flarione.ru → Kovanice i novčanice

Prezentacija iz kemije o dušiku. Primjena

Primjena. Tekući dušik koristi se kao rashladno sredstvo i za krioterapiju. Industrijska primjena plinovitog dušika je zbog njegovih inertnih svojstava. Plinoviti dušik otporan je na požar i eksploziju, sprječava oksidaciju i truljenje. U petrokemiji se dušik koristi za pročišćavanje spremnika i cjevovoda, provjeru rada cjevovoda pod tlakom i povećanje proizvodnje polja. U rudarstvu se dušik može koristiti za stvaranje okruženja zaštićenog od eksplozija u rudnicima i za proširenje slojeva stijena. U proizvodnji elektronike, dušik se koristi za pročišćavanje područja koja ne dopuštaju prisutnost oksidirajućeg kisika. U procesu koji se tradicionalno provodi pomoću zraka, ako su oksidacija ili raspadanje negativni čimbenici, dušik može uspješno zamijeniti zrak. Važno područje primjene dušika je njegova uporaba za daljnju sintezu širokog spektra spojeva koji sadrže dušik, kao što su amonijak, dušična gnojiva, eksplozivi, bojila itd. Velike količine dušika koriste se u proizvodnji koksa („suho gašenje koksa") tijekom istovara koksa iz baterija koksnih peći, kao i za "prešanje" goriva u raketama iz spremnika do pumpi ili motora. U prehrambena industrija dušik je registriran kao dodatak hrani E941, kao plinoviti medij za pakiranje i skladištenje, rashladno sredstvo, a tekući dušik se koristi kod punjenja ulja i negaziranih pića za stvaranje nadtlaka i inertnog okruženja u mekim posudama. Sadržaj.

Slajd 25 iz prezentacije “Dušik i njegovi spojevi” za lekcije iz kemije na temu "Dušik"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Za besplatno preuzimanje slajda za korištenje na sat kemije

, desnom tipkom miša kliknite sliku i kliknite "Spremi sliku kao...".

Cijelu prezentaciju “Dušik i njegovi spojevi.ppt” možete preuzeti u zip arhivi veličine 1294 KB.

Preuzmite prezentaciju

“Silicij i njegovi spojevi” - Plan karakteristika: U prirodi se javlja u obliku oksida, silikata i alumosilikata. Od vrha prema dolje: granat. Proučite svojstva silicija. Analiza uzoraka Mjesečevog tla pokazala je prisutnost SiO2 u količini većoj od 40%. Ciljevi lekcije: Primjena spojeva silicija. Dati opće karakteristike element silicij. Također se nalazi u biljkama i životinjama.

“Sat o dušiku” - Na kraju sata učenici ocjenjuju svoje aktivnosti prema kriterijima samovrjednovanja. 2. Operativna i izvedbena faza (15 min.). Metodičke preporuke proučavati temu "Dušik kao jednostavna tvar." 3. Reflektivno-evaluacijska faza (20 min.). Oprema i nastavni materijal. Za proučavanje teme potrebno je 2 sata.

“Dušik i njegovi spojevi” - Dušikovi spojevi. Poznati su radioaktivni izotopi dušika s masenim brojevima 11, 12, 13, 16 i 17. Oksidacijski stupnjevi dušika u spojevima su: 3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. . Količina CuO je 2 puta veća od izračunate. Postoji još jedna verzija. Općinska obrazovna ustanova “Srednja srednje škole br. 6 s produbljenim proučavanjem francuskog jezika.”

“Dobijanje radioaktivnih izotopa” - Radioaktivni izotopi u biologiji. Metoda "označenih atoma" postala je jedna od najučinkovitijih. Radioaktivni izotopi naširoko se koriste u znanosti, medicini i tehnologiji. Primjena radioaktivnih izotopa. Radioaktivni izotopi u arheologiji. Nuklearnim reakcijama mogu se dobiti izotopi svih kemijskih elemenata.

Primjena dušika

Čisti dušik koristi se u raznim proizvodni procesi, uključujući sintezu amonijaka i proizvodnju dušičnih gnojiva, pretvorbu metana, preradu pratećih plinova.

