu koncentrācijas izteikšanas metodes

Ir dažādi veidi
izsakot šķīduma sastāvu. Visbiežāk
tiek izmantoti, piemēram, masas daļa
izšķīdušā, molārā un
masas koncentrācija.

Izšķīdušās vielas masas daļa

Tas ir bezizmēra lielums, kas vienāds ar attiecību
izšķīdušās vielas masa pret kopējo masu
risinājums:
w% =
vielām
m risinājums
´100%
Piemēram, 3% joda spirta šķīdums
satur 3 g joda uz 100 g šķīduma vai 3 g joda uz 97 g
alkohols

Molārā koncentrācija

Parāda, cik molu izšķīdis
vielas, kas atrodas 1 litrā šķīduma:
SM =
nvielas
VM
risinājums
=
vielām
Vvielas "
risinājums
Viela - izšķīdušā molārā masa
vielas (g/mol).
Šīs koncentrācijas mērvienība ir
ir mol/l (M).
Piemēram, 1M H2SO4 šķīdums ir risinājums
kas satur 1 molu (vai 98 g) sēra 1 litrā

Masu koncentrācija

Norāda esošās vielas masu
vienā litrā šķīduma:
C=
vielas
V risinājums
Mērvienība – g/l.
Šo metodi bieži izmanto, lai novērtētu sastāvu
dabīgie un minerālūdeņi.

Teorija
elektrolītisks
disociācija

ED ir elektrolītu sadalīšanās process jonos
(uzlādētas daļiņas) polāro ietekmē
šķīdinātājs (ūdens), lai veidotu šķīdumus,
kas spēj vadīt elektrisko strāvu.
Elektrolīti ir vielas, kas var
sadalās jonos.

Elektrolītiskā disociācija

Izraisa elektrolītisko disociāciju
polāro šķīdinātāju molekulu mijiedarbība ar
izšķīdušās vielas daļiņas. Šis
mijiedarbība noved pie saišu polarizācijas, in
kā rezultātā veidojas joni
saišu “vājināšanās” un pārraušana molekulās
šķīstoša viela. Jonu pāreja šķīdumā
kopā ar to hidratāciju:

Elektrolītiskā disociācija

Kvantitatīvi ED raksturo pakāpe
disociācija (α); viņa pauž attieksmi
disociētās molekulas jonos
kopējais šķīdumā izšķīdušo molekulu skaits
(izmaiņas no 0 līdz 1,0 vai no 0 līdz 100%):
n
a = ´100%
N
n – molekulas, kas sadalītas jonos,
N ir kopējais izšķīdušo molekulu skaits
risinājums.

Elektrolītiskā disociācija

Disociācijas laikā izveidoto jonu raksturs
elektrolīti – dažādi.
Sāls molekulās pēc disociācijas tie veidojas
metāla katjoni un skābes atlikumu anjoni:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Skābes disociējas, veidojot H+ jonus:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Bāzes disociējas, veidojot OH- jonus:
KOH ↔ K+ + OH-

Elektrolītiskā disociācija

Atbilstoši disociācijas pakāpei visas vielas var būt
sadalīts 4 grupās:
1. Spēcīgi elektrolīti (α>30%):
sārmi
(ūdenī labi šķīstošas ​​bāzes
IA grupas metāli – NaOH, KOH);
vienbāzu
skābes un sērskābe (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dil.));
Visi
ūdenī šķīstošie sāļi.

Elektrolītiskā disociācija

2. Vidējais elektrolītu līmenis (3 %)<α≤30%):
skābes
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
divbāzu,
ūdenī šķīstošas ​​bāzes -
Mg(OH)2;
šķīstošs
pārejas metālu sāļi ūdenī,
iekļūstot hidrolīzes procesā ar šķīdinātāju –
CdCl2, Zn(NO3)2;
sāls
organiskās skābes – CH3COONa.

Elektrolītiskā disociācija

3. Vāji elektrolīti (0,3%<α≤3%):
zemāks
organiskās skābes (CH3COOH,
C2H5COOH);
daži
ūdenī šķīstošs neorganisks
skābes (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
gandrīz
visi sāļi un bāzes, kas nedaudz šķīst ūdenī
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidroksīds
ūdens.
amonijs – NH4OH;

Elektrolītiskā disociācija

4. Neelektrolīti (α≤0,3%):
nešķīstošs
vairākums
ūdenī ir sāļi, skābes un bāzes;
organiskie savienojumi (kā
šķīstošs un nešķīstošs ūdenī)

Elektrolītiskā disociācija

Viena un tā pati viela var būt gan spēcīga,
un vājš elektrolīts.
Piemēram, litija hlorīds un nātrija jodīds, kuriem ir
jonu kristāla režģis:
izšķīdinot ūdenī, tie uzvedas kā tipiski
spēcīgi elektrolīti,
izšķīdinot acetonā vai etiķskābē
ir vāji elektrolīti ar grādu
disociācija ir mazāka par vienotību;
“sausā” veidā tie darbojas kā neelektrolīti.

