flarione.ru → Verslo idėjos

Parsisiųsti prezentaciją elektros srovė skysčiuose. Pristatymas tema "Elektros srovė skysčiuose"

Kaip žinoma, chemiškai grynas (distiliuotas)
vanduo yra prastas laidininkas. Tačiau kai
tirpinant vandenyje įvairias medžiagas (rūgštis,
šarmai, druskos ir kt.) tirpalas tampa laidininku,
dėl medžiagų molekulių skilimo į jonus. Šis reiškinys
vadinama elektrolitine disociacija, ir pati
tirpalas su elektrolitu, galinčiu pravesti srovę.

Elektrolizė

ELEKTROLIZE
elektrolizė - fizikinis-cheminis procesas, susidedantis iš paryškinimo
ant ištirpusių medžiagų sudedamųjų dalių elektrodų ar kt
medžiagos, susidarančios dėl antrinių reakcijų prie elektrodų,
kuri atsiranda praeinant elektros srovei
tirpalas arba išlydytas elektrolitas.

Michaelas Faradėjus.

Michaelas Faradėjus yra anglų eksperimentinis fizikas ir chemikas. Londono narys
Karališkoji draugija (1824) ir daugelis kitų
kiti mokslo organizacijos, įskaitant
užsienio Sankt Peterburgo garbės narys
Mokslų akademija (1830).
Atrasta elektromagnetinė indukcija
pagrindinis modernus
pramoninės gamybos
elektra ir daugybė jos pritaikymų.
Sukūrė pirmąjį elektros variklio modelį.
Tarp kitų jo atradimų yra pirmasis
transformatorius, cheminis veikimas
srovė, elektrolizės dėsniai, veikimas
magnetinis laukas šviesai, diamagnetizmas.
Pirmasis numatytas elektromagnetinis
bangos. Faradėjus įtrauktas į mokslinį naudojimą
terminai jonai, katodas, anodas,
elektrolitas, dielektrikas, diamagnetizmas, garai
magnetizmas ir kt.. Taip pat išleista 1836 m
Elektrolizės dėsniai, pavadinti
vėliau jo garbei.

Faradėjaus 1-asis elektrolizės dėsnis

Faradėjaus 1-asis elektrolizės dėsnis
Prie bet kurio elektrodo išsiskiriančios medžiagos masė yra tiesiogiai
proporcingas krūviui, praeinančiam per elektrolitą
Elektrocheminis medžiagos ekvivalentas – lentelės reikšmė.

Faradėjaus 2-asis elektrolizės dėsnis -

Faradėjaus 2-asis elektrolizės dėsnis
Įvairių medžiagų elektrocheminiai ekvivalentai vadinami
jų cheminiai ekvivalentai.
Srovės srautą skysčiuose lydi išleidimas
šiluma. Šiuo atveju Džaulio-Lenco dėsnis yra įvykdytas.

Elektrinė disociacija:

Disociacija į jonus tirpaluose vyksta dėl sąveikos
tirpalas su tirpikliu; pagal spektroskopinius duomenis
Ši sąveika daugiausia yra cheminė
charakteris. Kartu su tirpiklių molekulių gebėjimu tirpti
taip pat atlieka tam tikrą vaidmenį elektrolitinėje disociacijoje
makroskopinė tirpiklio savybė – jo dielektrikas
pralaidumas.

Atgal Pirmyn

Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jeigu jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Pamokos tikslas naudojant pristatymą formuojamos sąvokos „elektrolitai, elektrinė disociacija, disociacijos laipsnis“; elektrolizės reiškinio svarstymas, Faradėjaus dėsnio išvedimas; elektrolizės taikymas technologijoje.

Pamokos tema: „Elektros srovė skysčiuose“.

Pamokos tikslas:

1. A) Pateikite sąvokų apibrėžimus:

elektrolitai;

Elektrinė disociacija;

Disociacijos laipsnis.