Dušik se koristi za zaštitu željeznih i obojenih metala tijekom žarenja. Nalazi primjenu u procesima neutralnog otvrdnjavanja, žarenja za ublažavanje naprezanja, karburizacije, cijanizacije, tvrdog lemljenja, sinteriranja metala u prahu i hlađenja kalupa. Metalurgija

Korištenje dušika pri obradi papira, kartona, pa čak i drvenih predmeta ultraljubičastim ili katodnim zrakama za polimerizaciju premaza laka omogućuje smanjenje troškova fotoinicijatora, smanjenje emisija VOC-a, poboljšanu kvalitetu obrade itd. Industrija celuloze i papira

U prehrambenoj industriji dušik je registriran kao dodatak hrani E941, kao plinoviti medij za pakiranje i skladištenje, rashladno sredstvo, a tekući dušik se koristi kod punjenja ulja i negaziranih pića za stvaranje nadtlaka i inertnog okruženja u mekim posudama. Prehrambena industrija

Dušik se koristi u proizvodnji nafte i plina za održavanje tlaka na licu mjesta i povećanje proizvodnje proizvoda. Ovaj inertni plin naširoko se koristi za stvaranje inertnog jastuka kako bi se osigurala sigurnost od eksplozije i požara u procesnim spremnicima, kao i tijekom operacija utovara i istovara. Dušik se koristi za održavanje određenog tlaka u spremnicima nafte i plina, za čišćenje procesnih spremnika na brodovima za prijevoz plina i LNG-a i skladišta LNG-a te za pročišćavanje cjevovoda. Industrija nafte i plina

Dušik se koristi za zaštitu spremnika, skladištenje sirovina i proizvoda, transport kemijskih proizvoda i pakiranje lijekova. Farmaceutika

Sprječavanje oksidacije u proizvodnji poluvodiča i električnih krugova, pročišćavanje i čišćenje glavne su primjene dušika u elektroničkoj industriji. Elektronika

Dušik se u ovoj industriji koristi za hlađenje elektroda lučnih peći. Osim toga, koristi se za zaštitu od oksidacije tijekom proizvodnje i smanjenje temperature zraka. Industrija stakla

Tekući dušik se naširoko koristi kao rashladno sredstvo; koristi se u medicini, posebno u kozmetologiji. Lijek

Dušik je najpopularniji plin za osiguravanje zaštite od eksplozije i požara u raznim industrijama: od prehrambene do nuklearne. Budući da je inertan plin, dušik omogućuje, kada se dovodi u tehnološki volumen, da istisne kisik i izbjegne reakciju oksidacije. Protupožarni

Da biste koristili preglede prezentacija, napravite račun za sebe ( račun) Google i prijavite se: https://accounts.google.com


Naslovi slajdova:

Simbol - N Atomska težina - 14,0067 Gustoća - 0,808 (na -195,8°C) Talište - -209,86 °C Vrelište - -195,82 °C Otkrio - D. Rutherford 1772. Dušik i njegovi spojevi

Tekući dušik Tekući dušik nije eksplozivan i nije otrovan. Dušik isparavanjem hladi vatru i istiskuje kisik neophodan za izgaranje, pa vatra prestaje. Budući da dušik, za razliku od vode, pjene ili praha, jednostavno ispari i nestane, gašenje požara dušikom je, uz ugljični dioksid, najučinkovitija metoda gašenja požara sa stajališta očuvanja dragocjenosti. prozirna tekućina. Ima vrelište od −195,75 °C

Primjena tekućeg dušika; za hlađenje razne opreme i strojeva; za hlađenje komponenata računala tijekom ekstremnog overclockinga

Primjena tekućeg dušika Tekući dušik se koristi u kozmetologiji. za liječenje vulgarnih, plantarnih i ravnih bradavica, papiloma, hipertrofičnih ožiljaka, vulgarnih akni, rosacea. U prehrambenoj industriji dušik je registriran kao dodatak hrani E941, kao plinoviti medij za pakiranje i skladištenje, rashladno sredstvo, a tekući dušik se koristi kod punjenja ulja i negaziranih pića za stvaranje nadtlaka i inertnog okruženja u mekim posudama. .

Ponašanje tvari u tekućem dušiku Tvari u tekućem dušiku postaju krte

Opekline tekućim dušikom Potrebno je zahvaćena područja tijela ohladiti vodom ili hladnim predmetima, dati lijekove protiv bolova, a na rane staviti zavoje od sterilnih zavoja ili improviziranih materijala.