Ūdens jonu produkts

Lai gan ūdens ir vājš elektrolīts, tas daļēji disocē:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (pareizs, zinātnisks apzīmējums)
vai
H2O ↔ H+ + OH− (īss apzīmējums)
Pilnīgi tīrā ūdenī jonu koncentrācija apkārtējās vides apstākļos ir vienmēr nemainīgs
un ir vienāds ar:
IP = × = 10-14 mol/l
Tā kā tīrā ūdenī = , tad = = 10-7 mol/l
Tātad ūdens jonu produkts (IP) ir koncentrāciju reizinājums
ūdeņraža joni H+ un hidroksiljoni OH− ūdenī.

Ūdens jonu produkts

Kad jebkura viela ir izšķīdināta ūdenī
vielu jonu koncentrāciju vienādība
= = 10-7 mol/l
var tikt pārkāptas.
Tāpēc ūdens jonu produkts
ļauj noteikt koncentrācijas un
jebkuru risinājumu (tas ir, noteikt
vides skābums vai sārmainība).

Ūdens jonu produkts

Lai atvieglotu rezultātu prezentāciju
tiek izmantots vides skābums/sārmainība
nevis absolūtās koncentrācijas vērtības, bet
to logaritmi – ūdeņradis (pH) un
hidroksilgrupas (pOH) indikatori:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log

Ūdens jonu produkts

Neitrālā vidē = = 10-7 mol/l un:
pH = - log(10-7) = 7
Pievienojot ūdenim skābi (H+ jonus),
samazināsies OH− jonu koncentrācija. Tāpēc, kad
pH< lg(< 10-7) < 7
vide būs skāba;
Pievienojot ūdenim sārmu (OH− jonus), koncentrācija
būs vairāk nekā 10–7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
, un vide būs sārmaina.

Ūdeņraža indikators. Rādītāji

PH noteikšanai izmanto skābes bāzes testus.
indikatori ir vielas, kas maina krāsu, kad
atkarībā no H + un OH- jonu koncentrācijas.
Viens no slavenākajiem rādītājiem ir
universāls indikators, krāsains kad
H+ pārpalikums (t.i. skābā vidē) kļūst sarkans, ar
OH- pārpalikums (t.i. sārmainā vidē) - zils un
ar dzelteni zaļu krāsu neitrālā vidē:

Sāļu hidrolīze

Vārds "hidrolīze" burtiski nozīmē "sadalīšanās"
ūdens."
Hidrolīze ir jonu mijiedarbības process
izšķīdušā viela ar ūdens molekulām ar
vāju elektrolītu veidošanās.
Tā kā vāji elektrolīti izdalās kā
gāzes, izgulsnējas vai pastāv šķīdumā
nedisociētā formā, tad var būt hidrolīze
apsveriet izšķīdušās vielas ķīmisko reakciju
ar ūdeni.

1. Lai atvieglotu hidrolīzes vienādojumu rakstīšanu
Visas vielas ir sadalītas 2 grupās:
elektrolīti (stipri elektrolīti);
neelektrolīti (vidēji un vāji elektrolīti un
neelektrolīti).
2. Skābes un
bāzes, jo to hidrolīzes produkti nav
atšķiras no sākotnējā risinājumu sastāva:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Sāļu hidrolīze. Rakstīšanas noteikumi

3. Noteikt hidrolīzes pilnību un pH
risinājumu, uzrakstiet 3 vienādojumus:
1) molekulārā - visas vielas ir uzrādītas
molekulu veidā;
2) jonu – visas vielas, kas spēj disociēties
rakstīts jonu formā; tajā pašā vienādojumā
brīvie identiskie joni parasti tiek izslēgti no
vienādojuma kreisā un labā puse;
3) galīgais (vai izrietošais) – satur
iepriekšējā vienādojuma “samazinājumu” rezultāts.