B) Apsvarstykite elektrolizės reiškinį. Faradėjaus dėsnis.

2. Stebėjimo įgūdžių ugdymas, akiračio plėtimas.

3. Susidomėjimo studijuojamu dalyku ugdymas.

Įranga: multimedijos projektorius, kompiuteris, interaktyvi lenta, pristatymas (1 priedas).

Pamokos tipas: pamoka apie naujos medžiagos mokymąsi.

Pamokos eiga

I. Žinių atnaujinimas (pamokos temos, tikslo ir uždavinių perdavimas). (2, 3 skaidrės)

II. Naujos medžiagos mokymasis.

A) Klausimai:

1) Kokie kūnai yra elektros srovės laidininkai?

2) Kokį laidumą turi skystieji metalai?

Elektrolitų (druskų, rūgščių ir šarmų) tirpaluose ir lydaluose krūvį perneša veikiant elektriniam laukui „+“ ir „-“ jonai, judantys priešingomis kryptimis.

Elektrolitai yra medžiagos, kurių tirpalai ir lydalai turi joninį laidumą. (4 skaidrė)

Klausimas: Kodėl ištirpęs vandenyje kietas poliarinis dielektrikas tampa elektros srovės laidininku? (5 skaidrė)

Norėdami atsakyti į šį klausimą, apsvarstykite CuCl 2 ištirpinimo vandenyje procesą.

(Paaiškinimas: tokiame kristale + Cu jonai ir – Cl jonai yra paprastos kubinės gardelės vietose.

Kai CuCl 2 kristalas panardinamas į vandenį, neigiamus vandens molekulių OH polius Kulono jėgos pradeda traukti prie teigiamų Cu jonų, o vandens molekulės su savo teigiamu H poliu virsta neigiamais Cl jonais.

Įveikdamas patrauklias jėgas tarp Cu + ir Cl - jonų, poliarinių vandens molekulių elektrinis laukas pašalina jonus nuo kristalo paviršiaus)

Išvada: tirpale atsiranda laisvųjų nešėjų – Cu + ir Cl –, kuriuos supa polinės vandens molekulės.

Šis reiškinys vadinamas elektrine disociacija (iš lotyniško žodžio – atskyrimas). (6 skaidrė)

Elektrinė disociacija– elektrolitų molekulių skaidymas į teigiamus ir neigiamus jonus veikiant tirpikliui.

Klausimas: Nuo kokių parametrų priklauso medžiagos tirpumas? (Priklauso nuo temperatūros)

Disociacijos laipsnis– molekulių, disocijuotų į jonus, skaičiaus ir bendro tam tikros medžiagos molekulių skaičiaus santykis.

Rekombinacija– skirtingų ženklų jonų sujungimo į neutralias molekules procesas.

B) Joninio laidumo metu srovės praėjimas yra susijęs su medžiagos perdavimu. Ant elektrodų išsiskiria medžiagos, sudarančios elektrolitus. (7 skaidrė)

Kai elektrolite susidaro išorinis elektrinis laukas, vyksta kryptingas jonų judėjimas. Vario chloridas vandeniniame tirpale disocijuoja į vario ir chloro jonus.

„+“ vario jonai (katijonai) traukiami prie „-“ elektrodo (katodo), o „-“ chloro jonai (anijonai) traukiami prie „+“ elektrodo (anodo).

Pasiekę katodą, vario jonus neutralizuoja elektronų perteklius, esantis prie katodo - dėl to susidaro neutralūs vario atomai, kurie nusėda ant katodo.

Chloro jonai anode atiduoda vieną elektrono perteklių, virsdami neutraliais chloro atomais, susijungdami poromis, chloro atomai sudaro chloro molekulę, kuri ant anodo išsiskiria dujų burbuliukų pavidalu.