Kesonska bolest Kesonska bolest nastaje kada dođe do brzog pada tlaka (na primjer, prilikom izrona iz dubine, napuštanja kesona ili tlačne komore ili izrona na visinu). U tom slučaju plinoviti dušik, prethodno otopljen u krvi ili tkivima, stvara mjehuriće plina u krvnim žilama. Karakteristični simptomi uključuju bol ili neurološka oštećenja. Teški slučajevi može biti kobno.

Kemijska svojstva dušik Kemijski je dušik prilično inertan plin zbog jake kovalentne veze, dok je atomski dušik kemijski vrlo aktivan. Od metala slobodni dušik u normalnim uvjetima reagira samo s litijem, pri čemu nastaje nitrid: 6Li + N2 = 2Li3N S porastom temperature raste aktivnost molekularnog dušika. Kada dušik međudjeluje s vodikom uz zagrijavanje, povišeni tlak i prisutnost katalizatora, nastaje amonijak: N2 + 3H2 = 2NH3 Dušik se spaja s kisikom samo u električnom luku i nastaje dušikov oksid (II): N2 + O2 = 2NO

Dušikovi oksidi Ne reagiraju s vodom i alkalijama Dušikov oksid(I) (N2O) Dušikov oksid(II) (NO) Dušikov oksid(III) (N2O3) Dušikov oksid(IV) (NO2) Dušikov oksid(V) (N2O5) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3.

Dušična kiselina Vrelište dušične kiseline je +83 °C, ledište je –41 °C, tj. u normalnim uvjetima to je tekućina. Oštar miris i to što tijekom skladištenja požuti objašnjava se činjenicom da je koncentrirana kiselina nestabilna i djelomično se raspada kada je izložena svjetlosti ili zagrijavanju. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Interakcija s metalima Koncentrirana dušična kiselina Me + HNO3 (konc.) → sol + voda + NO2 Plemeniti metali (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), ali niz metala (Al, Ti, Cr) ne međusobno djeluju s koncentriranom dušičnom kiselinom, Fe, Co, Ni) pasiviraju se na niskim temperaturama s koncentriranom dušičnom kiselinom. Reakcija je moguća s porastom temperature Ag + 2HNO3(konc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

Interakcija s metalima Razrijeđena dušična kiselina Produkt redukcije dušične kiseline u razrijeđenoj otopini ovisi o aktivnosti metala uključenog u reakciju: Aktivni metal 8 Al + 30HNO3(razb.) → 8 Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Metal srednje aktivnosti 10Cr + 36HNO3(razrijeđen) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Niskoaktivan metal 3 Ag + 4HNO3(razrijeđen) → 3 AgNO3 + 2H2O + NO

Priprema dušične kiseline NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Uvjeti: katalizator – Pt, t = 500˚ C) 2NO + O2 → 2NO2 4 NO2 + O2 + 2 H2O ↔ 4HNO3

Primjena dušične kiseline Proizvodnja dušične i složena gnojiva. Proizvodnja eksploziva. Proizvodnja bojila. Proizvodnja lijekova. Proizvodnja folija, nitro lakova, nitro emajla. Proizvodnja umjetnih vlakana. Kao komponenta nitrirajuće smjese za koćarenje metala u metalurgiji.

Amonijak. Amonijak - NH3, vodikov nitrid, u normalnim uvjetima - bezbojni plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka). Amonijak je gotovo dvostruko lakši od zraka. Topivost NH3 u vodi je izuzetno visoka - oko 1200 volumena (na 0 °C) ili 700 volumena (na 20 °C) u volumenu (amonijak (na europskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") duguje svoje ime amonska oaza u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih putova, posebno se brzo razgrađuje urea (NH2)2CO koja se nalazi u proizvodima životinjskog podrijetla od staroegipatske riječi amonian štovatelji boga Amona njušili su amonijak NH4Cl, koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

Amonijak je opasan U medicini je 10%-tna vodena otopina amonijaka poznata kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nosne sluznice i potiče uzbuđenje respiratornih i vazomotornih centara, stoga je u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom dopušteno udisati pare amonijaka. Kod akutnog trovanja amonijak utječe na oči i dišne ​​putove, au visokim koncentracijama može biti smrtonosan. Uzrokuje jak kašalj, gušenje, a s visokom koncentracijom para - uznemirenost, delirij. U dodiru s kožom - goruća bol, oteklina, opeklina s mjehurićima. Prvi medicinska njega: oči i lice isprati vodom, staviti plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze navlažen 5% otopinom limunske kiseline, izloženu kožu isprati s puno vode, odmah napustiti izvor infekcije. Ako amonijak dospije u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode s dodatkom jedne žličice stolnog octa na čašu vode i pozovite povraćanje.

