Prikaz kemijskih svojstava zemnoalkalijskih metala. Zemnoalkalijski metali (9. razred)

Element Ar Broj elektrona na posljednjoj razini CO Atomski radijus Metalna svojstva Reducirajuća svojstva Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) Opće karakteristike elemenata glavne podskupine II

Kratki elektronički unos - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

Opće karakteristike elemenata glavne podskupine II.Identična struktura vanjskog elektronskog sloja.Atomi elemenata su jaki redukcijski agensi, jer sadrže 2 elektrona na vanjskoj energetskoj razini odustaju tijekom interakcija s drugim elementima. Atomi elemenata su jaki redukcijski agensi jer sadrže 2 elektrona na vanjskoj energetskoj razini, koje odustaju u interakciji s drugim elementima. Kako se elementi povećavaju, atomski radijus se povećava, broj slojeva elektrona se povećava, a samim time i lakši gubitak elektrona. Restorativna svojstva povećavaju se u skupini od vrha prema dolje.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Kemijska svojstva elemenata II skupine glavne podskupine Kemijska svojstva elemenata II skupine glavne podskupine.

Spojevi zemnoalkalijskih metala Oksidi zemnoalkalijskih metala lako reagiraju s oksidima nemetala stvarajući odgovarajuće soli. Oksidi zemnoalkalijskih metala lako reagiraju s oksidima nemetala stvarajući odgovarajuće soli.

15

Usporedi atome elemenata stavljajući znakove ili = umjesto *: Usporedi atome elemenata stavljajući znakove ili = umjesto *: a) naboj jezgre: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) broj elektronskih slojeva: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) broj elektrona u vanjskoj razini: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomski radijus: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) reducirajuća svojstva: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Provjera znanja

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Vrsta lekcije: kombinirani sat

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: razvijanje znanja učenika o zemnoalkalijskim elementima kao tipičnim metalima, pojmovima o odnosu strukture atoma i svojstava (fizikalnih i kemijskih).

Obrazovni: razvoj vještina istraživačke aktivnosti, sposobnost dobivanja informacija iz različitih izvora, usporedbe, generalizacije i zaključivanja.

Odgajatelji: njegovanje održivog interesa za predmet, njegovanje moralnih kvaliteta kao što su točnost, disciplina, neovisnost i odgovoran odnos prema dodijeljenom poslu.

Metode: problem, pretraga, laboratorijski rad, samostalan rad učenicima.

Oprema: računalo, sigurnosni stol, disk “Virtualni kemijski laboratorij”, prezentacija .

Napredak lekcije

1. Organizacijski trenutak.

2. Uvodna riječ nastavnika.

Proučavamo dio, metali, a znate da su metali od velike važnosti u životu moderne osobe. U prethodnim lekcijama upoznali smo se s elementima I. skupine glavne podskupine - alkalijski metali. Danas počinjemo proučavati metale II skupine glavne podskupine - zemnoalkalijske metale. Kako bismo naučili gradivo lekcije, moramo se prisjetiti najvažnijih pitanja o kojima se govorilo u prethodnim lekcijama.

3. Obnavljanje znanja.

Razgovor.

Gdje se nalaze alkalijski metali u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev?

Student:

U periodnom sustavu alkalijski metali se nalaze u I. skupini, glavnoj podskupini, na vanjskoj razini nalazi se 1 elektron, kojeg alkalijski metali lako predaju, stoga u svim spojevima pokazuju oksidacijsko stanje +1. Kako se veličina atoma povećava od litija do francija, energija ionizacije atoma se smanjuje i, u pravilu, njihova kemijska aktivnost raste.

Učitelj:

Fizička svojstva alkalijski metali?

Student:

Svi alkalijski metali su srebrnobijele boje s blagim nijansama, lagani, mekani i topljivi. Njihova tvrdoća i talište prirodno se smanjuju od litija do cezija.

