Az alkáliföldfémek bemutatásának kémiai tulajdonságai. Alkáliföldfémek (9. osztály)

Ar elem Az utolsó CO szinten lévő elektronok száma Atomsugár Fémes tulajdonságok Redukáló tulajdonságok Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))))) A II. csoport fő alcsoport elemeinek általános jellemzői

Rövid elektronikus bejegyzés - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

A II. csoport fő alcsoportjának elemeinek általános jellemzői A külső elektronréteg azonos szerkezete Az elemek atomjai erős redukáló ágensek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak más elemekkel való interakciók során feladják. Az elemek atomjai erős redukálószerek, mert a külső energiaszinten 2 elektront tartalmaznak, amelyet más elemekkel való kölcsönhatás során feladnak. Az elemek növekedésével az atomsugár növekszik, az elektronrétegek száma növekszik, és ezért az elektronvesztés könnyedsége nő. A helyreállító tulajdonságok fentről lefelé nőnek a csoportban.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai A fő alcsoport II. csoportjába tartozó elemek kémiai tulajdonságai

Alkáliföldfémek vegyületei Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek. Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek.

15

Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = beírásával: Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = jelekkel: a) magtöltés: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronikus rétegek száma: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) az elektronok száma a külső szinten: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomsugár: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) redukáló tulajdonságok: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Tudáspróba

Az óra típusa:új anyagok tanulása.

Az óra típusa: kombinált óra

Az óra céljai:

Nevelési: a tanulók ismereteinek fejlesztése az alkáliföldfém-elemekről, mint tipikus fémekről, az atomok szerkezete és tulajdonságai (fizikai és kémiai) kapcsolatáról.

Nevelési: képességfejlesztés kutatási tevékenységek, a különböző forrásokból származó információk beszerzésének, összehasonlításának, általánosításának és következtetések levonásának képessége.

Pedagógusok: a tantárgy iránti fenntartható érdeklődés ápolása, olyan erkölcsi tulajdonságok ápolása, mint a pontosság, a fegyelem, az önállóság és a rábízott munkához való felelősségteljes hozzáállás.

Mód: probléma, keresés, laboratóriumi munka, önálló munkavégzés hallgatók.

Felszerelés: számítógép, biztonsági asztal, „Virtual Chemistry Laboratory” lemez, előadás .

Az óra előrehaladása

1. Szervezési mozzanat.

2. Bevezető beszéd a tanártól.

Tanulmányozzuk a fémeket, és tudod, hogy a fémek nagy jelentőséggel bírnak egy modern ember életében. Az előző leckéken megismerkedtünk a fő alcsoport I. csoportjának elemeivel - az alkálifémekkel. Ma elkezdjük tanulmányozni a fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémeket - az alkáliföldfémeket. Az óra anyagának elsajátításához emlékeznünk kell a legfontosabb kérdésekre, amelyeket az előző leckéken megbeszéltünk.

3. Az ismeretek frissítése.

Beszélgetés.

Hol találhatók az alkálifémek a D.I. periódusos rendszerben? Mengyelejev?

Diák:

A periódusos rendszerben az alkálifémek az I. csoportban, a fő alcsoportban helyezkednek el, a külső szinten 1 elektron található, amelyet az alkálifémek könnyen feladnak, ezért minden vegyületben +1 oxidációs állapotot mutatnak. Ahogy az atomok mérete lítiumról franciumba nő, az atomok ionizációs energiája csökken, és általában kémiai aktivitásuk is nő.

Tanár:

Fizikai tulajdonságok alkálifémek?

Diák:

Minden alkálifém ezüstfehér színű, enyhe árnyalatokkal, könnyű, lágy és olvadó. Keménységük és olvadáspontjuk természetesen lítiumról céziumra csökken.

Tanár:

Az alkálifémek kémiai tulajdonságaival kapcsolatos ismereteinket egy kis teszt formájában ellenőrizzük a következő lehetőségek segítségével:

• énopció:Írja fel a nátrium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
• I I lehetőség:Írja fel a lítium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.
• I I I lehetőség:Írja fel a kálium oxigénnel, klórral, hidrogénnel és vízzel való kölcsönhatásának reakcióegyenleteit! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

Tanár: Tanóránk témája „Alkáliföldfémek”

Az óra céljai: Ad általános jellemzők alkáliföldfémek.

Vegye figyelembe az elektronikus szerkezetüket, hasonlítsa össze a fizikai és kémiai tulajdonságaikat.