Medžiagos išsiskyrimo ant elektrodų procesas, susijęs su redokso reakcija - vadinama elektrolize. (8 skaidrė)

(Elektrolizės reiškinį 1800 m. atrado anglų fizikai W. Nichols ir A. Carlyle)

Kas lemia ant elektrodų per tam tikrą laiką išsiskiriančios medžiagos masę?

Elektrolizės dėsnis (Faradėjaus dėsnis). (9 skaidrė).(Mokinio pranešimas)

Moksliniai tyrimai elektros, magnetizmo, magnetooptikos, elektrochemijos srityse. atrado elektromagnetinės indukcijos reiškinį ir nustatė jo dėsnius. Eksperimentai, susiję su srovės pratekėjimu per rūgščių, druskų ir šarmų tirpalus, buvo elektrolizės dėsnių (Faradėjaus dėsnių) atradimo rezultatas. Jis pristatė lauko sąvoką ir pavartojo terminą „magnetinis laukas“. Pirmą kartą jis gavo skystą chlorą, vėliau vandenilio sulfidą, anglies dioksidą, amoniaką ir azoto dioksidą. . Padėjo natūralaus kaučiuko tyrimų pradžią. Parodė fotocheminio etileno chlorinimo galimybę. Įvedė dielektrinės konstantos sąvoką. Faradėjaus vardas pateko į elektros vienetų sistemą kaip elektros galios vienetas.

Turite klausimų (10 skaidrė)

1. Kaip rasti ant elektrodų išsiskiriančios medžiagos masę?

2. Kaip rasti vieno jono masę?

3. Kaip rasti jonų skaičių?

4. Kaip rasti vieno jono krūvį? (n – valentingumas)

Medžiagos, išsiskiriančios ant elektrodo, praeinant elektros srovei, masė yra tiesiogiai proporcinga srovės stiprumui ir laikui. (Šį teiginį 1833 m. gavo anglų fizikas Michaelas Faradėjus ir jis vadinamas Faradėjaus dėsnis).

K – medžiagos elektrocheminis ekvivalentas (priklauso nuo medžiagos molinės masės „M“ ir valentingumo „n“)

Fizik. k reikšmė skaitine prasme lygi medžiagos masei, išsiskiriančiai ant elektrodo, kai per elektrolitą praeina 1 C krūvis.

N a *e=F – Faradėjaus konstanta. (12 skaidrė)

Fizinė F reikšmė skaitine prasme yra lygi krūviui, kuris turi būti praleistas per elektrolito tirpalą, kad ant elektrodo išsiskirtų 1 molis vienavalentės medžiagos.

IN) Elektrolizės taikymas technologijoje (studento pranešimas). (13 skaidrė)

Galvanizavimas – tai dekoratyvinis arba antikorozinis metalo gaminių padengimas plonu kito metalo sluoksniu (nikeliavimas, chromavimas, vario dengimas, auksavimas).
Galvanizavimas – tai metalo kopijų ir reljefo objektų elektrolitinis gaminimas. Šiuo metodu buvo pagamintos figūros Šv. Izaoko katedrai Sankt Peterburge.
Elektrometalurgija-kvitas gryni metalai išlydytų rūdų (Al, Na, Mg, Be) elektrolizės metu.
Metalų rafinavimas – metalų valymas nuo priemaišų. (14–17 skaidrė)

G) Pamokos santraukos elgesys.

1. Kokios medžiagos vadinamos elektrolitais?

2. Apibrėžkite:

elektrinė disociacija;

disociacijos laipsnis;

rekombinacija.

3. Koks procesas vadinamas elektrolize? Kas atidarė ir kada?

4. Suformuluoti Faradėjaus dėsnį?

5. Medžiagos elektrocheminio ekvivalento ir Faradėjaus konstantos fizinė reikšmė.

Namų darbai: §§ 122-123, ex. 20 (4, 5). (18 skaidrė)

Nuorodos

1. Švietimo elektroninis leidimas„Interaktyvus fizikos kursas 7-11 klasei“, „Fizika“, 2004 m.