Učitelj:

Svoje znanje o kemijskim svojstvima alkalnih metala provjerit ćemo u obliku malog testa pomoću sljedećih opcija:

• jaopcija: Napišite jednadžbe reakcije interakcije natrija s kisikom, klorom, vodikom i vodom. Navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
• I I opcija: Napišite jednadžbe reakcije međudjelovanja litija s kisikom, klorom, vodikom i vodom. Navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
• I I I opcija: Napišite jednadžbe reakcije međudjelovanja kalija s kisikom, klorom, vodikom i vodom. Navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

Učitelj: Tema naše lekcije je "zemnoalkalijski metali"

Ciljevi lekcije: Dati opće karakteristike zemnoalkalijski metali.

Razmotrite njihovu elektroničku strukturu, usporedite fizikalna i kemijska svojstva.

Upoznati najvažnije spojeve ovih metala.

Odrediti područja primjene ovih spojeva.

Naš plan sata je napisan na ploči, mi ćemo raditi po planu i pogledati prezentaciju.

1. Položaj metala u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev.
2. Struktura atoma alkalijskih metala.
3. Fizička svojstva.
4. Kemijska svojstva.
5. Primjena zemnoalkalijskih metala.

Razgovor.

Učitelj:

Na temelju prethodno stečenog znanja odgovorit ćemo na sljedeća pitanja: sljedeća pitanja: Za odgovor ćemo koristiti periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

1. Nabroji zemnoalkalijske metale

Student:

To su magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij.

Učitelj:

2. Zašto su ti metali nazvani zemnoalkalijskim metalima?

Student:

Podrijetlo ovog naziva je zbog činjenice da su njihovi hidroksidi lužine, a oksidi su po vatrostalnosti slični oksidima aluminija i željeza, koji su prije nosili zajednički naziv "zemlje".

Učitelj:

3. Položaj zemnoalkalijskih metala u PSHE D.I. Mendeljejev.

Student:

Grupa II je glavna podskupina. Metali II skupine glavne podskupine sadrže 2 elektrona na vanjskoj energetskoj razini, koji se nalaze na manjoj udaljenosti od jezgre nego alkalni metali. Stoga su njihova redukcijska svojstva, iako velika, ipak manja nego kod elemenata I. skupine. Povećanje redukcijskih svojstava također se opaža pri prijelazu s Mg na Ba, što je povezano s povećanjem polumjera njihovih atoma; svi spojevi pokazuju oksidacijsko stanje +2.

Učitelj: Fizikalna svojstva zemnoalkalijskih metala?

Student:

Metali II skupine glavne podskupine su srebrnobijele tvari koje dobro provode toplinu i električna struja. Njihova gustoća raste od Be do Ba, a talište se, naprotiv, smanjuje. Mnogo su tvrđi od alkalnih metala. Svi osim berilija imaju sposobnost bojanja plamena u različite boje.

Problem: U kojem se obliku nalaze zemnoalkalijski metali u prirodi?

Zašto zemnoalkalijski metali u prirodi uglavnom postoje u obliku spojeva?

Odgovor: U prirodi se zemnoalkalijski metali nalaze u obliku spojeva jer imaju visoku kemijsku aktivnost, koja pak ovisi o karakteristikama elektronske strukture atoma (prisutnost dva nesparena elektrona na vanjskoj energetskoj razini)

Tjelesni odgoj je odmor za oči.

Učitelj:

Poznavajući opća fizikalna svojstva i aktivnost metala, pretpostaviti kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala. S kojim tvarima reagiraju alkalijski metali?

Student:

Zemnoalkalijski metali u interakciji su s jednostavnim i složenim tvarima. Aktivno djeluju s gotovo svim nemetalima (s halogenima, vodikom, tvoreći hidride). Od složenih tvari s vodom - tvoreći baze topljive u vodi - lužine i s kiselinama.

