Prezentacijos „Vanduo“ naudojimas chemijos pamokose. Sprendimai

Panašūs dokumentai

Termino „oksidai“ samprata chemijoje, jų klasifikacija (kieta, skysta, dujinė). Oksidų tipai priklausomai nuo cheminių savybių: druską formuojantys, nesudarantys druskų. Tipiškos bazinių ir rūgščių oksidų reakcijos: druskos, šarmų, vandens, rūgšties susidarymas.

pristatymas, pridėtas 2015-06-28

Van't Hoff reakcijos lygtys. Skysti, dujiniai ir kieti tirpalai. Medžiagų tirpimo mechanizmų tyrimas. Medžiagos molekulių įsiskverbimas į ertmę ir sąveika su tirpikliu. Užšalimo ir virimo taškai. Molekulinės masės nustatymas.

pristatymas, pridėtas 2013-09-29

Elektrolitų tirpalų ypatumai, tirpalo susidarymo proceso esmė. Medžiagų prigimties ir temperatūros įtaka tirpumui. Elektrolitinė rūgščių, bazių, druskų disociacija. Keitimosi reakcijos elektrolitų tirpaluose ir jų atsiradimo sąlygos.

santrauka, pridėta 2013-09-03

Agreguotos medžiagos būsenos: kristalinė, stiklinė ir skystoji kristalinė. Daugiakomponentės ir dispersinės sistemos. Sprendimai, jų koncentracijos reiškimo rūšys ir būdai. Gibso energijos, entalpijos ir entropijos pokyčiai formuojant tirpalą.

santrauka, pridėta 2015-02-13

Infuzinių tirpalų samprata, privalomos jų savybės. Infuzinių tirpalų klasifikacija ir paskirtis. Koloidinių tirpalų ypatybės, jų naudojimo indikacijos. Dekstrano tirpalai, jų naudojimo ypatybės, taip pat galimos komplikacijos.

pristatymas, pridėtas 2014-10-23

Tirpalų, kaip vienalytės daugiakomponentės sistemos, susidedančios iš tirpiklio, tirpių medžiagų ir jų sąveikos produktų, esmė. Jų klasifikavimo procesas ir pagrindiniai kompozicijos raiškos būdai. Tirpumo, kristalizacijos ir virimo samprata.

santrauka, pridėta 2014-11-01

Saugos taisyklės dirbant chemijos laboratorijoje. Cheminio ekvivalento samprata. Tirpalų sudėties išraiškos metodai. Dėsnis ir lygiavertiškumo koeficientas. Tirpalų, turinčių nurodytą masės dalį, ruošimas iš labiau koncentruoto.

pamokos tobulinimas, pridėtas 2012-12-09

Dujų augimo atmosferos įtakos kietųjų tirpalų parametrams tyrimas. Epitaksinių sluoksnių (SiC)1-x(AlN)x augimo greičio priklausomybės nuo dalinio azoto slėgio sistemoje nustatymas. Hetereepitaksinių kietųjų tirpalų struktūrų sudėtis.

straipsnis, pridėtas 2018-11-02

Išsklaidytos sistemos samprata ir tikras sprendimas. Tirpimo proceso termodinamika. Fizinės savybės neelektrolitų tirpalai, jų koligacinės savybės. Pirmojo Raoult dėsnio ir Ostwaldo praskiedimo dėsnio silpniems elektrolitams charakteristikos.

pristatymas, pridėtas 2013-04-27

Tirpalų iš sausos druskos ruošimo įgūdžių įgijimas. Naudojant Mohr pipetes. Biurečių, graduotų cilindrų ir stiklinių naudojimas titruojant. Koncentruoto tirpalo tankio nustatymas naudojant hidrometrą. Natrio chlorido masės apskaičiavimas.

Sprendimai

Sprendimas yra vienalytis, daugiakomponentis
kintamos sudėties sistema, kurioje yra
komponentų sąveikos produktai –
solvatai (vandeniniams tirpalams - hidratai).
Homogeniškas reiškia vienalytį, vienfazį.
Vaizdinis skysčių homogeniškumo požymis
sprendimai yra jų skaidrumas.

Sprendimai susideda iš mažiausiai dviejų
komponentai: tirpiklis ir tirpus
medžiagų.
Tirpiklis yra komponentas
kurio kiekis tirpale paprastai yra
vyrauja, arba tas komponentas, agregatas
kurių būsena nesikeičia kada
sprendimo formavimas.
Vanduo
Skystis

Tirpi medžiaga yra
komponentas, paimtas dėl trūkumo, arba
komponentas, kurio agregacijos būsena
pasikeičia susidarius tirpalui.
Kietos druskos
Skystis

Sprendimų komponentai išlaiko savo
unikalių savybių ir neįsileidžia
cheminės reakcijos tarpusavyje
naujų junginių susidarymas,
.
BET
tirpiklis ir tirpalas, formuojantis
sprendimai sąveikauja. Procesas
tirpiklio ir tirpios medžiagos sąveika
medžiaga vadinama solvatacija (jei
Tirpiklis yra vanduo – hidratacija).
Dėl cheminės sąveikos
tirpalas su tirpikliu
susidaro daugiau ar mažiau stabilūs
kompleksai, būdingi tik sprendimams,
kurie vadinami solvatais (arba hidratais).