Sāļu hidrolīze

1. Sāls hidrolīze, ko veido spēcīga
bāze un stiprā skābe:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hidrolīze nenotiek, šķīduma vide ir neitrāla (jo
OH- un H+ jonu koncentrācija ir vienāda).

Sāļu hidrolīze

2. Sāls hidrolīze, ko veido spēcīga bāze un
vāja skābe:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Daļēja hidrolīze ar anjonu, sārma šķīduma vidi

OH-).

Sāļu hidrolīze

3. Vājas bāzes veidotā sāls hidrolīze un
stipra skābe:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Daļēja hidrolīze ar katjonu palīdzību šķīduma vide ir skāba
(jo jonu pārpalikums šķīdumā paliek brīvā formā
H+).

Sāļu hidrolīze

4. Sāls, ko veido vāja un vāja bāze, hidrolīze
skābe:
Mēģināsim iegūt alumīnija acetāta sāli apmaiņas reakcijā:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Taču tabulā par vielu šķīdību ūdenī tādi
nav vielas. Kāpēc? Jo tas ieiet procesā
hidrolīze ar ūdeni, kas atrodas sākotnējos šķīdumos
CH3COOH un AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hidrolīze ir pilnīga, neatgriezeniska, ir noteikta šķīduma vide
hidrolīzes produktu elektrolītiskā izturība.

Prezentācijā “Ūdens. Risinājumi” tiek prezentēts pilnībā, visa programma un papildmateriāli par tēmu „Ūdens. Risinājumi” tekstu, ķīmisko vienādojumu, diagrammu, tabulu, zīmējumu, fotogrāfiju veidā.

Vizuāls, zinātnisks, sistemātisks, pieejams materiāla izklāsts prezentācijā ļauj ātri un ērti saprast un asimilēt tēmas saturu un sistematizēt zināšanas.

Prezentācija “Ūdens. Risinājumi" var izmantot ķīmijas stundās, skaidrojot jaunas lietas un atkārtojot apskatīto materiālu; pārbaudot skolēnu zināšanas, prasmes un iemaņas par tēmu “Ūdens. Risinājumi".

Prezentāciju skolotājs var izmantot tāpat kā izglītojošu elektronisku tematisko rokasgrāmatu, un ārpusstundu darbā - klasē papildu izglītība, speciālie kursi un pulciņi, individuālās nodarbības ar skolēniem; skolēni - plkst tālmācībaķīmija, pildot mājasdarbus, pašpārbaudi savas zināšanas par tēmu “Ūdens. Risinājumi”, gatavojoties ieskaitēm un praktiskajam darbam, kā arī OGE un vienotajam valsts eksāmenam.

Prezentācija “Ūdens. Risinājumi” sniedz skolotājam iespēju intensificēt skolēnu mācību procesu; sniedz studentiem lielāku iespēju patstāvīgi apgūt gan programmatiskās, gan papildu zināšanas par tēmu, tādējādi veicinot viņu kognitīvo un analītisko spēju attīstību.

Tēma “Ūdens. Risinājumi” skolotājs un skolēni var mācīties 4-5 semināru nodarbībās ar laboratorijas eksperimentiem, praktiskiem darbiem, demonstrējot video klipus un (vai) demonstrācijas eksperimentus, efektīvi izmantojot prezentācijas materiālus.

Šajā nolūkā skolotājs aicina skolēnus patstāvīgi, izmantojot prezentācijas materiālus un citus informācijas avotus, mājās apgūt konkrētu materiālu par izvēlēto(-iem) jautājumu(-iem), un pārrunāt to (tos) kopā ar klasi un skolotāju seminārā.

Jautājumi semināra nodarbībām:

• Ūdens kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs (15., 16. slaidi)
• Aprēķinu uzdevumu risināšana par tēmu “Ūdens” (17, 18)
• Ūdens struktūras iezīmes (19, 24)
• Ūdens dabā. Tās fizikālās īpašības. Ūdens un ledus šķirnes (9-14, 28, 44, 45, 30)
• Unikālas ūdens īpašības. Ūdens īpašo īpašību iemesli (46-57)
• Ūdens ķīmiskās īpašības (57-67)
• Ūdens ekoloģija. Iespējamie vides problēmu risināšanas veidi (93-109)
• Saldūdens problēmas. Viņu atrisināšanas perspektīvas (110–114)
• Ūdens loma dzīvības rašanās procesā uz Zemes. Ūdens bioloģiskā nozīme visai dzīvībai uz Zemes (83-92; 71-73)
• Pasaules okeāna planētu nozīme (69)
• Ūdens izmantošana praktiskā cilvēka darbībā (78-80)
• Risinājumu jēdziens. Šķīdumu klasifikācija pēc vielu šķīdības ūdenī, to piesātinājuma pakāpes un vielu koncentrācijas šķīdumos (115)
• Vielu šķīdība. Šķīdības līknes. Vielu koncentrācijas izteikšanas metodes (izšķīdušās vielas masas daļa, molārā koncentrācija) (120-129)
• Aprēķinu uzdevumu risināšana par tēmām:
  a) “Vielu šķīdība”;
  b) “izšķīdušās vielas masas daļa”;
  c) “Molārā koncentrācija” (130-135)
• Risinājumu izmantošana cilvēka praktiskajā darbībā (117-119)
• Sagatavošanās PR (praktiskais darbs) “Ūdens. Risinājumi" (136-145)

