Alumínium és vegyületei bemutató kémiaórára (9. osztály) a témában. Bemutató "alumínium és vegyületei" híres zafírok az angol királyi családból

Alumínium és vegyületei

pótolhatatlan fém vagyok, Nagyon szerette a pilóta, Könnyű, elektromosan vezető, A karakter pedig átmeneti

Plinius Idősebb - ókori római író – polihisztor.

Van egy legenda arról, hogyan került egy idegen Tiberius római császárhoz. A császárnak ajándékba hozott egy általa készített tálat, amely ezüstként fényes, de rendkívül könnyű fémből készült. A mester elmondta, hogy ezt a fémet „agyagos talajból” kapta. A császár azonban attól tartva, hogy aranya és ezüstje leértékelődik, elrendelte, hogy vágják le a mester fejét, és rombolják le a műhelyét.

• században császári fogadásokon -------- ételek volt a legrangosabb. III. Napóleon egyszer lakomát rendezett, amelyen a különösen tiszteletreméltó vendégek ____ kanalat és villát kaptak. Az egyszerűbb vendégeket a császári udvarban szokásos arany és ezüst evőeszközökkel tisztelték meg. Ráadásul csak III. Napóleon fiának volt drága csörgője akkoriban.”

D. I. Mengyelejev

A fém felfedezésének idején az volt drágább, mint az arany. A britek, miután úgy döntöttek, hogy gazdag ajándékkal tisztelik meg a nagy orosz vegyészt, D. I. Mengyelejevet, vegyi mérleget ajándékoztak neki, amelyben az egyik tál aranyból, a másik pedig ... Az ebből a fémből készült tál drágább lett, mint az arany. Az agyagból nyert „ezüst” nemcsak a tudósokat, hanem az iparosokat és még a francia császárt is érdekelte.

közönséges agyagból vagyok,

De rendkívül modern vagyok. Nem félek az áramütéstől félelem nélkül repülök a levegőben; Határidő nélkül szolgálok a konyhában - Minden feladatot el tudok intézni. Büszke vagyok a nevemre: A nevem..............

Az 1860-as években minden párizsi fashionista ruhájában minden bizonnyal szerepelnie kellett legalább egy alumíniumból készült ékszernek – az ezüstnél és az aranynál magasabb értékű fémnek.

"Ez a fém nagy jövőt szán."

Csernisevszkij N. G.

Ő fontos, az biztos.

Mindenképpen szükségünk van rá.

Szép ezüst, világos,

Áramot vezet, képlékeny, képlékeny.

Nem csoda, hogy szárnyasnak hívják,

A bolygón minden ember tud róla.

Ez a fém csodálatot vált ki,

És az egyedi tulajdonságokat használják.

Egyszerű anyag

Kémiai elem

Fizikai tulajdonságok

Pozíció a PTCE-ben

A felfedezés története

Egyszerű anyag

Kémiai elem

Atomszerkezet

Kémiai tulajdonságok

A természetben lenni

Alkalmazás

Nyugta

2. Atomtömeg (Ar)

a) sorozatszám;

b) időszakszám;

c) páros vagy páratlan sor;

d) csoportszám;

d) alcsoport.

4. Atomszerkezet:

a) nukleáris töltés;

b) mag összetétele;

c) elektronikus rétegek száma;

d) az elektronok teljes száma (ē);

d) elektronikus konfiguráció atom;

f) a külső réteg elektronjainak száma;

g) a külső réteg grafikus képe; vegyérték; oxidációs állapot;

h) hogy ez a réteg teljes-e vagy sem.

Alumínium - kémiai elem helyzete a periódusos rendszerben és az atomszerkezet

1. Vegyi szimbólum (fém vagy nem fém)

2. Atomtömeg (Ar)

3. Az elem helyzete a periódusos rendszerben:

• sorozatszám;
• időszak száma;
• páros vagy páratlan sor;
• csoportszám;
• alcsoport.