Solvato šerdį sudaro molekulė, atomas arba
tirpus jonas, apvalkalas –
tirpiklio molekulės.

Bus keli tos pačios medžiagos tirpalai
yra solvatų su kintamu skaičiumi molekulių
tirpiklis apvalkale. Tai priklauso nuo kiekio
tirpiklis ir tirpiklis: jei ištirpsta
yra mažai medžiagos ir daug tirpiklio, tada solvatas turi
prisotintas solvatacijos apvalkalas; jei ištirpsta
ten daug substancijos – išretėjęs apvalkalas.
To paties tirpalų sudėties kintamumas
medžiagos dažniausiai parodomos jų koncentracijos skirtumais
Nekoncentruotas
sprendimas
Susikaupęs
sprendimas

Solvatai (hidratai) susidaro dėl
donoras-akceptorius, jonas-dipolis
sąveikos arba dėl vandenilio
jungtys.
Jonai yra ypač linkę į hidrataciją (pvz
įkrautos dalelės).
Daugelis solvatų (hidratų) yra
trapi ir lengvai suyra. Tačiau į
Kai kuriais atvejais stiprus
junginiai, iš kurių galima išskirti
tirpalas tik kristalų pavidalu,
turinčių vandens molekulių, t.y. formoje
kristaliniai hidratai.

Tirpimas kaip fizinis ir cheminis procesas

Tirpimo procesas (iš prigimties yra fizinis procesas
medžiagos trupinimas) dėl solvatų susidarymo
(hidratai) gali lydėti šie reiškiniai
(būdinga cheminiams procesams):
absorbcija
pakeisti
arba šilumos generavimas;
tūris (dėl formavimosi
vandeniliniai ryšiai);

paryškinimas
dujos arba nuosėdos (dėl
vyksta hidrolizė);
tirpalo spalvos pasikeitimas, palyginti su spalva
ištirpusi medžiaga (dėl susidarymo
vandens kompleksai) ir kt.
šviežiai paruoštas tirpalas
(smaragdo spalva)
tirpalas po kurio laiko
(pilka-mėlyna-žalia spalva)
Šie reiškiniai leidžia mums priskirti tirpimo procesą
sudėtingas, fizinis ir cheminis procesas.

Sprendimų klasifikacijos

1. Pagal agregavimo būseną:
- skystis;
- kietas (daug metalų lydinių,
stiklas).

2. Pagal ištirpusios medžiagos kiekį:
- nesotieji tirpalai: juose ištirpinti
mažiau medžiagos, nei gali ištirpti
šis tirpiklis normaliai
sąlygos (25◦C); tai apima daugumą
medicininiai ir buitiniai sprendimai. .

- sotieji tirpalai yra tirpalai, kuriuose
iš kurių tiek daug ištirpusių medžiagų,
kiek gali ištirpti duota?
tirpiklis normaliomis sąlygomis.
Tirpalo prisotinimo ženklas
yra jų nesugebėjimas ištirpti
į juos įleidžiamas papildomas kiekis
tirpi medžiaga.
Tokie sprendimai apima:
jūrų ir vandenynų vandenys,
žmogaus skystis
kūno.

- persotintieji tirpalai yra tirpalai, kuriuose
kurių yra daugiau tirpių medžiagų nei
gali ištirpinti tirpiklį
normaliomis sąlygomis. Pavyzdžiai:
gazuoti gėrimai, cukraus sirupas.

Susidaro persotinti tirpalai
tik ekstremaliomis sąlygomis: kai
aukšta temperatūra (cukraus sirupas) arba
aukštas kraujospūdis (gazuoti gėrimai).

Persotintieji tirpalai yra nestabilūs ir
grįžus į normalias sąlygas
„sensta“, t.y. delaminuoti. Perteklius
ištirpusi medžiaga kristalizuojasi arba
išsiskiria kaip dujų burbuliukai
(grįžta į pradinį agregatą
valstybė).

3. Pagal susidariusių solvatų tipą:
-joniniai tirpalai - tirpi medžiaga
ištirpsta į jonus.
-Tokie sprendimai susidaro pagal sąlygą
tirpios medžiagos poliškumas ir
tirpiklis ir pastarojo perteklius.