Učitelj:

Provjerimo sada pokusima jesu li naše pretpostavke o kemijskim svojstvima zemnoalkalijskih metala točne.

4. Laboratorijski rad u virtualnom laboratoriju.

Cilj: provoditi reakcije potvrđujući kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala.

Ponavljamo sigurnosna pravila za rad sa zemnoalkalijskim metalima.

• rad u dimnjaku
• na pladnju
• suhim rukama
• uzimati u malim količinama

Radimo s tekstom koji čitamo u virtualnom laboratoriju.

Pokus br. 1. Interakcija kalcija s vodom.

Pokus br. 2. Izgaranje magnezija, kalcija, stroncija, barija

Zapiši jednadžbe reakcija i zapažanja u svoju bilježnicu.

5. Sažimanje lekcije, ocjenjivanje.

5. Odraz.

Čega se sjećate sa lekcije i što vam se svidjelo.

6. Domaća zadaća.

§ 12 ex.1(b) ex.4

Književnost.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija 9.- Moskva.: Obrazovanje, 2001
2. Gabrielyan O.S. Kemija 9.-Moskva: Bustard, 2008
3. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Priručnik za učitelje. Kemija 9.-Moskva: Bustard 2002
4. Gabrielyan O.S. Poslovi inspekcije i provjere. Kemija 9.-Moskva: Bustard, 2005.
5. Virtualna laboratorijska zbirka. Edukativno elektroničko izdanje

Općinska autonomna obrazovna ustanova

“Srednja škola br. 24”, Syktyvkar

PLAN – SAŽETAK SATA

TEMA: Zemnoalkalijski metali

Dovršila: Malakhaeva Anna Lvovna

SYKTYVKAR, 2015

Cilj lekcije:

Proučiti fizikalna i kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala;

Naučiti o upotrebi zemnoalkalijskih metala i njihovih spojeva.

Vrsta lekcije - sat u svladavanju novog gradiva.

Tehnologija kritičkog mišljenja

Oblici organizacije obrazovne aktivnosti – frontalni, parna kupelj, individualni.

Nastavne metode :

Djelomično pretraživanje;

Interdisciplinarni razgovor.

Nastavne tehnike :

samostalna / parna soba / individualni rad učenicima.

Zadaci

I Obrazovni:

Opisati fizikalna svojstva zaštitnih metala;

Upoznavanje s karakteristikama kemijskih svojstava i područja primjene zaštitnih metala.

II Razvojni:

Razvijanje i generaliziranje znanja učenika o praktičnu upotrebu ShchZ metali;

III Edukativni :

Oprema:

Multimedijski projektor

za demonstracijske pokuse: magnezij, klorovodična kiselina, žlice za spaljivanje tvari, šibice, tikvice napunjene kisikom, epruvete;

kartica s uputama "Primjena metala i njihovih spojeva"

Literatura za nastavnike:

Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Kemija: 9. razred: Udžbenik za učenike općeobrazovnih ustanova / Ured. N.E. Kuznjecova. – M.: Ventana-Graf, 2008.

Shatalov M.A., Kuznetsova N.E. Obuka iz kemije. Rješavanje problema integrativnog učenja: 8-9 razredi: Metodički priručnik. – M.: Ventana-Graf, 2006.

Kuznetsova N.E., Shatalov M.A. Nastava kemije temeljena na interdisciplinarnoj integraciji: 8.-9. razredi: odgojno-obrazovna metoda. Korist. -M.: Ventana-Graf, 2006.

IĆI. Astvatsaturov Tehnologija postavljanja ciljeva lekcije. – Volgograd: Učitelj, 2009.

Materijali radionice “Razvoj zadataka usmjerenih na kompetencije u akademskim predmetima” ANO “Centar za razvoj mladih”, Yekaterinburg.

Napredak lekcije

ja Organizacijski trenutak

Pozdrav od učiteljice. Spreman za lekciju. Što vidite na slikama. Što im je zajedničko?(Slajd 1). Metali.