Al (fém)

Páratlan

A (fő)

Alumínium - atomi szerkezet

3 p

3 p

3 s

3 s

2 p

2 p

2 s

2 s

1 s

1 s

Rövid email:

Alumínium

Oxidációs állapot

Elemcsoportok

Helyreállító

Fémek elektrokémiai feszültségsorai

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

A helyreállító tulajdonságok gyengülése

Al" width="640"

4. Atomszerkezet:

• nukleáris töltet;
• mag összetétele;
• elektronikus rétegek száma;
• az elektronok teljes száma (ē);

• egy atom elektronikus konfigurációja;

• elektronok száma a külső rétegben;

• a külső réteg grafikus ábrázolása; vegyérték; oxidációs állapot;

• Akár kész ez a réteg, akár nem.

5. A magasabb szénatomszámú oxid képlete, hidroxidja és kémiai jellemzőik.

6. Gáznemű hidrogénvegyületek képletei, ha az elem alkotja őket.

7. Az elem fémes vagy nem fémes tulajdonságai a legkifejezettebbek.

8. Egy adott elem tulajdonságainak összehasonlítása a szomszédos elemek tulajdonságaival időszakonként és alcsoportonként.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoter, Al (OH) 3 - amfoter

Fém

Építés

Az alumíniumot és ötvözeteit az ipari és polgári építésben használják épületkeretek, rácsos rácsok, ablakkeretek, lépcsők és egyéb szerkezetek gyártásához.

ALUMÍNIUM RAKETA ÜZEMANYAGBAN.

Amikor az alumínium oxigénben és fluorban ég, sok hő szabadul fel. Ezért rakéta-üzemanyag adalékaként használják. A Saturn rakéta repülése során 36 tonna alumíniumport éget el. A fémek komponensként való felhasználásának ötlete rakéta üzemanyag először F.A. Tsander nyilatkozta.

Gondosan!!! Alumínium

Az alumínium edények forrásban lévő tej és mikroszkopikus adagokban főtt zöldségek hatására leválik az edényről és biztonságosan behatolnak a gyomrunkba. Ezért jobb, ha tartózkodik az élelmiszerek alumínium készülékekben való tárolásától.

Ha az ilyen edényekben sok éven át főznek, akkor a szakértők szerint ez idő alatt elegendő mennyiségű alumínium halmozódik fel a szervezetben, ami vérszegénységet, vese-, májbetegséget, és neurológiai rendellenességeket is kiválthat.

Egyes tanulmányok szerint az alumínium emberi szervezetbe jutását a betegség kialakulásában szerepet játszó tényezőnek tekintik. Alzheimer-kór

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Tekintsük a fémek elektrokémiai sorozatát.

• Milyen formában (ingyenes vagy kombinált)

Az alumínium megtalálható a természetben?

A természetben lenni

Az alumínium a legelterjedtebb elem a természetben a földkéregben (8%) a harmadik helyen áll az oxigén és a szilícium után.

Bauxit – Al 2 O 3 H 2 O

Nefelinek – KNa 3 4

Alumínium-oxid - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

Legyen 3 Al 2 Si 6 O 18

zafír

rubin

AL 2 O 3

Alumínium-oxid

Korund

Bauxit

Zafírok és rubinok használata

az angol királyi család híres zafírjai

D. I. Mengyelejev

« alumínium a természetben a leggyakoribb; elég jelezni, hogy része agyag, hogy egyértelmű legyen az alumínium univerzális eloszlása ​​a földkéregben. Alumínium vagy fém timsó), ezért agyagnak is nevezik, mert az agyagban található.”

fizikai tulajdonságait

Az alumínium sok tekintetben rekorder. Sorolja fel őket

• Vegyünk egy alumínium huzalt, vizsgáljuk meg, próbáljuk megváltoztatni az alakját. Megfigyelései és élettapasztalata alapján jellemezze az alumínium fizikai tulajdonságait, és írja le azokat! Ha nehézségei vannak, tegyen kérdőjelet a megfelelő tulajdonság mellé.

Általános fizikai tulajdonságok:

• 1. az összesítés állapota;
• 2. szín;
• 3. fémes csillogás;
• 4. szag;
• 5. plaszticitás;
• 6. elektromos vezetőképesség;
• 7. hővezető képesség;
• 8. vízben való oldhatóság.