Atbilstoši piedāvātajām tēmām klase tiek sadalīta grupās, no kurām katra sagatavo jautājumus un materiālus prezentācijai vai diskusijai stundā. Skolotāja aicina skolēnus izmantot attiecīgās mācību grāmatas sadaļas un prezentāciju “Ūdens. Risinājumi", interneta tīkls.

Sarežģītākos, interesantākos un problemātiskākos jautājumus pārrunā visa klase: tādējādi tiek intensificēts mācību process.

Semināros skolotāja vadībā jāapsver nozīmīgākie un grūtākie jautājumi - Nr.2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14.

Šajā gadījumā ir svarīgi vai nepieciešams:

• Izveidojiet cēloņsakarību starp ūdens struktūru un tā īpašajām īpašībām
• Apsveriet ķīmiskās īpašībasūdens
• Īpaši ņemiet vērā ūdens bioloģisko nozīmi un Pasaules okeāna planētu nozīmi
• Norīkot vides problēmasūdeņi un to atrisināšanas iespējas
• Apsveriet jautājumu par risinājumu klasificēšanu
• Apsveriet no autora piedāvātajiem prezentāciju paraugiem aprēķinu problēmu risinājumus par tēmu “Ūdens. Šķīdumi" (aprēķiniem, izmantojot ķīmiskās formulas un vienādojumus; vielu šķīdībai, šķīdumu molārajai koncentrācijai, izšķīdušās vielas masas daļai) studentiem grūtākais.
• Sagatavot studentus praktisko darbu veikšanai “Ūdens. Risinājumi" (nepieciešams pārrunāt tā darba gaitu, iepazīstināt studentus ar darba praktiskās daļas izpildes metodiku, izpētīt drošības jautājumus darbā, iepazīstināt studentus ar prasībām praktisko darbu noformēšanai)

Semināra nodarbībās skolotājs vispārīgi koriģē skolēnu darbus, rāda demonstrācijas eksperimentus, video klipus, iepazīstina skolēnus ar pareizas un drošas laboratorijas aprīkojuma un piederumu lietošanas paņēmieniem, lai sagatavotu studentus praktiskajam darbam.

Zināšanu pārbaudei vai pašpārbaudei par kādu tēmu skolotājs vai skolēni var izmantot prezentācijas “Ūdens. Risinājumi".

Šādas elektroniskas klātbūtne mācību līdzeklis, kā prezentācija “Ūdens. Risinājumi” sniedz studentiem iespēju palielināt skolēnu interesi par apgūstamo materiālu un sasniegt labākus rezultātus šīs tēmas apguvē; samazināt skolotāja laiku, gatavojoties stundām.

Prezentācija ir vizuāli noformēta; tas izmanto animācijas efektus.

Izstrādājis šī raksta autors praktiskie uzdevumi praktiskiem darbiem, kā arī aprēķinu uzdevumiem tēmai “Ūdens. Risinājumi”, jautājumi semināru nodarbībām un „Aptauja” skolēnu zināšanu pārbaudei un pašpārbaudei par tēmu „Ūdens. Risinājumi” skolotāja pārbaudīja praksē ar pozitīviem rezultātiem.

Prezentācija “Ūdens. Risinājumi” skolotāja un skolēni pārbaudīja ne tikai ķīmijas stundās, bet arī papildizglītības stundās: ar tās palīdzību tika sasniegti labāki rezultāti skolēnu zināšanu kvalitātē, apgūstot tēmu „Ūdens. Risinājumi".