Joniniai tirpalai yra gana atsparūs
delaminaciją ir taip pat gali atlikti
elektros srovė (yra laidininkai
antros rūšies elektros srovė)

- molekuliniai tirpalai – tirpūs
medžiaga skyla tik į molekules.
Tokie sprendimai formuojami tokiomis sąlygomis:
- poliškumo neatitikimas
tirpiklis ir tirpiklis
arba
- tirpios medžiagos poliškumas ir
tirpus, bet nepakankamas
paskutinis.
Molekuliniai tirpalai yra mažiau stabilūs
ir negali pravesti elektros srovės

Molekulinio solvato sandaros schema
Tirpių baltymų pavyzdys:

Veiksniai, turintys įtakos tirpimo procesui

1. Cheminė medžiagos prigimtis.
Tiesioginė įtaka procesui
medžiagų tirpimui įtakos turi jų poliškumas
molekulės, kuri apibūdinama panašumo taisykle:
panašus ištirpsta panašus.
Todėl medžiagos su polinėmis molekulėmis
gerai tirpsta poliniame
tirpikliais ir prastai nepoliniuose ir
atvirkščiai.

2. Temperatūra.
Daugumai skysčių ir kietų medžiagų
būdingas tirpumo padidėjimas su
temperatūros kilimas.
Dujų tirpumas skysčiuose su
mažėja didėjant temperatūrai, o su
mažėti - didėja.

3. Slėgis. Didėjant slėgiui
dujų tirpumas skysčiuose
didėja, o mažėjant –
mažėja.
Apie tirpumą skystoje ir kietoje medžiagoje
medžiagų, slėgio pokyčiai neturi įtakos.

Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai

Yra įvairių būdų
išreiškiantis tirpalo sudėtį. Dažniausiai
naudojami kaip masės dalis
tirpios, molinės ir
masės koncentracija.

Tirpintos medžiagos masės dalis

Tai bematis dydis, lygus santykiui
ištirpusios medžiagos masė iki visos masės
sprendimas:
w% =
msmedžiagos
m tirpalas
´ 100 %
Pavyzdžiui, 3% alkoholio jodo tirpalas
yra 3 g jodo 100 g tirpalo arba 3 g jodo 97 g
alkoholio

Molinė koncentracija

Rodo, kiek molių ištirpo
medžiagos, esančios 1 litre tirpalo:
SM =
nmedžiagos
VM
sprendimas
=
msmedžiagos
Vmedžiagos “
sprendimas
Medžiaga – ištirpinto molinė masė
medžiagų (g/mol).
Šios koncentracijos matavimo vienetas yra
yra mol/l (M).
Pavyzdžiui, 1M H2SO4 tirpalas yra tirpalas
kurių 1 litre yra 1 molis (arba 98 g) sieros

Masės koncentracija

Nurodo esančios medžiagos masę
viename litre tirpalo:
C=
medžiagų
V sprendimas
Matavimo vienetas – g/l.
Šis metodas dažnai naudojamas kompozicijai įvertinti
natūralūs ir mineraliniai vandenys.

teorija
elektrolitinis
disociacija

ED yra elektrolitų skilimo į jonus procesas
(įkrautos dalelės) veikiant poliniam
tirpiklis (vanduo) tirpalams sudaryti,
galintis pravesti elektros srovę.
Elektrolitai yra medžiagos, kurios gali
suyra į jonus.

Elektrolitinė disociacija

Sukeliama elektrolitinė disociacija
polinių tirpiklių molekulių sąveika su
tirpios medžiagos dalelės. Tai
sąveika lemia ryšių poliarizaciją, in
dėl kurių susidaro jonai dėl
molekulių ryšių „silpnėjimas“ ir nutrūkimas
tirpi medžiaga. Jonų perėjimas į tirpalą
kartu su jų hidratacija:

Elektrolitinė disociacija

Kiekybiškai ED apibūdinamas laipsniu
disociacija (α); ji išreiškia požiūrį
disocijuotos molekulės į jonus
bendras tirpale ištirpusių molekulių skaičius
(kinta nuo 0 iki 1,0 arba nuo 0 iki 100%):
n
a = ´100 %
N
n – molekulės, disocijuotos į jonus,
N yra bendras ištirpusių molekulių skaičius
sprendimas.