Egyedi fizikai tulajdonságok:

• 9. sűrűsége 2,698 g/cm 3
• 10. olvadáspont: 660,4 °C
• 11. forráspont 2466,9 °C
• 12.Könnyen feldolgozható
• 13. könnyű és erős ötvözeteket képez

E T O V A J N O

Ezen tulajdonságok kombinációja lehetővé teszi számunkra, hogy az alumíniumot a legfontosabb műszaki anyagok közé soroljuk

Az alumínium mint egyszerű anyag kémiai tulajdonságai

Ha az alumínium felületét higanysóval dörzsöljük, a következő reakció lép fel:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

A felszabaduló higany feloldja az alumíniumot, amalgámot képezve.

Kémiai tulajdonságok

kölcsönhatás egyszerű anyagokkal

laza púder

védőfóliáról eltávolítva

+3O 2

alumínium-oxid

+3Cl 2

alumínium-klorid

t 200 +3S

alumínium-szulfid

t 500 +P

alumínium-foszfid

t 800 +N 2

alumínium-nitrid

+H 2

kölcsönhatás vízzel

Ha levegő hiányában az oxidfilmet eltávolítják az alumínium felületéről, akkor az aktívan reagál a vízzel.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kémiai tulajdonságok

kölcsönhatás összetett anyagokkal

2. Könnyen kölcsönhatásba lép a hígított savak

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 ÍGY 4 = Al 2 (ÍGY 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(a salétromsav redukciójának terméke

nitrogén és ammónium-nitrát is lehet)

3. Tömény kénsav és salétromsav passziválni alumínium (sűrű oxidfilm képződik), a reakció hevítéskor megy végbe.

2Al + 6H 2 ÍGY 4 = Al 2 (ÍGY 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3NO 2 + 3H 2 O

kölcsönhatás lúgokkal

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na

2. 2Al + 6H 2O=3H2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH) 3 =Na

VEGYI KAMELEON

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl

Az üledék eltűnik

Az üledék eltűnik

Savként reagál

Alapként reagál

Amfoter hidroxid

Alapként:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

Mint a sav

Al(OH)3 + NaOH® Na

Oldhatatlan hidroxidként

2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Gél től alumínium-hidroxid a gyomorbetegségek kezelésére szolgáló gyógyszer része.

Alumínium-hidroxid víztisztításra használják, mert képes különféle anyagokat felvenni.

Alumínium-oxid korund formájában formázóanyagként használják fémtermékek feldolgozásához.

Alumínium-oxid rubin formájában széles körben alkalmazzák a lézertechnológiában.

Alumínium-oxid katalizátorként használják anyagok kromatográfiás elválasztásához.

Alumínium-klorid Az AlCl3 katalizátor a szerves anyagok előállításában.

Alumínium sók

Vízben nem oldódik:

Vízben oldódik

foszfátok

Vízzel lebomlik: szulfitok, szulfidok

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Instabil alumínium savak sói - ortoalumínium N 3 AlO 3 és meta-alumínium НAlO 2 hívott aluminátok

Természetes aluminátok : nemes spinell És értékes krizoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Alumínium

"Fényes csillagként világít, Fehér és könnyűfém, A táblázat 13. cellájában Megtisztelő helyet foglalt el. Az ötvözetek megkönnyítésére megadják, Ő teremtette meg a repülőgépek erejét. Képlékeny és műanyag, kiváló kovácsolás Ez a fém ezüst. karmazsin rubinokból áll, A zafírkék fényekben, Szürke közönséges agyagban Homokkövek formájában, Mindenhol fémet látok A vonalak külön ketrecében. Közeledik a legkönnyebb fémek kora A mi csodálatos fémünk."

EZ ÉRDEKES:

• Az alumínium is megállja a helyét az új ún "okos" ruhák . A gyártók már létrehoztak szövetet, amely vékony réteggel van bevonva ebből a fémből, amelyet ún aluminizált szövet.

Érdekes tulajdonságokkal, mint például a szekvenciális felmelegedés és hűtés, megteheti

különböző területeken alkalmazhatók.