Ismerje meg e fémek legfontosabb vegyületeit.

Határozza meg ezen vegyületek alkalmazási területeit!

Óratervünk fel van írva a táblára, a terv szerint fogunk dolgozni és megnézzük a bemutatót.

1. Fémek helyzete a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev.
2. Az alkálifémek atomjának szerkezete.
3. Fizikai tulajdonságok.
4. Kémiai tulajdonságok.
5. Alkáliföldfémek alkalmazása.

Beszélgetés.

Tanár:

Korábban megszerzett ismereteink alapján a következő kérdésekre adunk választ: a következő kérdéseket: A válaszhoz a kémiai elemek periodikus rendszerét fogjuk használni D.I. Mengyelejev.

1. Sorolja fel az alkáliföldfémeket!

Diák:

Ezek a magnézium, kalcium, stroncium, bárium, rádium.

Tanár:

2. Miért nevezték ezeket a fémeket alkáliföldfémeknek?

Diák:

Ennek a névnek az eredete annak a ténynek köszönhető, hogy hidroxidjaik lúgok, és az oxidok tűzállósága hasonló az alumínium- és vas-oxidokhoz, amelyek korábban a „föld” nevet viselték.

Tanár:

3. Alkáliföldfémek elhelyezkedése a PSHE D.I.-ben. Mengyelejev.

Diák:

A II. csoport a fő alcsoport. A fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémek 2 elektront tartalmaznak a külső energiaszinten, amelyek kisebb távolságra helyezkednek el az atommagtól, mint az alkálifémek. Ezért redukáló tulajdonságaik, bár nagyszerűek, még mindig kisebbek, mint az I. csoportba tartozó elemeké. A redukáló tulajdonságok növekedése is megfigyelhető a Mg-ről Ba-ra való áttéréskor, ami az atomok sugarának növekedésével jár együtt, minden vegyület +2 oxidációs állapotot mutat.

Tanár: Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai?

Diák:

A fő alcsoport II. csoportjába tartozó fémek ezüstfehér anyagok, amelyek jól vezetik a hőt és elektromos áram. Sűrűségük Be-ről Ba-ra nő, az olvadáspont pedig éppen ellenkezőleg, csökken. Sokkal keményebbek, mint az alkálifémek. A berillium kivételével mindegyik képes a lángokat különböző színűre színezni.

Probléma: Milyen formában találhatók meg az alkáliföldfémek a természetben?

Miért léteznek az alkáliföldfémek főleg vegyületek formájában a természetben?

Válasz: A természetben az alkáliföldfémek vegyületek formájában találhatók meg, mert nagy kémiai aktivitásuk van, ami viszont az atomok elektronszerkezetének jellemzőitől függ (két párosítatlan elektron jelenléte a külső energiaszinten)

A testnevelés pihenés a szemnek.

Tanár:

A fémek általános fizikai tulajdonságainak és aktivitásának ismeretében tételezze fel az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait. Milyen anyagokkal lépnek reakcióba az alkálifémek?

Diák:

Az alkáliföldfémek kölcsönhatásba lépnek egyszerű és összetett anyagokkal is. Aktívan kölcsönhatásba lépnek szinte minden nemfémmel (halogénekkel, hidrogénnel, hidrideket képezve). Vízzel összetett anyagokból - vízben oldódó bázisokat képezve - lúgokból és savakkal.

Tanár:

Most pedig igazoljuk kísérletekkel, hogy az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságaira vonatkozó feltételezéseink helyesek.

4. Laboratóriumi munka virtuális laboratóriumban.

Cél: az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait megerősítő reakciókat hajt végre.

Ismételjük az alkáliföldfémekkel végzett munka biztonsági szabályait.

• füstelszívóban dolgozni
• egy tálcán
• száraz kézzel
• kis mennyiségben vegye be

A virtuális laboratóriumban olvasott szöveggel dolgozunk.

1. kísérlet. A kalcium kölcsönhatása vízzel.

2. kísérlet. Magnézium, kalcium, stroncium, bárium elégetése

Írd le a reakcióegyenleteket és a megfigyeléseket a füzetedbe!

5. Óra összegzése, osztályozás.

5. Reflexió.

Mire emlékszel a leckéből, és mi tetszett.