2. "Open Physics 1.1", LLC "Physikon", 1996-2001, redagavo MIPT profesorius S.M. Cosella.

3. „Elektroninių vaizdinių priemonių biblioteka. Fizika 7-11 kl.“, Valstybinė įstaiga RC EMTO, „Kirilas ir Metodijus“, 2003 m.

1 skaidrė

2 skaidrė

3 skaidrė

Pamokos metodai Probleminis-dialoginis su informacinių ir komunikacinių technologijų naudojimu, protų šturmo elementais, demonstraciniais eksperimentais ir informacinės santraukos parengimu

4 skaidrė

Matematika – grafikų braižymas, formulių konvertavimas, skaičiavimai. Tarpdalykinė komunikacija Chemija – elektrolitinė disociacija, elektrolizė

5 skaidrė

Pagrindiniai pamokos etapai Organizacinis momentasŽinių atnaujinimas. Smegenų šturmo motyvacija. Demonstracinė patirtis Problemos išdėstymas Provokuojantis dialogas. Problemos radimas ir sprendimas Demonstracinis eksperimentas. Integracija į chemijos sritį. Dialogo vedimas Žinių sisteminimas ir apibendrinimas Informacijos paieška internete Žinių įtvirtinimas Namų darbas

6 skaidrė

Atsakykite į klausimus: Į kokias grupes visos medžiagos skirstomos pagal elektros srovės laidumą? Pateikite geriausių elektros srovės laidininkų pavyzdžių. Kokios dalelės sukelia srovę metaluose? Ar pasikeis metalo elektrinis laidumas jį kaitinant? Ar pasikeis metalo elektrinis laidumas, jei jis ištirps? Kokius žinote skysčius, kurie praleidžia elektros srovę, išskyrus išlydytus metalus?

7 skaidrė

8 skaidrė

Klausimai tyrimams Kaip elektrolito varža priklauso nuo temperatūros ir elektrolito geometrinių parametrų? Kodėl grynas vanduo nelaidžia, o druskos tirpalas praleidžia elektros srovę? Kas sukelia elektros srovę druskos tirpale?

9 skaidrė

Skysčiai, kurie gerai praleidžia elektrą Elektrolitai Druskų tirpalai Šarminiai tirpalai Rūgščių tirpalai

10 skaidrė

Kai priešingai įkrauti elektrodai nuleidžiami į vario sulfato tirpalą, atsiranda kryptingas jonų judėjimas. Vario sulfatas vandeniniame tirpale disocijuoja į vario jonus ir rūgšties liekanas.

11 skaidrė

12 skaidrė

Medžiagų, sudarančių elektrolitą, išskyrimo ant elektrodų, kai per jo tirpalą (arba lydalą) teka elektros srovė, vadinamas elektrolize. techninis pritaikymas. Kur naudojama elektrolizė? Atsakymą į šį klausimą turite paruošti naudodamiesi internetu.

13 skaidrė

Kas lemia ant elektrodo nusėdusios medžiagos masę? Elektrolitinė disociacija yra molekulių padalijimas į teigiamus ir neigiamus jonus, veikiant tirpikliui. Susijungus skirtingų ženklų jonams, galima jų rekombinacija (susijungimas) į vieną molekulę

14 skaidrė

Michaelas Faradėjus - puikus anglų mokslininkas, bendros elektromagnetinių reiškinių doktrinos kūrėjas Michaelas Faradėjus eksperimentiškai nustatė elektrolizės dėsnį 1833 m. Jis pristatė dabar visuotinai priimtus terminus: elektrodas, katodas, anodas, elektrolitas, elektrolizė.