Za proizvodnju amonijaka laboratoriji koriste djelovanje jakih lužina na amonijeve soli: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca (OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka temelji se na izravna interakcija vodika i dušika: N2( g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ Uvjeti: katalizator - porozno željezo temperatura - 450 - 500 ˚ C tlak - 25 - 30 atm

Kemijska svojstva amonijaka NH3 je jako redukcijsko sredstvo. 1. Izgaranje amonijaka (pri zagrijavanju) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Katalitička oksidacija amonijaka (katalizator Pt – Rh, temperatura) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Međudjelovanje amonijaka s vodom i kiselinama I vodene otopine amonijaka i amonijeve soli sadrže poseban ion – amonijev kation NH4, koji ima ulogu metalnog kationa. Dobiva se kao rezultat činjenice da atom dušika ima slobodni (usamljeni) elektronski par, zbog čega se stvara još jedna kovalentna veza s kationom vodika koji prelazi na amonijak iz molekula kiseline ili vode: Ovo je mehanizam za stvaranje kovalentne veze koja ne nastaje kao rezultat dijeljenja nesparenih elektrona, a zbog slobodnog elektronskog para prisutnog u jednom od atoma naziva se donor-akceptor. NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + H20 NH4 + OH- Ako se otopini amonijaka doda nekoliko kapi fenolftaleina, ona će postati grimizna, tj. pokazivati ​​će alkalno okruženje:

Amonijeve soli stupaju u reakciju izmjene s kiselinama i solima: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 stupaju u interakciju s otopinama lužina pri čemu nastaje amonijak - kvalitativna reakcija na amonijev ion: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O zagrijavanjem se razgrađuje NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2 H2 O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4 H2 O



Ponoviti i učvrstiti znanja o građi atoma i molekule dušika. Proučite fizikalna i kemijska svojstva dušika. Otkriti ulogu dušika u prirodi.

“Bez dušika nema života, jer on je neizostavan sastojak proteina.” D. N. Pryanishnikov

K. Scheele i G. Cavendish su 1772. godine dobili dušik. D. Rutherford opisao je pripravak i svojstva 1787. godine. Lavoisier je predložio naziv dušik - "beživotni" (i - ne, zoe - život) brojni nazivi: nečisti plin, zagušljivi plin, pokvareni zrak, zapaljivi zrak, salitra, truležni agens, smrtonosni plin, dušik itd.

Prirodni oblik Zemljina ljuska Soli amonijeve i dušične kiseline Litosfera, hidrosfera Dušik Atmosfera Dušik i amonijak iz vulkana Litosfera Spojevi u nekim vrstama goriva (nafta, ugljen) Litosfera Nukleinske kiseline, proteinske tvari Biosfera

2. period, 5. skupina, glavna podskupina Sadrži 5 elektrona na vanjskoj energetskoj razini +7)) 2 5 Oksidirajuće sredstvo N 0 + 3e -  N -3 * Sastavite formule za spojeve N s Li, Ca, Al. Reducirajuće sredstvo N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Sastavite formule oksida 3 1 2 4

N N N  N VEZA: -KOVALENTNA NEPOLARNA -TRINARNA -JAKA MOLEKULA: -VRLO STABILNA -NISKA REAKTIVNOST 1 3 4 2

Plin bez boje, mirisa i okusa. Slabo topiv u vodi. Nešto lakši od zraka, gustoća 1,2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº vrije.= -196 º C Ne podržava disanje i gorenje.

Oksidirajući N 2 0 2N -3 Pri zagrijavanju s drugim metalima (Ca, Al, Fe) Pri sobnoj tº samo s Li * Pri visokim tº, p, kat (Fe, Al, K oksidi) s H 2 Reduktivni N 2 0 2N + 2 * Na tº električnog luka (3000 - 4000 º C) s O 2

Primjena Proizvodnja amonijaka i dušične kiseline. Stvaranje inertne atmosfere u metalurgiji. Proizvodnja dušičnih gnojiva. Proizvodnja eksploziva. Tekući dušik u medicini. Zasićenje čelične površine za povećanje čvrstoće

Priprema U industriji - iz tekućeg zraka U laboratoriju - razgradnjom nestabilnih dušikovih spojeva

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 y 7 l 8 a Osiguranje novog materijala

Refleksija (rad u parovima) Naziv teme - jedna imenica Opis teme - dva pridjeva Opis radnje - dva glagola + gerund (ili tri glagola) Stav o temi - četiri riječi Bit teme - jedna riječ.