Például, ha ebből a szövetből készült függönyök lógnak az ablakon, akkor a forró napokon visszaverik a hősugarakat, de átengedik a fényt. Így a szoba hűvös és világos lesz. Télen a függöny fém oldalával a szoba felé fordítható, ez visszaadja a hőt a helyiségbe. Ez a szövet univerzálisnak tekinthető - a belőle készült esőkabát tulajdonosának nem kell félnie sem a melegtől, sem a hidegtől. Ilyenkor az időjárástól függően az esőkabátot így vagy úgy meg kell fordítani.

Melyik vegyületek lépnek reakcióba alumíniummal:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Kr

A diagram segítségével írja fel az 1-9 reakció egyenleteit!

Al 2 (ÍGY 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Alumínium – pozíció a PTCE-ben

Jellegzetes

Először 1825-ben kapták meg Hans Oersted.

A periódusos rendszerben a 3. periódusban található,

Csak a természetben található kapcsolatok formájában.

IIIA-csoport .

Ezüst-fehér, könnyűfém. Magas hő- és elektromos vezetőképességgel rendelkezik.

Hans Oersted dán fizikus () Először 1825-ben nyert alumíniumot kálium-amalgám alumínium-kloridon, majd higany desztillálásával.

Modern alumíniumgyártás A modern gyártási módszert egymástól függetlenül fejlesztették ki: az amerikai Charles Hall és a francia Paul Héroux 1886-ban. Ez abból áll, hogy alumínium-oxidot olvadt kriolitban feloldanak, majd fogyó koksz- vagy grafitelektródákkal elektrolízist végeznek.

Az Oberlin College hallgatójaként megtanulta, hogy meggazdagodhat és elnyerheti az emberiség háláját, ha kitalál egy módot az alumínium ipari méretekben történő előállítására. Charles egy megszállott emberhez hasonlóan alumínium előállításával kísérletezett kriolit-alumínium-oxid olvadék elektrolízisével. 1886. február 23-án, egy évvel a főiskola elvégzése után Charles elkészítette az első alumíniumot elektrolízissel. Charles Hall (1863-1914) amerikai vegyészmérnök

Paul Héroux () - francia vegyészmérnök 1889-ben Fronton (Franciaország) alumíniumüzemet nyitott, ennek igazgatója lett, a róla elnevezett elektromos ívkemencét tervezett acélkohászáshoz; megszerzésére elektrolitikus módszert is kidolgozott alumíniumötvözetek

A természetben megtalálható Az alumínium legfontosabb ásványa ma a bauxit A bauxit fő kémiai összetevője az alumínium-oxid (Al 2 O 3) (%).

Fizikai tulajdonságok lágy könnyű (alacsony sűrűség - 2,7 g/cm3) nagy hő- és elektromos vezetőképességgel olvadó (olvadáspont 660°C) ezüst-fehér jellegzetes fémes fényű A földkéregben az 1. helyet foglalja el a fémek között E fontos tulajdonságok kombinációja lehetővé teszi, hogy az alumíniumot az egyik legfontosabb műszaki anyag közé soroljuk E T O V A N O:

Kénnel, alumínium-szulfidot képez: 2Al + 3S = Al 2 S 3 nitrogénnel, alumínium-nitridet képez: 2Al + N 2 = 2AlN szénnel, alumínium-karbidot képez: 4Al + 3C = Al 4 C 3 klórral, alumínium-kloridot képez: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Kémiai tulajdonságok oxigénnel, alumínium-oxid képződése: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal:

Kémiai tulajdonságok 1. vízzel (a védő oxidfilm eltávolítása után) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. lúgos oldatokkal (tetrahidroxoaluminát képződésével) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 3 sósavval és híg kénsavval: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (hígítva) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. kevésbé aktív fémek oxidjaival (alumínium-termék) ) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Kölcsönhatás összetett anyagokkal:

Pótold a hiányzó szavakat a szövegben: Teszteld magad: Az alumínium olyan fém, amelynek vegyületei azonos oxidációs állapotúak. A természetben formában fordul elő. +3 alumínium-oxid Az alumínium reakcióba léphet alumínium-hidroxidot képezve, amelynek van. amfoter víz Az alumínium reagál, hogy redukálja a kevésbé aktív fémeket aluminoterm oxidjaikból
Linkek információforrásokhoz és képekhez: G.E Rudzitis, F.G. Feldman - Kémia 9. osztály