Elektrolitinė disociacija

Disociacijos metu susidariusių jonų prigimtis
elektrolitai – skirtingi.
Druskos molekulėse, disociacijos metu, jos susidaro
metalo katijonai ir rūgščių likučių anijonai:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Rūgštys disocijuoja ir sudaro H+ jonus:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Bazės disocijuoja ir sudaro OH- jonus:
KOH ↔ K+ + OH-

Elektrolitinė disociacija

Pagal disociacijos laipsnį visos medžiagos gali būti
suskirstyti į 4 grupes:
1. Stiprūs elektrolitai (α>30 %):
šarmų
(bazės gerai tirpios vandenyje
IA grupės metalai – NaOH, KOH);
vienbazis
rūgštys ir sieros rūgštis (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (dil.));
Visi
vandenyje tirpios druskos.

Elektrolitinė disociacija

2. Vidutinis elektrolitų kiekis (3 proc.<α≤30%):
rūgštys
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
dvibazis,
vandenyje tirpios bazės -
Mg(OH)2;
tirpus
pereinamųjų metalų druskos vandenyje,
patekimas į hidrolizės procesą su tirpikliu –
CdCl2, Zn(NO3)2;
druskos
organinės rūgštys – CH3COONa.

Elektrolitinė disociacija

3. Silpni elektrolitai (0,3 proc.<α≤3%):
prastesnis
organinės rūgštys (CH3COOH,
C2H5COOH);
kai kurie
vandenyje tirpus neorganinis
rūgštys (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
beveik
visų druskų ir bazių, kurios mažai tirpsta vandenyje
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidroksidas
vandens.
amonio – NH4OH;

Elektrolitinė disociacija

4. Ne elektrolitai (α≤0,3%):
netirpios
dauguma
vandenyje yra druskų, rūgščių ir bazių;
organiniai junginiai (pvz
tirpus ir netirpus vandenyje)

Elektrolitinė disociacija

Ta pati medžiaga gali būti stipri,
ir silpnas elektrolitas.
Pavyzdžiui, ličio chloridas ir natrio jodidas, kurie turi
Jonų kristalų gardelė:
ištirpę vandenyje jie elgiasi kaip tipiški
stiprūs elektrolitai,
ištirpinus acetone arba acto rūgštyje
yra silpni elektrolitai su laipsniu
disociacija yra mažesnė nei vienybė;
„sausoje“ formoje jie veikia kaip neelektrolitai.

Joninis vandens produktas

Vanduo, nors ir silpnas elektrolitas, iš dalies disocijuoja:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (teisingas, mokslinis žymėjimas)
arba
H2O ↔ H+ + OH− (trumpas žymėjimas)
Visiškai gryname vandenyje jonų koncentracija aplinkos sąlygomis yra visada pastovus
ir yra lygus:
IP = × = 10-14 mol/l
Kadangi gryname vandenyje = , tai = = 10-7 mol/l
Taigi, joninis vandens produktas (IP) yra koncentracijų sandauga
vandenilio jonai H+ ir hidroksilo jonai OH− vandenyje.

Joninis vandens produktas

Kai bet kuri medžiaga ištirpsta vandenyje
medžiagų jonų koncentracijų lygybė
= = 10-7 mol/l
gali būti pažeistas.
Todėl joninis vandens produktas
leidžia nustatyti koncentracijas ir
bet koks sprendimas (ty nustatyti
aplinkos rūgštingumas ar šarmingumas).

Joninis vandens produktas

Kad būtų lengviau pristatyti rezultatus
naudojamas aplinkos rūgštingumas/šarmingumas
ne absoliučios koncentracijos vertės, bet
jų logaritmai – vandenilis (pH) ir
hidroksilo (pOH) indikatoriai:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log

Joninis vandens produktas

Neutralioje aplinkoje = = 10-7 mol/l ir:
pH = - log(10-7) = 7
Pridedant rūgšties (H+ jonų) į vandenį,
sumažės OH− jonų koncentracija. Todėl kai
pH< lg(< 10-7) < 7
aplinka bus rūgšti;
Į vandenį įpilant šarmo (OH− jonų), koncentracija
bus daugiau nei 10–7 mol/l:
-7
pH > log(> 10) > 7
, ir aplinka bus šarminė.

Vandenilio indikatorius. Rodikliai

PH nustatymui naudojami rūgšties ir bazės testai.
indikatoriai yra medžiagos, kurios keičia spalvą, kai
priklausomai nuo H + ir OH- jonų koncentracijos.
Vienas žinomiausių rodiklių yra
universalus indikatorius, spalvotas kada
H+ perteklius (t.y. rūgščioje aplinkoje) parausta, kai
OH- perteklius (t.y. šarminėje aplinkoje) – mėlynas ir
turintis geltonai žalią spalvą neutralioje aplinkoje:

Druskų hidrolizė

Žodis „hidrolizė“ pažodžiui reiškia „skilimas“.
vanduo“.
Hidrolizė yra jonų sąveikos procesas
tirpalas su vandens molekulėmis su
silpnų elektrolitų susidarymas.
Kadangi silpni elektrolitai išsiskiria kaip
dujos, nusėda arba yra tirpale
nedisocijuota forma, tada gali būti hidrolizė
apsvarstykite cheminę tirpios medžiagos reakciją
su vandeniu.