Paragraf br. 23, izvješće, vježba 5 rad tetra Napišite priču na temu: „Putovanje dušika u prirodi“ Odgovorite na pitanja: Kako eksperimentalno dokazati da u zraku ima dušika? Za prijevoz povrća i voća na velike udaljenosti koriste se hladnjače u kojima se kao rashladno sredstvo koristi tekući DUŠIK. Na kojim svojstvima se to temelji?

Slajd 2

Tekući dušik

Tekući dušik nije eksplozivan i nije otrovan. Tekućina prozirne boje. Ima vrelište od −195,75 °C.

Dušik isparavanjem hladi vatru i istiskuje kisik neophodan za izgaranje, pa vatra prestaje. Budući da dušik, za razliku od vode, pjene ili praha, jednostavno ispari i nestane, gašenje požara dušikom je, uz ugljični dioksid, najučinkovitija metoda gašenja požara sa stajališta očuvanja dragocjenosti.

Slajd 3

Primjena tekućeg dušika

  • za hlađenje razne opreme i strojeva;
  • za hlađenje komponenata računala tijekom ekstremnog overclockinga

  • Slajd 4

    • Tekući dušik koristi se u kozmetologiji. za liječenje vulgarnih, plantarnih i ravnih bradavica, papiloma, hipertrofičnih ožiljaka, vulgarnih akni, rosacea.
    • U prehrambenoj industriji dušik je registriran kao dodatak hrani E941, kao plinoviti medij za pakiranje i skladištenje, rashladno sredstvo, a tekući dušik se koristi kod punjenja ulja i negaziranih pića za stvaranje nadtlaka i inertnog okruženja u mekim posudama. .

  • Slajd 5

    Ponašanje tvari u tekućem dušiku

    Tvari u tekućem dušiku postaju krte

    Slajd 6

    Tekući dušik gori

    Zahvaćene dijelove tijela treba hladiti vodom ili hladnim predmetima, dati lijekove protiv bolova, a rane staviti zavoje od sterilnih zavoja ili improviziranih materijala.

    Slajd 7

    Kesonska bolest

    Kesonska bolest se javlja kada dođe do brzog pada tlaka (na primjer, prilikom izrona iz dubine, napuštanja kesona ili tlačne komore ili izrona na visinu). U tom slučaju plinoviti dušik, prethodno otopljen u krvi ili tkivima, stvara mjehuriće plina u krvnim žilama. Karakteristični simptomi uključuju bol ili neurološka oštećenja. Teški slučajevi mogu biti fatalni.

    Slajd 8

    Kemijska svojstva dušika

    • 6Li + N2 = 2Li3N
    • N2 + 3H2 = 2NH3
    • N2 + O2 = 2NO

  • Slajd 9

    Kemijski, dušik je prilično inertan plin zbog svoje jake kovalentne veze, ali je atomski dušik kemijski vrlo aktivan. Od metala, slobodni dušik u normalnim uvjetima reagira samo s litijem, tvoreći nitrid:

    • 6Li + N2 = 2Li3N

    Kako temperatura raste, aktivnost molekularnog dušika raste. Kada dušik reagira s vodikom uz zagrijavanje, povišen tlak i prisutnost katalizatora, nastaje amonijak:

    • N2 + 3H2 = 2NH3

    Dušik se spaja s kisikom samo u električnom luku i tvori dušikov oksid (II):

    • N2 + O2 = 2NO

  • Slajd 10

    Dušična kiselina

    Vrelište dušične kiseline je +83 °C, ledište je –41 °C, tj. u normalnim uvjetima to je tekućina. Oštar miris i to što tijekom skladištenja požuti objašnjava se činjenicom da je koncentrirana kiselina nestabilna i djelomično se raspada kada je izložena svjetlosti ili zagrijavanju.