Folytassa az elképzelések kialakítását az alumínium kémiai eleméről és egyszerű anyagáról, a természetben való előfordulásáról; atomszerkezet, fizikai és kémiai tulajdonságok, alumínium és ötvözeteinek felhasználása. Az alumínium kémiai tulajdonságait, lúgokkal való kölcsönhatásának jellemzőit jellemző kémiai reakciók egyenleteinek felírásának képessége Az amfoteritásra vonatkozó elképzelések továbbfejlesztése az alumínium-oxid és -hidroxid példáján, valamint az alumíniumvegyületek felhasználásán. Fejlessze és javítsa az egyenletek molekuláris, teljes és rövidített ionos formában történő felírásának képességét. A kísérleti készségek fejlesztése az alumínium-hidroxid amfoter jellegének bizonyításával.

A dokumentum tartalmának megtekintése
"Prezentáció az "Alumínium és vegyületei" leckéhez"

Alumínium és annak kapcsolatai

Pozíció a periódusos rendszerben

• Az alumínium a 3. periódusban, a IIIA csoportban található.
• Az elem sorozatszáma – 13
• Relatív atomtömeg – 27
• Az alumínium olyan fém, amelynek vegyületei amfoter tulajdonságokkal rendelkeznek.

Az alumínium atom szerkezete

• Egy alumínium atom magjának töltése +13
• Egy atomban 3 energiaszint van
• Az alumínium atom elektronhéja tartalmaz

s- és p-elektronok

• A külső oldalon elektronikus szint 3 elektron (2 – páros s-elektron és 1 – párosítatlan p-elektron)

A természetben lenni

• A földkéregben előforduló mennyiség tekintetében az alumínium az összes atom között az oxigén és a szilícium után a 3., a fémek között pedig az 1. helyen áll. Csak vegyületekben található meg.

Alumínium gyártás

• Az alumíniumot először Hans Oersted dán fizikus állította elő 1825-ben kálium-amalgám alumínium-kloridon, majd higany desztillálásával. Az elem neve Lat. alumínium - timsó .

AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al

• Jelenleg az alumíniumot az oxid elektrolízisével állítják elő:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ

Fizikai tulajdonságok

• sűrűség (20°C-on) 2698,9 kg/m3;
• tpl 660,24 °C;
• forráspontja körülbelül 2500 °C;

Az alumínium egy nagyon értékes tulajdonságkészletet egyesít: alacsony sűrűség, nagy hő- és elektromos vezetőképesség, nagy képlékenység és jó korrózióállóság, valamint nagy fényvisszaverő képességgel rendelkezik, közel az ezüsthöz (a beeső fényenergia akár 90%-át visszaveri).

Kémiai tulajdonságok

• Levegőben oxidálódik :

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 redukció, oxidálószer

• Kiszorítja a hidrogént a vízből

2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oxidáció, redukálószer

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 redukció, oxidálószer

Kémiai tulajdonságok

• Kölcsönhatásba lép savakkal:

2Al + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2

2AI + 6H+ = 2AI 3+ + 3H 2

• Kölcsönhatásba lép lúgokkal:

2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2

2Al + 2H 2O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2

2Al + 2H 2O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2

Kémiai tulajdonságok

• Kiszorítja a fémeket oxidjaikból

(aluminotermia):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – oxidáló, redukálószer

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – redukció, ok

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – redukció, ok

Alumínium csatlakozások. Oxid

• Nagyon kemény fehér por.
• Megalakult:

a) az alumínium oxidációja vagy égése során:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

b) az aluminoterm reakcióban:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

c) a hidroxid hőbomlása során:

2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Kémiai tulajdonságok alumínium-oxid

Az Al 2 O 3 a természetben előforduló amfoter oxid.

Kölcsönhatásba lép:

A) savakkal:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

b) lúgokkal:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3 - + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3 - + 3H 2 O

Alumínium-hidroxid

• Fehér, vízben oldhatatlan por
• Amfoter tulajdonságokat mutat.
• Kölcsönhatásba lép:

A) savakkal:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

b) lúgokkal:

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

A diagram segítségével írja fel az 1-9 reakció egyenleteit!