1. Kad būtų lengviau parašyti hidrolizės lygtis
visos medžiagos skirstomos į 2 grupes:
elektrolitai (stiprūs elektrolitai);
neelektrolitai (vidutiniai ir silpni elektrolitai ir
ne elektrolitai).
2. Rūgštys ir
bazės, nes jų hidrolizės produktai nėra
skiriasi nuo pradinės tirpalų sudėties:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Druskų hidrolizė. Rašymo taisyklės

3. Nustatyti hidrolizės baigtumą ir pH
sprendimą, parašykite 3 lygtis:
1) molekulinė – visos medžiagos pateikiamos
molekulių pavidalu;
2) joninės – visos medžiagos, galinčios disociuoti
parašyta jonine forma; toje pačioje lygtyje
laisvieji identiški jonai paprastai neįtraukiami
kairėje ir dešinėje lygties pusėse;
3) galutinis (arba gaunamas) – turi
ankstesnės lygties „sumažėjimų“ rezultatas.

Druskų hidrolizė

1. Druskos hidrolizė, susidariusi stiprios
bazė ir stipri rūgštis:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hidrolizė nevyksta, tirpalo terpė yra neutrali (nes
OH- ir H+ jonų koncentracija vienoda).

Druskų hidrolizė

2. Stiprios bazės suformuotos druskos hidrolizė ir
silpna rūgštis:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Dalinė hidrolizė, naudojant anijoną, šarminio tirpalo terpe

OH-).

Druskų hidrolizė

3. Silpnos bazės susidariusios druskos hidrolizė ir
stipri rūgštis:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Dalinė hidrolizė, katijonais, tirpalo terpė yra rūgštinė
(nes jonų perteklius lieka tirpale laisvos formos
H+).

Druskų hidrolizė

4. Silpnos bazės ir silpnos druskos hidrolizė
rūgštis:
Pabandykime gauti aliuminio acetato druską mainų reakcijoje:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Tačiau medžiagų tirpumo vandenyje lentelėje toks
nėra jokios medžiagos. Kodėl? Nes įeina į procesą
hidrolizė su vandeniu, esančiu pirminiuose tirpaluose
CH3COOH ir AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Hidrolizė baigta, negrįžtama, nustatoma tirpalo aplinka
hidrolizės produktų elektrolitinis stiprumas.

Pristatyme „Vanduo. Sprendimai“ pateikiama visa, visa programa ir papildoma medžiaga tema „Vanduo. Sprendimai“ tekstų, cheminių lygčių, diagramų, lentelių, brėžinių, nuotraukų pavidalu.

Vizualus, moksliškas, sistemingas, prieinamas medžiagos pateikimas prezentacijoje leidžia greitai ir lengvai suprasti ir įsisavinti temos turinį bei susisteminti žinias.

Pristatymas „Vanduo. Sprendimai“ gali būti naudojami chemijos pamokose aiškinant naujus dalykus ir kartojant nagrinėtą medžiagą; tikrinant mokinių žinias, įgūdžius ir gebėjimus tema „Vanduo. Sprendimai“.

Prezentaciją mokytojas gali naudoti taip pat kaip mokomąjį elektroninį teminį vadovą, o užklasiniame darbe - klasėje papildomas išsilavinimas, specialūs kursai ir būreliai, individualios pamokos su mokiniais; pagal studentus – val nuotolinis mokymasis chemija, atliekant namų darbus, savarankiškai pasitikrinti žinias tema „Vanduo. Sprendimai“, ruošiantis testams ir praktiniam darbui, taip pat OGE ir vieningam valstybiniam egzaminui.

Pristatymas „Vanduo. Sprendimai“ suteikia mokytojui galimybę intensyvinti mokinių mokymosi procesą; suteikia didesnę galimybę studentams savarankiškai įgyti tiek programinių, tiek papildomų žinių šia tema, taip prisidedant prie jų pažintinių ir analitinių gebėjimų ugdymo.

Tema „Vanduo. Sprendimai“ dėstytojas ir mokiniai gali mokytis 4-5 seminarų pamokose su laboratoriniais eksperimentais, praktiniais darbais, rodydami vaizdo klipus ir (ar) demonstracinius eksperimentus, efektyviai panaudojant pristatymo medžiagą.

Šiuo tikslu dėstytojas kviečia mokinius savarankiškai, naudojant pristatymų medžiagą ir kitus informacijos šaltinius, namuose išstudijuoti konkrečią medžiagą pasirinktu klausimu (-ais), ir kartu su klase bei mokytoju ją aptarti seminare.