II Obnavljanje znanja

Prisjetimo se svega što znamo o metalima (“Znam”). Metali se nalaze u donjem lijevom dijelu PS-a, imaju metalni sjaj, dobro provode struju, a proučavali su i svojstva alkalnih metala(Slajd 2). Što još nismo naučili? Sumnja se na zemnoalkalne metale i podskupinu aluminija. Dakle, koja je tema današnje lekcije? Zemnoalkalijski metali (Slajd 3). Dakle, što želimo znati? Fizikalna svojstva, kemijska svojstva i primjene (Slajd 4). Svrha naše lekcije bit će: 1. Proučiti fizikalna i kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala; 2. Naučiti o upotrebi zemnoalkalijskih metala (Slajd 5).

Fizikalna svojstva zaštitnih metala. Što mislite koja će fizikalna svojstva imati zemnoalkalijski metali?Pretpostavimo: metalni sjaj, mekoću (slično alkalnim), nisku gustoću. Na vašim stolovima nalazi se kartica s uputama. Pročitajte tekst. Što im je zajedničko? Imaju srebrnastu boju i svi su mekani osim berilija(Slajd 6).

Što određuje kemijska svojstva zemnoalkalijskih metala? Prisutnost 2 elektrona na vanjskoj energetskoj razini.Što mislite s čime će reagirati zemnoalkalijski metali? Mogu pretpostaviti: vodom, kiselinama, kisikom.

Kemijska svojstva zaštitnih metala.

Pogledajmo kemijska svojstva. Da bismo to učinili, podijelit ćemo se u tri grupe (po stupcima). Otvorite §51 str.237. Stupac I zapisati ću kemijska svojstva s kisikom i s halogenom na primjeru magnezija. 2 Mi + O 2 = 2 MeO (oksid),2Mg + O 2 = 2Mići . Pogledajmo kako magnezij gori (pokazni pokus: izgaranje magnezija (pokazuje učenik)). Ja + Hal 2 =MeHal 2 ( halogenidi), Mg+Cl 2 = MgCl 2 .

Stupac II – sa sumporom i dušikom na primjeru kalcija. Ja+S =MeS( sulfid), Sr+S = Srs; Ja+N 2 = Ja 2 N 3 ( nitrid), Sr + N 2 = Sr 2 N 3 . Stupac III – s vodikom i vodom na primjeru kalcija. Ja + H 2 = MeH 2 (hidrid),ca +H 2 = ca H 2 ; Ja + 2H 2 O =M e(OH ) 2 + H 2 , Ca + 2H 2 O =ca (OH ) 2 + H 2 .

Zaštitni metali također će stupiti u interakciju s kiselinama. Pogledajmo kako magnezij stupa u interakciju s solna kiselina (pokazni pokus: interakcija magnezija s kiselinom (pokazuje učenik)). Pozor na slajd! Mi + kiseline = sol +H 2 (Slajd 7). Koji su produkti nastali reakcijom? Oslobađaju se magnezijev klorid i vodik.Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2.

Pojava zemnoalkalijskih metala u prirodi i spojevi zemnoalkalijskih metala. Što mislite gdje se zemnoalkalijski metali mogu pronaći u svom čistom obliku u prirodi? Nigdje, jer Ne nalaze se u čistom obliku zbog visoke kemijske aktivnosti. Na vašim stolovima je lišće. Pregledajte tekst očima (15 sekundi). Sada vam pokazujem sliku, a vi ćete pomoću teksta koji se nalazi na vašim tablicama reći gdje se ovaj metal nalazi i koristi. Odgovorite koristeći tekst u tablicama(Slajdovi 8-9).