“Aptauja” prezentācijas “Ūdens. Risinājumi" (ar hipersaitēm uz slaidiem)

1. Kā var eksperimentāli apstiprināt ūdens kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu?

15, 16

2. Kādas ūdens molekulas struktūras iezīmes jūs zināt? 19, 20

3. Kādas ūdens kā vielas struktūras iezīmes jūs varat atzīmēt? 21-24

4. Kādas unikālas ūdens īpašības jūs zināt? 46-57

5. Kāpēc ledus ir vieglāks par ūdeni? 48, 22, 27

6. Kāpēc ūdenskrātuves ziemā neaizsalst līdz dibenam? 48

7. Kā ūdens uztur noteiktu klimatu uz Zemes, jo īpaši tā temperatūras režīmu? 49

8. Kāpēc ūdens bioloģiskās evolūcijas laikā uz Zemes kļuva par noteicošo faktoru siltasiņu attīstībā dzīvās dabas pasaulē? 50

9. Kāpēc ar ūdeni pildīti stikla trauki aukstumā plaisā? 28

10. Kādus ūdens molekulu veidus jūs zināt? 30; 31–43 (foto)

11. Kādu ūdeni sauc par smagu? 44–45

12. Kādu ūdeni sauc par sudrabu? Kādas ievērojamas īpašības tai piemīt? 56

13. Uzskaitiet, ar kādām vielām ūdens var reaģēt? 57.–65

14. Ar kādiem metāliem ūdens reaģē normālos apstākļos? Sniedziet piemērus 57

15. Ar kādiem metāliem ūdens reaģē tikai sildot? Sniedziet piemērus 57

16. Ar kādiem metāliem ūdens nereaģē pat sildot? Sniedziet piemērus 57

17. Vai jūs zināt ūdens reakcijas ar nemetāliem? Sniedziet piemērus 58

18. Kāda ir ūdens un metālu oksīdu attiecība? Sniedziet piemērus 59

19. Kāda ir ūdens un nemetālu oksīdu attiecība? Sniedziet piemērus 60

20. Kāpēc ūdens ir nenovērtējams visai dzīvībai uz Zemes? 69.–72

21. Kāda ir ūdens planetārā nozīme? (Dzīvības rašanās uz Zemes, fotosintēze, vielu cikls dabā, noteikta klimata uzturēšana uz Zemes) 67–68

22. Kāda ir ūdens nozīme cilvēka praktiskajā darbībā? 76–79

24. Kāpēc mums vajadzētu taupīt ūdeni? Kāpēc saldūdens patēriņš pamazām kļūst šaurāks? globāla problēma cilvēcība?

Vai ir kāds veids, kā atrisināt šo problēmu? 107–108

25. Ko jūs saprotat ar risinājumiem? 112

26. Kāda informācija jums ir par risinājumu klasifikāciju? 112

28. Kādas metodes vielu koncentrācijas izteikšanai šķīdumos jūs zināt?

Kāda ir katras metodes būtība? 128–129; 133

29. Kādi dabiskie risinājumi ir visnozīmīgākie cilvēkiem? 113

30. Kāda ir risinājumu nozīme cilvēka praktiskajā darbībā? 114–116

Tās ir viendabīgas (homogēnas) sistēmas, kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem un to mijiedarbības produktiem. Precīza šķīduma noteikšana (1887 D.I. Mendeļejevs)

Risinājums

– viendabīga (homogēna) sistēma, kas sastāv no

izšķīdušās daļiņas

viela, šķīdinātājs

un produkti

• to mijiedarbību.

Risinājumi ir sadalīti:

• Molekulārie – neelektrolītu ūdens šķīdumi

(joda spirta šķīdums, glikozes šķīdums).

Molekulārie joni – vāju elektrolītu šķīdumi

(slāpekļa un ogļskābes, amonjaka ūdens).

3. Jonu šķīdumi – elektrolītu šķīdumi.

1 g praktiski nešķīstošs S" platums = "640"

Šķīdība - vielas īpašība izšķīst ūdenī vai citā šķīdumā.

Šķīdības koeficients

(S) ir maksimālais vielas gramu skaits, kas var izšķīdināt 100 g šķīdinātāja noteiktā temperatūrā.

Vielas.

Nedaudz šķīstošs

S =0,01 – 1 g

Ļoti labi šķīstošs

Praktiski nešķīstošs S Ietekme

dažādi faktori

par šķīdību.