Klausimai seminaro pamokoms:

Kokybinė ir kiekybinė vandens sudėtis (15, 16 skaidrės)
Skaičiavimo uždavinių sprendimas tema „Vanduo“ (17, 18)
Vandens struktūros ypatumai (19, 24)
Vanduo gamtoje. Jo fizinės savybės. Vandens ir ledo rūšys (9-14, 28, 44, 45, 30)
Unikalios vandens savybės. Ypatingų vandens savybių priežastys (46-57)
Cheminės vandens savybės (57-67)
Vandens ekologija. Galimi aplinkos problemų sprendimo būdai (93-109)
Gėlo vandens problemos. Jų sprendimo perspektyvos (110–114)
Vandens vaidmuo gyvybės atsiradimui Žemėje. Biologinė vandens reikšmė visai gyvybei Žemėje (83-92; 71-73)
Pasaulio vandenyno planetinė reikšmė (69)
Vandens naudojimas praktinėje žmogaus veikloje (78-80)
Sprendimų samprata. Tirpalų klasifikavimas pagal medžiagų tirpumą vandenyje, jų prisotinimo laipsnį ir medžiagų koncentraciją tirpaluose (115)
Medžiagų tirpumas. Tirpumo kreivės. Medžiagų koncentracijos (tirpintos medžiagos masės dalis, molinė koncentracija) išreiškimo metodai (120-129)
Skaičiavimo uždavinių sprendimas temomis:
a) „Medžiagų tirpumas“;
b) „ištirpusios medžiagos masės dalis“;
c) „Molinė koncentracija“ (130–135)
Sprendimų panaudojimas praktinėje žmogaus veikloje (117-119)
Pasiruošimas PR (praktiniam darbui) „Vanduo. Sprendimai“ (136–145)

Pagal siūlomas temas klasė suskirstoma į grupes, kurių kiekviena paruošia klausimus ir medžiagą pristatymui ar diskusijai klasėje. Mokytojas kviečia mokinius naudotis atitinkamomis vadovėlio skyrelėmis ir pristatymu „Vanduo. Sprendimai“, interneto tinklas.

Sudėtingiausius, įdomiausius ir problemiškiausius klausimus aptaria visa klasė: taip intensyvinamas mokymosi procesas.

Seminare, vadovaujant dėstytojui, būtina apsvarstyti svarbiausius ir sunkiausius klausimus - Nr. 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14.

Šiuo atveju svarbu arba būtina:

Nustatyti priežasties ir pasekmės ryšį tarp vandens struktūros ir jo ypatingų savybių
Apsvarstykite cheminės savybės vandens
Ypač atkreipkite dėmesį į vandens biologinę reikšmę ir Pasaulio vandenyno planetinę reikšmę
Paskirti aplinkos problemas vandenys ir jų sprendimo galimybės
Apsvarstykite sprendimų klasifikavimo klausimą
Apsvarstykite iš autoriaus pasiūlytų pristatymo pavyzdžių skaičiavimo uždavinių sprendimus tema „Vanduo. Tirpalai“ (skaičiuojant naudojant chemines formules ir lygtis; dėl medžiagų tirpumo, tirpalų molinės koncentracijos, ištirpusios medžiagos masės dalies) sunkiausias mokiniams.
Parengti mokinius atlikti praktinį darbą „Vanduo. Sprendimai“ (būtina aptarti jo darbo eigą, supažindinti studentus su praktinės darbo dalies atlikimo metodika, išnagrinėti saugos darbe klausimus, supažindinti studentus su praktinio darbo projektavimo reikalavimais)

Seminaro pamokų metu dėstytojas paprastai koreguoja mokinių darbus, rodo demonstracinius eksperimentus, vaizdo klipus, supažindina su teisingo ir saugaus elgesio su laboratorine įranga ir įrankiais technikomis, siekdamas paruošti mokinius praktiniam darbui.

Norėdami pasitikrinti ar savarankiškai pasitikrinti žinias tam tikra tema, mokytojas ar mokiniai gali naudoti „Klausimyno“ medžiagą pristatymo „Vanduo. Sprendimai“.

Tokio elektroninio buvimas mokymo priemonė, kaip pristatymas „Vanduo. Sprendimai“ suteikia studentams galimybę padidinti mokinių susidomėjimą studijuojama medžiaga ir pasiekti geresnių mokymosi rezultatų šia tema; sumažinti mokytojo pasiruošimo pamokoms laiką.

Pristatymas suplanuotas vizualiai; jame naudojami animaciniai efektai.