III Konsolidacija

Danas smo proučavali zemnoalkalne metale. Što ste naučili o njima? Jeste li postigli cilj koji ste postavili na početku lekcije? Da, uspjeli smo, naučili smo njihova fizikalna i kemijska svojstva, pojavu u prirodi i njihovu primjenu(Slajd 10). A sada "Idemo popuniti praznine!" (Slajd 11). domaća zadaća. §51; pripremiti se o povijesti otkrića zaštitnih metala prema opcijama: I. opcija – Biti Opcija II – Mg Opcija III – ca , IV opcija – Sr , V opcija – Ba , VI opcija – Ra (Slajd 12).

Kartica s uputama “Fizikalna svojstva, primjena i detekcija metalnih metala i njihovih spojeva”

Berilijum- tvrdi metal svijetlo sive boje. U prirodi se nalazi u obliku minerala: berila, krizoberila i njihovih varijanti: smaragd, akvamarin, aleksandrit - poznati kao drago kamenje. Berilij i njegovi spojevi topljivi u vodi vrlo su toksični (otrovni). Čak i neznatna količina u zraku dovodi do ozbiljnih bolesti. Nalazi široku primjenu u tehnologiji. Dodan bakru, uvelike povećava njegovu tvrdoću, čvrstoću, kemijsku otpornost i čini ga sličnim čeliku. Glavni potrošač berilija je nuklearna energija. Potreba za njim raste svake godine.

Magnezij - mekan, srebrno-bijeli metal. B prvi je dobio Devi 1808. godine iz bijelog magnezita (magnezit MgCO 3) - minerala pronađenog u blizini grčkog grada Magnezije. Naziv jednostavne tvari i kemijskog elementa dobio je po imenu minerala. Magnezijev sulfat (jedna od uobičajenih magnezijevih soli) naziva se i gorka sol - daje morskoj vodi gorak okus. Ova magnezijeva sol koristi se kao laksativ. Legure s magnezijem su jače, tvrđe, lake za poliranje, obradu, a koriste se u automobilskoj industriji, zrakoplovstvu i raketnoj tehnici.

Kalcij - nježno srebrnobijele boje. Nalazi se na petom mjestu po učestalosti. Devi je također prvi put dobiven 1808. godine. Naziv elementa dolazi od latinske riječi "cals", što znači "vapno, meki kamen". Nalazi se u obliku kalcita (kalcit stvara naslage krede, mramora, vapnenca), kao i u obliku minerala gipsa koji je kristalni hidrat. Koristi se u građevinarstvu, u medicini za postavljanje gipsanih zavoja, za izradu otisaka. Kalcij se također nalazi u ljudskim kostima i zubima.

Stroncij- mekana, podatna i fleksibilna srebrno-zlatne boje. Rjeđe je u obliku minerala celestina, što na latinskom znači "nebeski" - stroncijev sulfat, formiran od ružičasto-crvenih, blijedoplavih kristala. Ime (stroncij) je dobio po nazivu škotskog sela Strontian u čijoj je blizini krajem 18. stoljeća pronađen rijedak mineral stroncijanit SrCO 3 . Glavna područja primjene stroncija i njegovih kemijskih spojeva su radio-elektronička industrija, pirotehnika, metalurgija

Barij- mekani metal srebrno-bijele boje. Nalazi se u obliku barita BaSO 4 ("baris" - težak od latinskog). Koristi se za izradu radio-svjetiljki, u obradi kože (za skidanje vune), u proizvodnji šećera, za pripremu fotografskog papira i za taljenje posebnih prozora. BaSO 4 se zbog svoje netopljivosti i sposobnosti blokiranja rendgenskih zraka koristi u rendgenskoj dijagnostici – baritna kaša.

Radij- sjajni metal srebrno-zlatne boje.

Koristi se za izradu svjetlećih boja sa stalnim sjajem (za označavanje brojčanika zrakoplovnih i pomorskih instrumenata, specijalnih satova i drugih uređaja).

Ispunite praznine!