15 skaidrė

Atlikite testo užduotis I. Nurodykite neteisingą atsakymą 1. Skysčiai gali būti dielektrikai, laidininkai, puslaidininkiai. 2. Visi skysčiai yra elektrolitai. 3. Elektrolitais vadinami druskų, šarmų, rūgščių ir išlydytų druskų tirpalai, turintys elektrinį laidumą. II. Elektrolitine disociacija vadinama... III. Rekombinacija vadinama... IV. Elektrolizė vadinama... 1. medžiagų, sudarančių elektrolitą, išsiskyrimo ant elektrodų procesas. 2. skirtingų ženklų jonų jungimas į neutralias molekules. 3. teigiamų ir neigiamų jonų susidarymas, kai medžiagos ištirpsta skystyje. V. Didėjant elektrolito temperatūrai, jo elektrinis laidumas... 1. didėja. 2. mažėja. 3. nesikeičia.

2 skaidrė

3 skaidrė

Pamokos metodai Probleminis-dialoginis su informacinių ir komunikacinių technologijų naudojimu, protų šturmo elementais, demonstraciniais eksperimentais ir informacinės santraukos parengimu

4 skaidrė

Matematika – grafikų braižymas, formulių konvertavimas, skaičiavimai. Tarpdalykinė komunikacija Chemija – elektrolitinė disociacija, elektrolizė

5 skaidrė

Pagrindiniai pamokos etapai

Organizacinis momentas Žinių atnaujinimas. Smegenų šturmo motyvacija. Demonstracinė patirtis Problemos išdėstymas Provokuojantis dialogas. Problemos radimas ir sprendimas Demonstracinis eksperimentas. Integracija į chemijos sritį. Dialogo vedimas Žinių sisteminimas ir apibendrinimas Informacijos paieška internete Žinių įtvirtinimas Namų darbas

6 skaidrė

Atsakykite į klausimus

Į kokias grupes visos medžiagos skirstomos pagal elektros srovės laidumą? Pateikite geriausių elektros srovės laidininkų pavyzdžių. Kokios dalelės sukelia srovę metaluose? Ar pasikeis metalo elektrinis laidumas jį kaitinant? Ar pasikeis metalo elektrinis laidumas, jei jis ištirps? Kokius žinote skysčius, kurie praleidžia elektros srovę, išskyrus išlydytus metalus?

7 skaidrė

Ar vanduo praleidžia elektrą?

8 skaidrė

Klausimai tyrimams Kaip priklauso elektrolito varža nuo temperatūros, elektrolito geometrinių parametrų Kodėl grynas vanduo laido elektros srovę Kas sukelia elektros srovę druskos tirpale?

9 skaidrė

Skysčiai, kurie gerai praleidžia elektrą Elektrolitai Druskų tirpalai Šarminiai tirpalai Rūgščių tirpalai

10 skaidrė

11 skaidrė

12 skaidrė

Medžiagų, sudarančių elektrolitą, išskyrimo ant elektrodų, kai per jo tirpalą (arba lydalą) teka elektros srovė, vadinamas elektrolizė. Kur naudojama elektrolizė Internetas.

13 skaidrė

Kas lemia ant elektrodo nusėdusios medžiagos masę?

Elektrolitinė disociacija yra molekulių padalijimas į teigiamus ir neigiamus jonus, veikiant tirpikliui. Susijungus skirtingų ženklų jonams, galima jų rekombinacija (susijungimas) į vieną molekulę

14 skaidrė

Michaelas Faradėjus – puikus anglų mokslininkas, bendros elektromagnetinių reiškinių doktrinos kūrėjas

Michaelas Faradėjus eksperimentiškai nustatė elektrolizės dėsnį 1833 m. Jis pristatė dabar visuotinai priimtus terminus: elektrodas, katodas, anodas, elektrolitas, elektrolizė.

15 skaidrė

Atlikite testo užduotis

I. Nurodykite neteisingą atsakymą 1. Skysčiai gali būti dielektrikai, laidininkai, puslaidininkiai.

2. Visi skysčiai yra elektrolitai.