Al 2 (ÍGY 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

A bemutató előnézeteinek használatához hozzon létre egy fiókot magának ( fiókot) Google és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diafeliratok:

1. dia
Alumínium

2. dia
13
Alumínium (lat. Alumínium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Sorozatszám. A 3. periódus fő alcsoportjának III. csoportjának kémiai eleme.

3. dia
Szám
protonok p+=13 elektron ē=13 neutron n0=14

4. dia
Az elektronok energiaalszinteken való elrendezésének diagramja
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
vegyületekben +3 oxidációs állapotot mutat

5. dia
Az Al egy tipikus fém
Al 0-3ē Al+3 redukáló tulajdonságai Kémiai kötés típusa - fémes Kristályrács típusa - köbös felületközpontú

6. dia
Az anyag fizikai tulajdonságai
Az Al ezüstfehér fém, képlékeny, könnyű, jól vezeti a hőt és elektromos áram, jó alakíthatósággal rendelkezik, könnyen megmunkálható, könnyű és erős ötvözeteket képez. =2,7 g/cm3 tolvad.=6600С

7. dia
Az alumínium fizikai és kémiai tulajdonságainak jellemzői, előfordulása a természetben és alkalmazása:
Az alumínium a leggyakoribb fém a földkéregben. Erőforrásai gyakorlatilag kimeríthetetlenek. Nagy a korrózióállósága, és gyakorlatilag nem igényel különleges védelmet. Az alumínium nagy kémiai aktivitása az alumíniumötvözetek nagy szilárdságával és hajlékonyságával párosulva nélkülözhetetlen szerkezeti anyaggá teszi a repülőgépekben. építőiparban, és hozzájárul a földi és vízi közlekedésben, valamint az építőiparban való felhasználásának bővítéséhez. Viszonylag magas elektromos vezetőképességük lehetővé teszi a jóval drágább réz helyettesítését az elektrotechnikában.

8. dia
Az alumínium reakcióba lép egyszerű anyagokkal - nem fémekkel
4Al+3O2 = 2Al2O3 A felületet oxidfilm borítja, és finom eloszlású formában nagy hőmennyiség szabadul fel.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - melegítéskor4. 4Al + 3C = Al4C3 - melegítéskor

9. dia
Az alumínium savas oldatokban oldódik2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 A tömény kén- és salétromsav passziválja az alumíniumot.2. Az alumínium reagál kevésbé aktív fémek sóinak oldataival 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

10. dia
Az alumínium összetett anyagokkal reagál:
3. Az alumínium magas hőmérsékleten reagál kevésbé aktív fémek oxidjaival (Aluminotermia - fémek előállítása: Fe, Cr, Mn, Ti, W és mások, alumíniummal redukálva) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

11. dia
Az alumínium összetett anyagokkal reagál:
4. Mivel az alumínium amfoter fém, reakcióba lép lúgoldatokkal. Ebben az esetben nátrium-tetrahidroxoaluminát képződik, és hidrogén szabadul fel: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Amikor az oxidfilmet eltávolítják az alumínium felületéről, az vízzel reagálva alumínium-hidroxidot és hidrogént képez: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

12. dia
Alumínium gyártás
Az alumíniumot olvadt kriolitban (Na3AIF6) lévő alumínium-oxid oldat elektrolízisével és AlCl3 olvadék elektrolízisével állítják elő

13. dia
Alkalmazása Al

14. dia
Alumíniumvegyületek A természetben az alumínium csak vegyületek formájában fordul elő, és a földkéregben való elterjedtségét tekintve a fémek között az első, az összes elem között pedig a harmadik helyen áll (az oxigén és a szilícium után). A földkéreg teljes alumíniumtartalma 8,8 tömegszázalék.