    4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

    Slajd 11

    Interakcija s metalima

    Koncentrirana dušična kiselina

    • Me+ HNO3(konc.) → sol + voda + NO2

    Plemeniti metali (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) ne stupaju u interakciju s koncentriranom dušičnom kiselinom, a niz metala (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) se pasiviziraju na niskim temperaturama s koncentriranom dušičnom kiselinom . Reakcija je moguća s povećanjem temperature

    • Ag + 2HNO3(konc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

  • Slajd 12

    Razrijeđena dušična kiselina

    Produkt redukcije dušične kiseline u razrijeđenoj otopini ovisi o aktivnosti metala uključenog u reakciju:

    Aktivni metal

    • 8Al + 30HNO3(razb.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

    Metal srednje aktivnosti

    • 10Cr + 36HNO3(razb.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

    Nisko aktivni metal

    • 3Ag + 4HNO3(razb.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

  • Slajd 13

    Priprema dušične kiseline

    • NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
    • 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Uvjeti: katalizator – Pt, t = 500˚S)
    • 2NO + O2 → 2NO2
    • 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

  • Slajd 14

    Primjena dušične kiseline

    • Proizvodnja dušičnih i složenih gnojiva.
    • Proizvodnja eksploziva.
    • Proizvodnja bojila.
    • Proizvodnja lijekova.
    • Proizvodnja folija, nitro lakova, nitro emajla.
    • Proizvodnja umjetnih vlakana.
    • Kao komponenta nitrirajuće smjese za koćarenje metala u metalurgiji.

  • Slajd 15

    Amonijak

    Amonijak - NH3, vodikov nitrid, u normalnim uvjetima - bezbojni plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka).

    Amonijak je gotovo dvostruko lakši od zraka. Topivost NH3 u vodi je izuzetno visoka - oko 1200 volumena (na 0 °C) ili 700 volumena (na 20 °C) u volumenu.

    Amonijak (na europskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") svoje ime duguje oazi Ammon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih puteva. U vrućim klimatskim uvjetima urea (NH2)2CO, sadržana u životinjskim otpadnim proizvodima, posebno se brzo razgrađuje. Jedan od produkata razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime od staroegipatske riječi amonian. Tako su nazivali ljude koji su štovali boga Amona. Tijekom svojih rituala njušili su amonijak NH4Cl, koji kada se zagrije, isparava amonijak.

    Slajd 16

    Amonijak je opasan

    U medicini je 10% vodena otopina amonijaka poznata kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nosne sluznice i potiče uzbuđenje respiratornih i vazomotornih centara, stoga je u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom žrtvi dopušteno udisati pare amonijaka.

    Amonijak je opasan ako se udiše. Kod akutnog trovanja amonijak utječe na oči i dišne ​​putove, au visokim koncentracijama može biti smrtonosan. Izaziva jak kašalj, gušenje, a uz visoku koncentraciju para - uznemirenost, delirij. U dodiru s kožom - goruća bol, oteklina, opeklina s mjehurićima.

    Prva pomoć: oči i lice isprati vodom, staviti plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze natopljen 5% otopinom limunske kiseline, izloženu kožu isprati s puno vode, odmah napustiti izvor infekcije.

    Ako amonijak dospije u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode s dodatkom jedne žličice stolnog octa na čašu vode i pozovite povraćanje.

    Reakcija amonijaka s vodom i kiselinama

    I vodena otopina amonijaka i amonijeve soli sadrže poseban ion - amonijev kation NH4, koji ima ulogu metalnog kationa. Dobiva se kao rezultat činjenice da atom dušika ima slobodni (usamljeni) elektronski par, zbog čega se stvara još jedna kovalentna veza s kationom vodika, koji se prenosi na amonijak iz molekula kiseline ili vode:

    Ovaj mehanizam za stvaranje kovalentne veze, koji ne nastaje kao rezultat dijeljenja nesparenih elektrona, već zbog slobodnog elektronskog para prisutnog u jednom od atoma, naziva se donor-akceptor.

    • NH3 + HCl = NH4Cl
    • 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
    • NH3 + H20<->NH4 + OH-

    Ako dodate nekoliko kapi fenolftaleina u otopinu amonijaka, ona će postati grimizna, tj. pokazat će alkalno okruženje:

  • Slajd 20

    Amonijeve soli

    stupaju u reakciju izmjene s kiselinama i solima:

    • (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

    reagiraju s otopinama lužina i nastaju amonijak - kvalitativna reakcija na amonijev ion:

    • NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
    • raspadaju se zagrijavanjem NH4Cl → NH3 + HCl
    • NH4NO3 → N2O + 2H2O
    • (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

    • Pogledaj sve slajdove

    2024 flarione.ru - Novac i život - Portal za informatičku pismenost