Ca + … = 2CaO

… + … = Be 3 N 2

Mg + … = MgSO 4 + …

Da biste koristili preglede prezentacija, napravite račun za sebe ( račun) Google i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Zemnoalkalijski metali

Položaj na periodnom sustavu. U periodnom sustavu oni su u glavnoj podskupini skupine II. Oni su jaki redukcijski agensi, otpuštaju 2 ē i pokazuju oksidacijsko stanje +2 u svim spojevima. Opća konfiguracija vanjske energetske razine nS² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Položaj u periodnom sustavu Be Mg Ca Sr Ba Ra Poboljšana su redukcijska svojstva

Atomska struktura +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Fizikalna svojstva zemnoalkalijskih metala Zemnoalkalijski metali su srebrnobijele čvrste tvari. U usporedbi s alkalijskim metalima, imaju više temperature taljenja. i vrelište, ionizacijski potencijal, gustoće i tvrdoća. Berilij (Be) je vrlo tvrdi materijal i može ostaviti ogrebotine na staklu; tvrdoća ostalih elemenata podskupine se smanjuje, a barij je po tvrdoći blizu olova

Fizikalna svojstva zemnoalkalijskih metala. Vrijednosti Be Mg Ca Sr Ba Ra P g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° do N 1287 648 842 768 727 969

Fizička svojstva Boja plamena þ taljenja t 1,74 g/cm 3 651 C 0 1,54 g/cm 3 851 C 0 2,63 g/cm 3 770 C 0 3,76 g/cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Pojava u prirodi Berillium: 3beo al2O3 6Sio2 - Beril magnezij: MgCO3 - Magnezitni kalcij: Caco3 mgCo3 - dolomit KCl MgSO4 3H2O - Kainit KCl Mgcl2 6H2O - kalkal - kalble, kalble, kalble (kož. CaSO4 2H2O – gips CaSO4 – anhidrit CaF2 – fluorit (fluorit) Stroncij: SrSO4 – celestin SrCO3 – stroncijanit Barij: BaSO4 – barit BaCO3 – viter

Kemijska svojstva S jednostavnim tvarima (nemetali) 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 - oksid Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 - hidrid Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - Me klorid 0 +S 0 → Me +2 S -2 - sulfid 2. S kompleksnim tvarima Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Spojevi zemnoalkalijskih metala Oksidi zemnoalkalijskih metala, MeO, bazične su prirode i lako reagiraju s oksidima nemetala u odgovarajuće soli.

BaSO 4 Zbog svoje netopljivosti i sposobnosti blokiranja rendgenskih zraka koristi se u rendgenskoj dijagnostici - baritna kaša.

Ca 3 (PO 4) 2 je dio fosforita i apatita, kao i kostiju i zuba. Tijelo odraslog čovjeka sadrži 1 kg Ca u obliku kalcijevog fosfata.

CaCO 3 Kalcijev karbonat jedan je od najčešćih spojeva na Zemlji. Sadržano je stijene– kreda, mramor, vapnenac.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O U prirodi se javlja u obliku minerala gipsa koji je kristalni hidrat. Koristi se u građevinarstvu, u medicini za postavljanje gipsanih zavoja, za izradu otisaka.

MgCO 3 Široko se koristi u proizvodnji stakla, cementa, opeke, kao iu metalurgiji za pretvaranje otpadnih stijena u trosku.

Ca(OH) 2 Kalcijev hidroksid ili gašeno vapno s pijeskom i vodom naziva se vapneni mort i ima široku primjenu u građevinarstvu. Zagrijavanjem se raspada na oksid i vodu.

Zemnoalkalijski metali

Sastavio: učitelj općinske obrazovne ustanove "Srednja škola Kitaevskaya"

Trubinova E.L.

• Sažeti i usustaviti znanja o zemnoalkalijskim metalima
• Znati karakterizirati elemente položajem u periodnom sustavu
• Poznavati fizikalna i kemijska svojstva
• Poznavati upotrebu spojeva zemnoalkalijskih metala

Položaj u periodnom sustavu. Struktura atoma

Zemnoalkalijski metali u periodnom sustavu su u glavnoj podskupini skupine II.