6. Házi feladat.

12. § ex.1(b) ex.4

Irodalom.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kémia 9.- Moszkva.: Oktatás, 2001
2. Gabrielyan O.S. Kémia 9.-Moszkva: Túzok, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Tanári kézikönyv. Kémia 9.-Moszkva: Túzok 2002
4. Gabrielyan O.S. Ellenőrzési és hitelesítési munka. Kémia 9.-Moszkva: Túzok, 2005.
5. Virtuális laboratóriumi gyűjtemény. Oktatási elektronikus kiadás

Önkormányzati autonóm oktatási intézmény

„24. számú középiskola”, Sziktivkar

TERV – ÓRA ÖSSZEFOGLALÓ

TÉMA: Alkáliföldfémek

Készítette: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Az óra célja:

Az alkáliföldfémek fizikai és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása;

Ismerje meg az alkáliföldfémek és vegyületeik használatát.

Az óra típusa - lecke az új anyag elsajátításában.

Kritikus gondolkodás technológia

Szervezeti formák oktatási tevékenységek – frontális, gőzfürdő, egyéni.

Oktatási módszerek :

Részleges keresés;

Interdiszciplináris beszélgetés.

Tanítási technikák :

független / gőzfürdő / egyéni munka hallgatók.

Feladatok

I Oktatási:

Ismertesse a védőfémek fizikai tulajdonságait;

Ismerkedés a védőfémek kémiai tulajdonságainak jellemzőivel, felhasználási területeivel.

II Fejlesztési:

A tanulók tudásának fejlesztése és általánosítása a gyakorlati használat ShchZ fémek;

III Nevelési :

Felszerelés:

Multimédiás projektor

bemutató kísérletekhez: magnézium, sósav, kanalak égetéshez, gyufa, oxigénnel töltött lombik, kémcsövek;

„Fémek és vegyületeik alkalmazása” használati utasítás

Irodalom tanároknak:

Kuznyecova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Kémia: 9. évfolyam: Tankönyv általános oktatási intézmények tanulói számára / Szerk. N.E. Kuznyecova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Kémiai képzés. Integratív tanulási problémák megoldása: 8-9. osztály: Módszertani kézikönyv. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznyecova N.E., Shatalov M.A. A kémia oktatása interdiszciplináris integrációra épülve: 8-9. évfolyam: oktatási módszer. Haszon. -M.: Ventana-Graf, 2006.

MEGY. Astvatsaturov Az óra célmeghatározásának technológiája. – Volgograd: Tanár, 2009.

A „Kompetencia-orientált feladatok fejlesztése tanulmányi tárgyakban” workshop anyagai ANO „Ifjúságfejlesztési Központ”, Jekatyerinburg.

Az óra előrehaladása

én Szervezési pillanat

Üdvözlet a tanár úrtól. Készen áll a leckére. Mit látsz a képeken. Mi a közös bennük?(1. dia). Fémek.

II Ismeretek felfrissítése

Emlékezzünk mindarra, amit a fémekről tudunk („I Know”). A fémek a PS bal alsó részén találhatók, fémes fényűek, jól vezetik az elektromosságot, és az alkálifémek tulajdonságait is tanulmányozták.(2. dia). Mit nem tanultunk még? Alkáliföldfémekre és az alumínium egy alcsoportjára gyanakodnak. Szóval, mi a mai óra témája? Alkáliföldfémek (3. dia). Szóval mit akarunk tudni? Fizikai tulajdonságok, kémiai tulajdonságok és alkalmazások (4. dia). Tanóránk célja: 1. Az alkáliföldfémek fizikai és kémiai tulajdonságainak tanulmányozása; 2. Ismerje meg az alkáliföldfémek használatát (5. dia).

Védőfémek fizikai tulajdonságai. Mit gondol, milyen fizikai tulajdonságai lesznek az alkáliföldfémeknek?Tételezzük fel: fémes csillogás, puhaság (hasonló a lúgosokhoz), alacsony sűrűség. Az asztalokon van egy használati utasítás. Olvasd el a szöveget. Mi a közös bennük? Ezüstös színű, és mindegyik puha, kivéve a berilliumot(6. dia).

Mi határozza meg az alkáliföldfémek kémiai tulajdonságait? 2 elektron jelenléte a külső energiaszinten. Mit gondol, mivel reagálnak az alkáliföldfémek? Feltételezhetik: vízzel, savakkal, oxigénnel.

Védőfémek kémiai tulajdonságai.