Sukūrė šio straipsnio autorius praktines užduotis už praktinius darbus, taip pat skaičiavimo uždavinius tema „Vanduo. Sprendimai“, klausimai seminaro pamokoms ir „Klausimynas“, skirtas mokinių žinioms tikrinti ir pasitikrinti tema „Vanduo. Sprendimai“ mokytojas išbandė praktiškai su teigiamais rezultatais.

Pristatymas „Vanduo. Sprendimai“ mokytojas ir mokiniai išbandė ne tik chemijos pamokose, bet ir papildomo ugdymo pamokose: jos pagalba buvo pasiekti geresni mokinių žinių kokybės rezultatai studijuojant temą „Vanduo. Sprendimai“.

„Klausimynas“ pristatymo „Vanduo. Sprendimai“ (su hipersaitais į skaidres)

1. Kaip galima eksperimentiškai patvirtinti kokybinę ir kiekybinę vandens sudėtį?

15, 16

2. Kokias vandens molekulės sandaros ypatybes žinote? 19, 20

3. Kokias vandens, kaip medžiagos, struktūrines ypatybes galite pastebėti? 21-24

4. Kokias unikalias vandens savybes žinote? 46-57

5. Kodėl ledas lengvesnis už vandenį? 48, 22, 27

6. Kodėl žiemą rezervuarai neužšąla iki dugno? 48

7. Kaip vanduo palaiko tam tikrą klimatą Žemėje, ypač jo temperatūros režimą? 49

8. Kodėl vanduo, vykstant biologinei evoliucijai Žemėje, tapo lemiamu veiksniu šiltakraujiškumui vystytis gyvosios gamtos pasaulyje? 50

9. Kodėl šaltyje trūkinėja vandens pripildyta stiklinė tara? 28

10. Kokias vandens molekulių rūšis žinote? 30; 31–43 (nuotrauka)

11. Koks vanduo vadinamas sunkiuoju? 44–45

12. Koks vanduo vadinamas sidabru? Kokių nuostabių savybių jis turi? 56

13. Išvardykite, su kokiomis medžiagomis gali reaguoti vanduo? 57–65

14. Su kokiais metalais vanduo reaguoja normaliomis sąlygomis? Pateikite pavyzdžių 57

15. Su kokiais metalais vanduo reaguoja tik kaitinamas? Pateikite pavyzdžių 57

16. Su kokiais metalais vanduo nereaguoja net kaitinamas? Pateikite pavyzdžių 57

17. Ar žinote vandens reakcijas su nemetalais? Pateikite pavyzdžių 58

18. Koks vandens ir metalo oksidų santykis? Pateikite pavyzdžių 59

19. Koks vandens ir nemetalų oksidų santykis? Pateikite pavyzdžių 60

20. Kodėl vanduo neįkainojamas visai gyvybei Žemėje? 69–72

21. Kokia yra vandens planetinė reikšmė? (Gyvybės atsiradimas Žemėje, fotosintezė, medžiagų ciklas gamtoje, tam tikro klimato palaikymas Žemėje) 67–68

22. Kokia vandens svarba praktinėje žmogaus veikloje? 76–79

24. Kodėl turėtume taupyti vandenį? Kodėl gėlo vandens suvartojimas po truputį siaurėja? globali problemažmogiškumas?

Ar yra kokių nors galimybių šią problemą išspręsti? 107–108

25. Ką jūs suprantate kaip sprendimai? 112

26. Kokią informaciją turite apie sprendinių klasifikaciją? 112

28. Kokius žinote medžiagų koncentracijos tirpaluose išreiškimo būdus?

Kokia kiekvieno metodo esmė? 128–129; 133

29. Kokie natūralūs sprendimai yra reikšmingiausi žmogui? 113

30. Kokia sprendimų reikšmė žmogaus praktinėje veikloje? 114–116

Tai vienarūšės (homogeniškos) sistemos, susidedančios iš dviejų ar daugiau komponentų ir jų sąveikos produktų. Tikslus tirpalo nustatymas (1887 D.I. Mendelejevas)

Sprendimas

– vienalytė (homogeninė) sistema, susidedanti iš

ištirpusių dalelių

medžiaga, tirpiklis

ir produktai

jų sąveika.

Sprendimai skirstomi:

Molekuliniai – vandeniniai neelektrolitų tirpalai

(alkoholinis jodo tirpalas, gliukozės tirpalas).

Molekuliniai joniniai – silpnų elektrolitų tirpalai

(azoto ir anglies rūgštys, amoniako vanduo).

3. Joniniai tirpalai – elektrolitų tirpalai.

1 g praktiškai netirpus S" plotis = 640"

Tirpumas - medžiagos savybė ištirpti vandenyje ar kitame tirpale.

Tirpumo koeficientas

(S) yra didžiausias medžiagos g skaičius, kuris tam tikroje temperatūroje gali ištirpti 100 g tirpiklio.