Oni su jaki redukcijski agensi, otpuštaju 2 ē i pokazuju oksidacijsko stanje +2 u svim spojevima.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Fizička svojstva

boja plamena ρ t taljenje

1,74 g/cm3 651 C 0

1,54 g/cm3 851 C 0

2,63 g/cm3 770 C 0

3,76 g/cm3 710 C 0

Kemijska svojstva

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Mi 0 +H 2 → Ja +2 H 2

Mi 0 +Cl 0 2 → Ja +2 Cl 2

Mi 0 +S 0 → Ja +2 S -2

Mi 0 +2HCl → Ja +2 Cl 2 +H 2

Mi 0 +2HOH → Ja +2 (OH) 2 + N 2

Zemnoalkalijski spojevi metali

Oksidi zemnoalkalijskih metala lako reagiraju s oksidima nemetala stvarajući odgovarajuće soli.

BaSO 4

Zbog svoje netopljivosti i sposobnosti blokiranja rendgenskih zraka, baritna kaša se koristi u rendgenskoj dijagnostici.

ca 3 (P.O. 4 ) 2

Ulazi u sastav fosforita i apatita, kao i kostiju i zuba. Tijelo odraslog čovjeka sadrži 1 kg Ca u obliku kalcijevog fosfata.

CaCO 3

Kalcijev karbonat jedan je od najčešćih spojeva na Zemlji. Sadrži ga stijene - kreda, mramor, vapnenac.

U prirodi se javlja u obliku minerala gipsa, koji je kristalni hidrat. Koristi se u građevinarstvu, medicini za stavljanje gipsanih zavoja i za izradu otisaka.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

U prirodi se javlja u obliku minerala gipsa, koji je kristalni hidrat. Koristi se u građevinarstvu, u medicini za postavljanje gipsanih zavoja, za izradu otisaka.

MgCO 3

Široko se koristi u proizvodnji stakla, cementa, opeke, kao iu metalurgiji za pretvaranje otpadnih stijena u trosku.

Ca(OH) 2

Kalcijev hidroksid ili gašeno vapno s pijeskom i vodom naziva se vapneni mort i ima široku primjenu u građevinarstvu. Zagrijavanjem se raspada na oksid i vodu.

Provjera znanja

Usporedite atome elemenata koristeći znakove ili = umjesto *:

a) nuklearni naboj: Mg * ca , Na * Mg , ca * TO;

b) broj elektroničkih slojeva: Mg * ca , Na * Mg ,

ca * TO;

V) broj elektrona u vanjskoj razini:

Mg * ca , Na * Mg , ca * TO;

d) atomski radijus: Mg * ca , Na * Mg , ca * K ;

d) obnavljajuća svojstva: Mg * ca ,

Na * Mg , ca * K .

Testirajte se (samostalni rad)

Dovršite sheme međudjelovanja zemnoalkalijskih metala s uobičajenim nemetalima formule i nazive reakcijskih produkata.

Zapišite pojedine jednadžbe reakcije, slažući koeficijente u njima metodom elektroničke ravnoteže:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Primjer: ___________________ Primjer: _____________________

Dovršite jednadžbe reakcije:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Provedite transformacije prema shemi:

Meh → MeO → Me(OH) 2 → MeSO 4

domaća zadaća:

§ 12. pr. br. 5, 8

Napišite jednadžbe reakcija uz pomoć kojih možete izvesti bilo koje dvije transformacije koje su učenici sastavili u razredu.

Korištena literatura

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija 9.- Moskva.: Obrazovanje, 2001
• Gabrielyan O.S. Kemija 9.-Moskva: Droplja,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Priručnik za učitelje. Kemija 9.-Moskva: Bustard 2002
• Virtualna laboratorijska zbirka. Edukativno elektroničko izdanje