Nézzük a kémiai tulajdonságokat. Ehhez három csoportra osztjuk (oszlopok szerint). Megnyitás 51. §237. Az I. oszlop a kémiai tulajdonságokat írja le oxigénnel és halogénnel, példaként magnéziummal. 2 Nekem + O 2 = 2 MeO (oxid),2Mg + O 2 = 2Mmegy . Lássuk, hogyan ég a magnézium (bemutató kísérlet: magnézium égetése (tanulói műsorok)). Én + Hal 2 =MeHal 2 ( halogenidek), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

II. oszlop – kénnel és nitrogénnel, példaként a kalciumot használva. Én+S =MeS( szulfid), Sr+S = Srs; Én+N 2 = Én 2 N 3 ( nitrid), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . III. oszlop – hidrogénnel és vízzel, példaként kalciumot használva. Én + H 2 = MeH 2 (hibrid),kb +H 2 = kb H 2 ; Én + 2H 2 O =M e(Ó ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =kb (Ó ) 2 + H 2 .

A védőfémek savakkal is kölcsönhatásba lépnek. Lássuk, hogyan kölcsönhatásba lép a magnézium sósav (bemutató kísérlet: magnézium kölcsönhatása savval (tanulói műsorok)). Figyelem a csúszdára! Nekem + savak = só +H 2 (7. dia). Milyen termékek keletkeztek a reakció eredményeként? Magnézium-klorid és hidrogén szabadul fel.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Alkáliföldfémek előfordulása a természetben és az alkáliföldfémek vegyületei. Ön szerint hol találhatók meg a természetben az alkáliföldfémek tiszta formában? Sehol, mert Magas kémiai aktivitásuk miatt tiszta formában nem találhatók meg. Levelek vannak az asztalodon. Nézze át a szöveget a szemével (15 másodperc). Most mutatok egy képet, és az asztalaikon található szöveg segítségével megmondja, hol találták és használják ezt a fémet. Válaszoljon a táblázatok szövegével(8-9. dia).

III Konszolidáció

Ma az alkáliföldfémeket tanulmányoztuk. Mit tanultál róluk? Sikerült elérni az óra elején kitűzött célt? Igen, elértük, megismertük fizikai és kémiai tulajdonságaikat, a természetben való előfordulásukat és alkalmazásukat(10. dia). És most „Töltsük ki az üres helyeket!” (11. dia). Házi feladat. §51; a védőfémek felfedezésének történetéről az alábbi lehetőségek szerint készülni: I. lehetőség – Legyen II. lehetőség – Mg III. lehetőség – kb , IV opció – Sr , V opció – Ba , VI opció – Ra (12. dia).

Utasítási kártya „Fémfémek és vegyületeik fizikai tulajdonságai, alkalmazása és kimutatása”

Berillium- világosszürke színű keményfém. A természetben ásványi anyagok formájában található meg: berill, krizoberil és ezek fajtái: smaragd, akvamarin, alexandrit - drágakövekként ismert. A berillium és vízoldható vegyületei erősen mérgezőek (mérgezőek). Már a levegőben lévő jelentéktelen mennyiség is súlyos betegségekhez vezet. Széleskörű alkalmazást talál a technológiában. A rézhez hozzáadva nagymértékben megnöveli annak keménységét, szilárdságát, vegyszerállóságát, és acélszerűvé varázsolja. A berillium fő fogyasztója az nukleáris energia. Évről évre növekszik rá az igény.

Magnézium - puha, ezüstös fehér fém. B Devi nyert először 1808-ban fehér magnéziából (magnezit MgCO 3) - egy ásványból, amelyet Magnesia görög városa közelében találtak. Az egyszerű anyag és kémiai elem nevét az ásvány neve adta. A magnézium-szulfátot (az egyik közönséges magnéziumsó) keserűsónak is nevezik – keserű ízt ad a tengervíznek. Ezt a magnéziumsót hashajtóként használják. A magnéziumot tartalmazó ötvözetek erősebbek, keményebbek, könnyen polírozhatók, feldolgozhatók, és az autóiparban, a repülésben és a rakétagyártásban használatosak.

Kalcium - puha ezüst-fehér színű. Elterjedtségében az ötödik helyen áll. Devit is először 1808-ban szerezték be. Az elem neve a latin „cals” szóból származik, ami „mész, puha kő”-t jelent. Kalcit formájában található meg (a kalcit kréta, márvány, mészkő lerakódásokat képez), valamint ásványi gipsz formájában, amely kristályos hidrát. Építőiparban, gyógyászatban gipszkötések felvitelére, lenyomatok készítésére használják. A kalcium az emberi csontokban és fogakban is megtalálható.