Medžiagos.

Šiek tiek tirpsta

S =0,01 – 1 g

Labai tirpus

Praktiškai netirpus SĮtaka

įvairių veiksnių

dėl tirpumo.

Temperatūra

Spaudimas

Tirpumas

Tirpiųjų medžiagų prigimtis Tirpiklio pobūdis

Skysčių tirpumas skysčiuose

labai sudėtingai priklauso nuo jų prigimties. Galima išskirti tris skysčių tipus, kurie skiriasi gebėjimu tarpusavyje ištirpti. Praktiškai nesimaišantys skysčiai, t.y.

nesugebantys rasti abipusių sprendimų (pavyzdžiui, H 2 0 ir Hg, H 2 0 ir C 6 H 6). 2) Skysčiai, kurie maišomi bet kokiu santykiu, t.y. su

neribotas abipusis tirpumas (pavyzdžiui, H 2 0 ir C 2 H 5 OH, H 2 0 ir CH 3 COOH). 3) Skysčiai su

ribotas abipusis tirpumas (H 2 0 ir C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 ir C 6 H 5 NH 2). Reikšmingas poveikis

spaudimas

turi įtakos tik dujų tirpumui.

Be to, jei tarp dujų ir tirpiklio nevyksta cheminė sąveika, tada pagal Henrio dėsnis: dujų tirpumas pastovioje temperatūroje yra tiesiogiai proporcingas jų slėgiui virš tirpalo Tirpalų sudėties išraiškos metodai

1. akcijų– ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo masės santykis. (vieneto dalys / procentai)

Tirpalo koncentracija –

Moliškumas- ištirpusios medžiagos molių skaičius 1 litre tirpalo.

ʋ - medžiagos kiekis (mol);

V – tirpalo tūris (l);

Ekvivalentinė koncentracija (normalumas) – ištirpusios medžiagos ekvivalentų skaičius 1 litre tirpalo.

ʋ ekv. - ekvivalentų skaičius;

V – tirpalo tūris, l.

Tirpalų koncentracijų išraiška.

Molinė koncentracija (moliškumas)– tirpios medžiagos molių skaičius 1000 g tirpiklio.

Norėdami naudoti pristatymo peržiūras, susikurkite paskyrą ( sąskaitą) Google ir prisijunkite: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Tema: VANDUO yra tirpiklis. Vandenyje tirpios ir netirpios medžiagos. . Pasaulio tyrinėjimas

Tikslai: 1. tobulinti žinias apie vandenį ir jo svarbą; 2. eksperimentais parodyti, kurios medžiagos tirpsta ir netirpsta; 3. padaryti išvadą apie vandens svarbą gyvajai gamtai; 4. tobulinti studentų įgūdžius analizuojant ir apibendrinant įgytas žinias; 5. pagarbos vandeniui ugdymas. 6. Gebėjimas dirbti bendradarbiaujant; Tikslas: Supažindinti su vandens savybe – tirpumu;

Atspėk mįslę VANDUO Aš esu debesis, ir rūkas, Ir upelis, ir vandenynas, Ir aš skrendu, ir bėgu, Ir aš galiu būti stiklas! VANDUO

Vandens savybės 1. Skaidrus 2. Bespalvis 3. Bekvapis 4. Vanduo teka. (savybė – sklandumas) 5. Be formos

Vanduo gamtoje gali būti trijų būsenų Skystas Kietas Dujinis upių, vandenynų, jūrų vanduo lietaus rasa kruša ledas sniegas šalčio garai

Smėlis Cukraus Molio Druska

Esame įpratę, kad vanduo visada yra mūsų palydovas. Be jo negalime nusiprausti, negalime valgyti, negalime prisigerti. Drįstu jums pranešti, kad negalime gyventi be jos. Vandens vaidmuo gamtoje

Žmonės, taupykite vandenį!

Tema: metodologiniai patobulinimai, pristatymai ir pastabos

Vanduo. Vandens sudėties gamtoje nustatymo metodai, jo valymo būdai.

Chemijos pamokos kūrimas 8 klasėje mokiniams, besimokantiems pagal programą Rudzičio G.E., Feldman F.G. pamokos medžiaga apima elementus mokslinę veiklą studentai. į tobulėjimo pamoką...

Pristatyme pateikiamas įvadas į pamokos temą, surinkta įdomi papildoma medžiaga šia tema ir išbandytos studijuotos medžiagos testas....

Užklasinė veikla "Vanduo. Vanduo. Vanduo aplink..."

Renginio tikslas: kelti 8 klasės mokinių sąmoningumą vandens, kaip svarbiausio natūralaus žmogaus gyvybės palaikymo šaltinio, apsaugos tema. Informacija apie vandens reikšmę, jo turinį...