Temperatūra

Spiediens

Šķīdība

Izšķīdušo vielu rakstursŠķīdinātāja veids

Šķidrumu šķīdība šķidrumos

• ļoti sarežģīti ir atkarīgs no to rakstura. Var izšķirt trīs veidu šķidrumus, kas atšķiras pēc to spējas savstarpēji izšķīst. Praktiski nesajaucami šķidrumi, t.i.

nespēj rast savstarpējus risinājumus (piemēram, H 2 0 un Hg, H 2 0 un C 6 H 6). 2) Šķidrumi, kas tiek sajaukti jebkurā proporcijā, t.i., ar

neierobežota savstarpēja šķīdība (piemēram, H 2 0 un C 2 H 5 OH, H 2 0 un CH 3 COOH). 3) Šķidrumi ar

ierobežota savstarpēja šķīdība (H 2 0 un C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 un C 6 H 5 NH 2). Būtiska ietekme

spiedienu

ietekmē tikai gāzu šķīdību.

Turklāt, ja starp gāzi un šķīdinātāju nenotiek ķīmiska mijiedarbība, tad saskaņā ar Henrija likums: gāzes šķīdība nemainīgā temperatūrā ir tieši proporcionāla tās spiedienam virs šķīduma Šķīdumu sastāva izteikšanas metodes

1. akcijas– izšķīdušās vielas masas attiecība pret šķīduma masu. (vienības daļas/procenti)

Šķīduma koncentrācija –

Molaritāte- izšķīdušās vielas molu skaits 1 litrā šķīduma.

ʋ - vielas daudzums (mol);

V – šķīduma tilpums (l);

Ekvivalentā koncentrācija (normalitāte) - izšķīdušās vielas ekvivalentu skaits 1 litrā šķīduma.

ʋ ekv. - ekvivalentu skaits;

V – šķīduma tilpums, l.

Šķīdumu koncentrāciju izteiksme.

Molālā koncentrācija (molalitāte)– izšķīdušās vielas molu skaits uz 1000 g šķīdinātāja.

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumus, izveidojiet sev kontu ( kontu) Google un piesakieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Tēma: ŪDENS ir šķīdinātājs. Ūdenī šķīstošās un nešķīstošās vielas. . Izpētot pasauli

Mērķi: 1. pilnveidot zināšanas par ūdeni un tā nozīmi; 2. ar eksperimentiem parādīt, kuras vielas šķīst un nešķīst; 3. izdarīt secinājumu par ūdens nozīmi dzīvajā dabā; 4. pilnveidot studentu prasmes iegūto zināšanu analīzē un apkopošanā; 5. cieņas pret ūdeni veicināšana. 6. Spēja strādāt sadarbībā; Mērķis: Iepazīstināt ar ūdens īpašību – šķīdību;

Uzmini mīklu ŪDENS Es esmu mākonis, un migla, Un strauts, un okeāns, Un es lidoju, un es skrienu, Un es varu būt stikls! ŪDENS

Ūdens īpašības 1. Caurspīdīgs 2. Bezkrāsains 3. Bez smaržas 4. Ūdens plūst. (īpašums - plūstamība) 5. Bez formas

Ūdens dabā var būt trīs stāvokļos Šķidrs Ciets Gāzveida upju, okeānu, jūru ūdens lietus rasa krusa ledus sniegs sals tvaiki

Smiltis Cukurs Māls Sāls

Mēs esam pieraduši, ka ūdens vienmēr ir mūsu pavadonis. Bez tā mēs nevaram nomazgāties, nevaram ēst, nevaram piedzerties. Es uzdrošinos jums ziņot, ka mēs nevaram dzīvot bez viņas. Ūdens loma dabā

Cilvēki, taupiet ūdeni!

Par tēmu: metodiskā attīstība, prezentācijas un piezīmes

Ūdens. ūdens sastāva noteikšanas metodes dabā, tā attīrīšanas metodes.

Ķīmijas stundas izstrāde 8. klasē skolēniem, kuri mācās pēc programmas Rudzītis G.E., Feldman F.G. nodarbības materiālā ir iekļauti elementi pētniecības aktivitātes studenti. uz attīstības stundu...

Prezentācijā ir ievads nodarbības tēmai, savākts interesants papildmateriāls par tēmu un tests par apgūto materiālu....

Ārpusstundu nodarbība "Ūdens. Ūdens. Ūdens visapkārt..."

Pasākuma mērķis: paaugstināt 8. klašu skolēnu informētības līmeni jautājumā par ūdens aizsardzību kā svarīgāko dabisko cilvēka dzīvības atbalsta avotu. Informācija par ūdens nozīmi, tā saturu...