Stroncium- puha, alakítható és rugalmas ezüst-arany színű. Kevésbé elterjedt a celesztin ásvány formájában, ami latinul „mennyei” - stroncium-szulfát, amelyet rózsaszín-vörös, halványkék kristályok képeznek. Nevét (stroncium) a skóciai Strontian falu nevéről kapta, amelynek közelében a 18. század végén a ritka strontianit SrCO 3 ásványt találták. A stroncium és kémiai vegyületeinek fő felhasználási területei a rádióelektronikai ipar, a pirotechnika, a kohászat

Bárium- puha fém ezüst-fehér színű. Barit BaSO 4 ("baris" - latinból nehéz) formájában található meg. Rádiólámpák gyártására, bőrmegmunkálásra (gyapjú eltávolítására), cukorgyártásra, fotópapír készítésére, speciális ablakok olvasztására használják. A BaSO 4 oldhatatlansága és a röntgensugárzás blokkolása miatt a röntgendiagnosztikában - barit zabkása - használatos.

Rádium- ezüst-arany színű fényes fém.

Folyamatos fényű világító festékek gyártására használják (repülési és tengeri műszerek, speciális órák és egyéb eszközök számlapjainak jelölésére).

Töltse ki az üres helyeket!

Ca + … = 2CaO

… + … = Legyen 3 N 2

Mg + … = MgSO 4 + …

A bemutató előnézeteinek használatához hozzon létre egy fiókot magának ( fiókot) Google és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diafeliratok:

Alkáliföldfémek

Pozíció a periódusos rendszerben. A periódusos rendszerben a II. csoport fő alcsoportjában szerepelnek. Erős redukálószerek, 2 º-t adnak le, és minden vegyületben +2 oxidációs állapotot mutatnak. A külső energiaszint általános konfigurációja nS² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Pozíció a periódusos rendszerben Be Mg Ca Sr Ba Ra A redukáló tulajdonságok javulnak

Atomszerkezet +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Legyen Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai Az alkáliföldfémek ezüstfehér, szilárd anyagok. Az alkálifémekhez képest magasabb olvadáspontúak. és forráspont, ionizációs potenciál, sűrűség és keménység. A berillium (Be) nagyon kemény anyagés képes karcolásokat hagyni az üvegen; az alcsoport többi elemének keménysége csökken, a bárium keménysége közel áll az ólomhoz

Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai. Értékek Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° N 1287 648 842 768 727 969-ig

Fizikai tulajdonságok lángszín þ olvadáspont t 1,74 g/cm 3 651 C 0 1,54 g/cm 3 851 C 0 2,63 g/cm 3 770 C 0 3,76 g/cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Előfordulás a természetben Berillium: 3BeO Al2O3 6SiO2 – berill Magnézium: MgCO3 – magnezit Kalcium: CaCO3 MgCO3 – dolomit KCl MgSO4 3H2O – kainit KCl MgCl2 6H2O – karnallit CaCO3 – calk.,3 oszforit CaSO4 2H2O – gipsz CaSO4 – anhidrit CaF2 – fluorpát (fluorit) Stroncium: SrSO4 – celesztin SrCO3 – strontianit Bárium: BaSO4 – barit BaCO3 – witherit

Kémiai tulajdonságok Egyszerű anyagokkal (nemfémekkel) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - oxid Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - hidrid Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me-klorid 0 +S 0 → Me +2 S -2 - szulfid 2. Komplex anyagokkal Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Alkáliföldfémek vegyületei Az alkáliföldfém-oxidok (MeO) bázikus természetűek, és könnyen reagálnak nemfém-oxidokkal a megfelelő sókat képezve.

BaSO 4 Oldhatatlansága és a röntgensugarakat blokkoló képessége miatt röntgendiagnosztikában használják - barit zabkása.

Ca 3 (PO 4) 2 A foszforitok és apatitok, valamint a csontok és a fogak része. A felnőtt emberi szervezet 1 kg Ca-t tartalmaz kalcium-foszfát formájában.

A CaCO 3 A kalcium-karbonát az egyik leggyakoribb vegyület a Földön. Ez benne van sziklák– kréta, márvány, mészkő.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O A természetben ásványi gipsz formájában fordul elő, amely kristályos hidrát. Építőiparban, gyógyászatban gipszkötések felvitelére, lenyomatok készítésére használják.

MgCO 3 Széles körben használják üveg-, cement-, téglagyártásban, valamint a kohászatban a hulladékkőzet salakká alakítására.