15. dia
Alumínium-oxid Al2O3:
Nagyon kemény (korund, rubin) kristályos állapotban, fehér por, tűzálló - 20500C. Vízben nem oldódik, kölcsönhatásba lép: a) savakkal Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) lúgokkal Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Készül: a) az alumínium levegőben történő oxidációja vagy égése során = 4Al + 3O2. 2Al2O3b) az aluminoterm reakcióban 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) az alumínium-hidroxid hőbomlása során 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

16. dia
Vízben oldhatatlan fehér por Amfoter tulajdonságokat mutat, kölcsönhatásba lép: a) savakkal Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) lúgokkal Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Melegítéskor lebomlik 2Al (OH)3. = Al2O3 + 3H2O Kialakult: a) alumíniumsók oldatának lúgoldatokkal való kölcsönhatása során (felesleg nélkül) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) aluminátok savakkal való kölcsönhatása során (felesleg nélkül) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Alumínium-hidroxid Al(OH)3:

17. dia
Házi feladat:
1) A prezentációs anyag és a tankönyv segítségével ismerkedjen meg az alumínium és vegyületei tulajdonságaival.2) A líceum honlapján „Alumínium” témában végezzen interaktív feladatokat, írja le füzetbe a helyes válaszokat.3) Virtuális kitöltése gyakorlati munka„Az alumínium kémiai tulajdonságai”, írja le egy füzetbe.

A témában: módszertani fejlesztések, előadások és jegyzetek

Ezt a cikket a kémia órákon használják a „Fémek” téma tanulmányozásakor, szélesíti a hallgatók látókörét, és szakmai irányultságú....

...

Ezeket az anyagokat a hallgató használhatja az "Alumínium" téma önálló tanulmányozására és az önkontroll megszervezésére....

1 csúszda

2 csúszda

Általános jellemzők Az alumínium könnyű és rugalmas fehér fém. Hivatkozik III csoport Az Al szimbólummal jelölt periódusos rendszer rendszáma 13, atomtömege 27. Olvadáspontja 660°. Az alumínium rendkívül gyakori a természetben: e paraméter szerint az összes elem között a 3. helyen áll, a fémek között pedig az első helyen áll (a földkéreg tömegének 8,8% -a), de tiszta formában nem található meg.

3 csúszda

Napjaink legfontosabb alumínium ásványa a bauxit A bauxit fő kémiai komponense az alumínium-oxid (Al2O3) (28-80%) A földkéreg mennyiségét tekintve a fémek között az 1., az elemek között a 3. helyen áll, csak az oxigén és a második helyen áll. szilícium. Tömegkoncentráció Különböző kutatók szerint a földkéreg alumíniumtartalma 7,45-8,14%

4 csúszda

Fizikai tulajdonságok lágy fény (alacsony sűrűség - 2,7 g/cm3) nagy hő- és elektromos vezetőképességgel olvadó (olvadáspont 660°C) ezüstfehér, jellegzetes fémes fényű

5 csúszda

Az alumínium a fémek elektrokémiai feszültségsorában a tőle jobbra lévő összes elemet helyreállítja, az egyszerű anyagok nem fémek. Az összetett vegyületekből az alumínium redukálja a hidrogénionokat és a kevésbé aktív fémek ionjait. Szobahőmérsékleten a levegőben azonban az alumínium nem változik, mivel felületét védő oxidfilm borítja.

6 csúszda

kénnel, alumínium-szulfidot képez: 2Al + 3S = Al2S3 nitrogénnel, alumínium-nitridet képez: 2Al + N2 = 2AlN szénnel, alumínium-karbidot képez: 4Al + 3C = Al4C3 klórral, alumínium-kloridot képez: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl oxigénnel, alumínium-oxidot képezve: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal:

7 csúszda

8 csúszda

Először 1825-ben nyert alumíniumot kálium-amalgám alumínium-kloridon történő hatására, majd a higanyt desztillálták, Hans Oersted (1777-1851) A felfedezés történetéből: Az alumínium felfedezése során a fém drágább volt, mint az arany. . A britek a nagy orosz vegyészt, D. I. Mengyelejevet akarták megtisztelni egy kémiai mérleggel, amelyben az egyik csésze aranyból, a másik alumíniumból volt. Az alumínium pohár drágább lett, mint az arany. Az így kapott „ezüst agyagból” nemcsak a tudósokat, hanem az iparosokat és még a francia császárt is érdekelte.

9. dia

Modern módszer A modern gyártási módszer magában foglalja az alumínium-oxid feloldását olvadt kriolitban, majd elektrolízist fogyó koksz- vagy grafitelektródákkal.