A Ca(OH)2 kalcium-hidroxidot vagy oltott meszet homokkal és vízzel mészhabarcsnak nevezik, és széles körben használják az építőiparban. Melegítéskor oxidra és vízre bomlik.

Alkáliföldfémek

Összeállította: a "Kitaevskaya Középiskola" Városi Oktatási Intézmény tanára

Trubinova E.L.

• Az alkáliföldfémekkel kapcsolatos ismeretek összegzése és rendszerezése
• Legyen képes az elemeket a periódusos rendszerben elfoglalt pozíciók szerint jellemezni
• Ismerje a fizikai és kémiai tulajdonságokat
• Ismerje az alkáliföldfém-vegyületek használatát

Pozíció a periódusos rendszerben. Atomszerkezet

Az alkáliföldfémek a periódusos rendszerben a II. csoport fő alcsoportjába tartoznak.

Erős redukálószerek, 2 º-t adnak le, és minden vegyületben +2 oxidációs állapotot mutatnak.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Fizikai tulajdonságok

láng színe ρ t olvadás

1,74 g/cm3 651 C 0

1,54 g/cm3 851 C 0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76g/cm3 710 C 0

Kémiai tulajdonságok

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Nekem 0 +H 2 → Én +2 H 2

Nekem 0 +Cl 0 2 → Én +2 Cl 2

Nekem 0 +S 0 → Én +2 S -2

Nekem 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 +H 2

Nekem 0 +2HOH → Én +2 (OH) 2 + N 2

Alkáliföldfém vegyületek fémek

Az alkáliföldfémek oxidjai könnyen reakcióba lépnek nemfémek oxidjaival, és megfelelő sókat képeznek.

BaSO 4

Oldhatatlansága és röntgensugarakat blokkoló képessége miatt a baritkását használják a röntgendiagnosztikában.

kb 3 (P.O. 4 ) 2

A foszforitok és apatitok, valamint a csontok és a fogak része. A felnőtt emberi szervezet 1 kg Ca-t tartalmaz kalcium-foszfát formájában.

CaCO 3

A kalcium-karbonát az egyik leggyakoribb vegyület a Földön. Kőzetekben - krétában, márványban, mészkőben - található.

A természetben ásványi gipsz formájában fordul elő, amely kristályos hidrát. Használják az építőiparban, a gyógyászatban gipszkötések felvitelére, lenyomatok készítésére.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

A természetben ásványi gipsz formájában fordul elő, amely kristályos hidrát. Építőiparban, gyógyászatban gipszkötések felvitelére, lenyomatok készítésére használják.

MgCO 3

Széles körben használják üveg-, cement-, téglagyártásban, valamint a kohászatban a hulladékkőzet salakká alakítására.

Ca(OH) 2

A kalcium-hidroxidot vagy az oltott meszet homokkal és vízzel mészhabarcsnak nevezik, és széles körben használják az építőiparban. Melegítéskor oxidra és vízre bomlik.

Tudás teszt

Hasonlítsa össze az elemek atomjait a * helyett jelek vagy = használatával:

a) nukleáris töltet: Mg * kb , Na * Mg , kb * TO;

b) az elektronikus rétegek száma: Mg * kb , Na * Mg ,

kb * TO;

V) elektronok száma a külső szinten:

Mg * kb , Na * Mg , kb * TO;

d) atomsugár: Mg * kb , Na * Mg , kb * K ;

d) helyreállító tulajdonságok: Mg * kb ,

Na * Mg , kb * K .

Teszteld magad (önálló munka)

Egészítse ki az alkáliföldfémek és a közönséges nemfémek kölcsönhatásának sémáját! képletek és reakciótermékek nevei.

Írja fel a konkrét reakcióegyenleteket, rendezze be az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Példa: _______________________ Példa: _________________________

Egészítse ki a reakcióegyenleteket:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:

Meh → MeO → Me(OH) 2 → MeSO 4

Házi feladat:

12. § ex. 5., 8. sz

Írjon reakcióegyenleteket, amelyek segítségével a tanulók által összeállított két transzformációt elvégezheti az órán!

Felhasznált irodalom

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kémia 9.- Moszkva.: Oktatás, 2001
• Gabrielyan O.S. Kémia 9.-Moszkva: Túzok,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Tanári kézikönyv. Kémia 9.-Moszkva: Túzok 2002
• Virtuális laboratóriumi gyűjtemény. Oktatási elektronikus kiadás